Question

某同學(xué)設(shè)計如下圖所示的實驗裝置來粗略測定電石中碳化鈣的質(zhì)量分數(shù)。

（1）燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。裝置B和C的作用是______________。燒瓶要干燥，放入電石后應(yīng)塞緊橡皮塞，這是為了___________。容器A中彎曲的導(dǎo)管的作用是_______________。

（2）所用的電石質(zhì)量不能太大，否則___________；也不能太小，否則___________。若容器B的容積為250 mL，則所用的電石質(zhì)量應(yīng)在___________g左右（從以下數(shù)據(jù)選填：0．30、0．60、1．00、1．50、2．00），（氣體體積以標(biāo)準(zhǔn)狀況計）。

（3）實驗室能否用啟普發(fā)生器制乙炔___________（“能”或“不能”）。

（4）實驗中測得排入量筒中水的體積為V mL（以標(biāo)準(zhǔn)狀況計），電石質(zhì)量為W g。則電石中碳化鈣的質(zhì)量分數(shù)是_________（不計算導(dǎo)管中殘留的水；氣體中飽和水蒸氣也忽略不計）。

 

Answer 1

答案：
解析：

解析（1）（反證法）：若A中無彎導(dǎo)管，則燒瓶內(nèi)氣壓大于分液漏斗內(nèi)氣壓，致使分液漏斗內(nèi)液體不易滴下。產(chǎn)生的氣體進入B，可將B中水排入C，由于V（水）＝V（氣），所以B、C的作用是測量生成氣體的體積。 （2）若電石太大，產(chǎn)生的氣體就太多，若V（氣）＞V（水），則會導(dǎo)致實驗失��；若電石太小，產(chǎn)生的氣體就太少，就會增大測定誤差。 V最大（水）＝250 mL n最大（CaC2）＝n最大（C2H2）＝＝0．0112 mol m最大（CaC2）＝64．0 g·mol－1×0．0112 mol＝0．717 g 選用電石的質(zhì)量可為0．60 g。 （3）不能。因為制乙炔的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且生成的Ca（OH）2易糊住長頸漏斗的下端。 （4）n（CaC2）＝n（C2H2）＝ m （CaC2）＝＝2．86 V×10－3 g w（CaC2）＝ 答案：（1）CaC2＋2H2OCa（OH）2＋C2H2↑  測量生成氣體的體積  增大分液漏斗內(nèi)氣體的壓強  使液體順利滴下  （2）實驗失敗  誤差較大  0．60 （3）不能  （4）