1L pH=1的硫酸溶液中含有0.2NA個(gè)H+
 
．（判斷對(duì)錯(cuò)）
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專題：
分析：pH=1說明氫離子的濃度為c（H+）=0.1mol/L，所以n（H+）=0.1mol/L×1L=0.1mol，所以N（H+）=0.1NA．
解答： 解：pH=1說明氫離子的濃度為c（H+）=0.1mol/L，所以n（H+）=0.1mol/L×1L=0.1mol，所以N（H+）=0.1NA，故答案為：錯(cuò)．
點(diǎn)評(píng)：本題由pH求氫離子的物質(zhì)的量，學(xué)生要注意氫離子的濃度與酸的元數(shù)無關(guān)，解決該題不能硫酸是二元酸影響，比較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能用于工業(yè)生產(chǎn)的是（　�。�
A、鈉在氯氣中燃燒制氯化鈉
B、二氧化錳和濃鹽酸共熱制氯氣
C、氯氣與消石灰反應(yīng)制漂白粉
D、電解NaCl溶液制金屬鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）=2C3H5（ONO2）3（l）△H1
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H2
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H3
則反應(yīng)4C3H5（ONO2）3（l）=12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的△H為（　　）
A、12△H3+10△H2-2△H1
B、2△H1-10△H2-12△H3
C、12△H3-10△H2-2△H1
D、△H1-10△H2-12△H3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A、工業(yè)制酒精：CH2=CH2+H2O
催化劑
加熱
 CH3CH2OH
B、乙醇催化氧化：CH3CH2OH
Cu
加熱
 CH3CHO+H2
C、實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯：CH3COOH+CH3CH2OH
H+
△
 CH3COOCH2CH3
D、合成聚乙烯塑料：nCH2=CH2→

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲烷水蒸氣重整制合成氣是利用甲烷資源的途徑之一，該過程的主要反應(yīng)是
反應(yīng)①：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＞0
（1）已知：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H1=-802kJ?mol-1
CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H2=-283kJ?mol-1
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H3=-242kJ?mol-1
則反應(yīng)①的△H=
 
（用△H1、△H2和△H3表示）．
（2）其他條件相同，反應(yīng)①在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下反應(yīng)相同時(shí)間后，CH4的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖所示．
①在相同條件下，三種催化劑Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的催化效率由高到低的順序是
 
．
②a點(diǎn)所代表的狀態(tài)
 
（填“是”或“不是”）平衡狀態(tài)．
③c點(diǎn)CH4的轉(zhuǎn)化率高于b點(diǎn)，原因是
 
．
（3）反應(yīng)①在恒容密閉反應(yīng)器中進(jìn)行，CH4和H2O的起始物質(zhì)的量之比為1：2，10h后CH4的轉(zhuǎn)化率為80%，并測(cè)得c（H2O）=0.132mol?L-1，計(jì)算0～10h內(nèi)消耗CH4的平均反應(yīng)速率（寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留2位有效數(shù)字）．
（4）在答題卡的坐標(biāo)圖中，畫出反應(yīng)①分別在700℃和850℃下進(jìn)行時(shí)，CH4的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間t變化的示意圖（進(jìn)行必要標(biāo)注）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí)，發(fā)生如下反應(yīng)：4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）
完成下列填空：
（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
．若只改變一個(gè)影響化學(xué)平衡的因素，則下列關(guān)于平衡常數(shù)K與化學(xué)平衡移動(dòng)關(guān)系的敘述正確的是
 
（填序號(hào)）．
a．K值不變，平衡不移動(dòng)       
b．K值變化，平衡一定移動(dòng)
c．平衡移動(dòng)，K值可能不變      
d．平衡移動(dòng)，K值一定變化
（2）若反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
（填序號(hào)）．
a．υ正（NO2）=2υ正（NO）                
b．NO和Cl2的物質(zhì)的量之比不變
c．混合氣體密度保持不變             
d．c （NO2）：c （NO）：c （Cl2）=4：2：1
（3）為研究不同條件對(duì)反應(yīng)的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.4mol NO2和適量NaCl固體，10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡．測(cè)得10min內(nèi)υ（NO2）=0.015mol/（L?min），則平衡后n （Cl2）=
 
mol，此時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率為а1；保持其它條件不變，擴(kuò)大容器的體積，當(dāng)反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率為а2，則а2
 
а1（選填“＞”、“＜”或“=”）．
    實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液吸收NO2，反應(yīng)為2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O．含0.2mol NaOH的水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應(yīng)得到1L溶液A，溶液B為0.1mol/L的CH3COONa溶液．
（4）兩溶液中c（NO3-）、c（NO2-）和c（CH3COO-）由大到小的順序?yàn)?div id="db1nlnb" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

（5）可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是
 
（填序號(hào)）．
a．向溶液A中加適量水             
b．向溶液A中加適量NaOH
c．向溶液B中加適量水             
d．向溶液B中加適量NaOH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列原子的價(jià)電子排布圖正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

發(fā)射“天宮一號(hào)”使用的是“長(zhǎng)征二號(hào)F”T1運(yùn)載火箭，火箭的燃料是偏二甲肼（化學(xué)式為C2H8N2，其中C和N均為-2價(jià)），它與四氧化二氮一旦混合便會(huì)劇烈燃燒，產(chǎn)生大量氣體并釋放出大量的熱，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2N2O4+C2H8N2=3N2+2CO2+4H2O，則下列說法正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)
B、該反應(yīng)中氧化劑是N2O4
C、該反應(yīng)中只有氮元素被氧化
D、N2O4在反應(yīng)過程中發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫時(shí)，鹽酸和硫酸的混合溶液20mL，向混合物中逐滴加入0.05mol?L-1Ba（OH）2溶液時(shí)，生成的沉淀BaSO4和pH的變化關(guān)系如圖所示（不考慮溶液混合時(shí)體積的變化）．下列說法正確的是（　�。�
A、圖中A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH：a=1
B、生成沉淀的最大值m=2.33g
C、原混合液中鹽酸的濃度為0.1 mol?L-1
D、當(dāng)V[Ba（OH）2]=10 mL時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++SO42-→BaSO4↓

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