Question

12．已知H-H鍵能為436KJ•mol^-1，H-N鍵能為391KJ•mol^-1，根據(jù)化學方程式：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4KJ•mol^-1；則N≡N鍵的鍵能是（　�。�

• A． 431 kJ•mol^-1
• B． 945.6 kJ•mol^-1?
• C． 649.6 kJ•mol^-1
• D． 869.6 kJ•mol^-1?

Answer 1

分析 熱化學方程式中，反應熱=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能，據(jù)此進行解答．

解答 解：已知：H-H鍵能為436kJ/mol，H-N鍵能為391kJ/mol，令N≡N的鍵能為x，
對于反應N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92kJ/mol，
反應熱=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能，故x+3×436kJ/mol-2×3×391kJ/mol=-92kJ/mol，
解得：x=945.6 kJ/mol，
所以N≡N鍵的鍵能為945.6 kJ•mol^-1，
故選B．

點評 本題考查反應熱與焓變的應用，為高頻考點，題目難度中等，側重于學生的分析、計算能力的考查，掌握反應熱與鍵能的關系是關鍵．