19．乙烯是重要化工原料，其產(chǎn)量是一個國家石油化工水平的標志．通過石油裂解可以獲得乙烯，再以乙烯為原料還可以合成很多的化工產(chǎn)品．已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：

（1）乙酸乙酯的分子式為C4H8O2；乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2．
（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，D物質(zhì)的官能團名稱為羧基．
（3）寫出以下反應(yīng)的化學方程式：
①CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH；
②2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；
③C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O．

分析 乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B為CH3CH2OH，B被催化氧化生成C，C為CH3CHO，C被氧化生成D，D為CH3COOH，B、D發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，以此解答該題．

解答 解：乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B為CH3CH2OH，B被催化氧化生成C，C為CH3CHO，C被氧化生成D，D為CH3COOH，B、D發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，
（1）乙酸乙酯分子式為C4H8O2，乙烯結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，故答案為：C4H8O2；CH2=CH2；
（2）反應(yīng)①為i加成反應(yīng)，D為乙酸，含有羧基，故答案為：加成反應(yīng)；羧基；
（3）①乙烯和水加成反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)的方程式為CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH；
②反應(yīng)為乙醇的催化氧化，反應(yīng)方程式為2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；
③是乙醇和乙酸的酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)方程式為C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O，
故答案為：CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH；2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O．

點評 本題考查有機物推斷，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，本題涉及烯、醇、醛、羧酸之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系等，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的理解掌握．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．（1）有機物A的紅外光譜圖如下：

A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OCH2CH3．
（2）有機物B只含C、H、O三種元素，其分子模型如圖所示，分子中共有12個原子（圖中球與球之間的連線代表單鍵、雙鍵等化學鍵）．

該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）鍵線式表示的有機物C的分子式為C6H14．
（4）中含有的官能團的名稱為羥基、酯基．
（5）按系統(tǒng)命名法命名，有機物CH3CH（C2H5）CH（CH3）2的名稱是2，3二甲基戊烷．
（6）寫出下列各有機物的結(jié)構(gòu)簡式：
①支鏈只有一個乙基且相對分子質(zhì)量最小的烷烴CH（C2H5）3．
②2，3二甲基-1-丁烯CH2═C（CH3）CH（CH3）2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．常溫下，下列各組離子或分子組能大量共存且滿足相應(yīng)要求的是（　�。�
選項離  子要  求
AK+、AlO2-、Cl-、MnO4-  c（K+）＜c（Cl-）
BFe3+、NO3-、I-、HCO3- 逐滴加入鹽酸立即有氣體產(chǎn)生
C NH4+、Al3+、SO42-、CH2COOH 逐滴加入NaOH溶液立即有氣體產(chǎn)生
DNa+、Cu2、Cl-、SO42-逐滴加氨水先有沉淀產(chǎn)生，后沉淀消失
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．氮及其化合物與生產(chǎn)、生活聯(lián)系密切．回答下列問題：

（1）基態(tài)15N中有7個運動狀態(tài)不相同的電子，砷元素位于第四周期且和氮元素同主族，基態(tài)砷原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3．
（2）元素C、NO、的第一電離能由大到小排列的順序為N＞O＞C（用元素符號表示），NF3分子的空間構(gòu)型為三角錐形．
（3）氨基乙酸（H2N-CH2-COOH）中，碳原子的雜化軌道類型有sp3、sp2；1molH2N-CH2-COOH中含有σ鍵的數(shù)目為9NA，二氧化碳為氨基二酸分解的產(chǎn)物之一，寫出二氧化碳的一種等電子體，N20、N3-等（填化學式）
（4）三氟化硼與氨氣相遇，立即生成白色固體，寫出該白色固體的結(jié)構(gòu)式；（標注出其中的配位鍵）；利用“鹵化硼法”可合成含B和N兩種元素的功能陶瓷，圖1為該晶體的晶胞結(jié)構(gòu)，該功能陶瓷晶體的化學式為BN．
（5）鐵和氨氣在640℃時可發(fā)生置換反應(yīng)，其中一種產(chǎn)物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，該反應(yīng)的化學方程式為8Fe+2NH3$\frac{\underline{\;640℃\;}}{\;}$2Fe4N+3H2．已知該晶胞的邊長為anm，則該晶體的密度為$\frac{2.38×1{0}^{23}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g?cm-2（設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值）．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

14．[化學--有機化學基礎(chǔ)]
有機物J（C6H6O4）可用于合成樹脂、橡膠等．以丙烯為原料制備J的合成路線如下：
已知：在特殊催化劑的作用下，烯烴能夠發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，即碳碳雙鍵兩邊基團互換位置的反應(yīng)．如：
2CH2═CHCH2CH3$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2CH═CHCH2CH3+CH2═CH2
②C生成D是C與HCl的加成反應(yīng)．
（1）反應(yīng)①、④的反應(yīng)類型分別是取代反應(yīng)、加成反應(yīng)．
（2）B所含官能團的名稱為碳碳雙鍵，E的化學名稱為2-氯丁二酸．
（3）A、J的結(jié)構(gòu)簡式分別為ClCH2CH=CHCH2Cl、．
（4）反應(yīng)⑥的化學方程式為+3NaOH$→_{△}^{醇}$NaOOC-CH=CH-COONa+NaCl+3H2O．
（5）C的同分異構(gòu)體有多種，能與NaOH溶液反應(yīng)的共有6種，其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且核磁共振氫譜只有3組峰的是HCOOCH（CH3）2（填結(jié)構(gòu)簡式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．（1）目前工業(yè)合成氨的原理是N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-93.0kJ•mol-1．
已知一定條件下：2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g）△H=+1 530.0kJ•mol-1．則氫氣燃燒熱的熱化學方程式為H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-286kJ/mol．
（2）如圖，在容積為1L，溫度為T1的恒溫恒容裝置中進行合成氨反應(yīng)．
①前25min內(nèi)，用H2濃度變化表示的化學反應(yīng)速率是0.12mol/（L•min）．
②在25min末剛好平衡，則平衡常數(shù)K=0.15．
③另一溫度為T2的恒壓的容器中，充入1molN2和3molH2，起始時體積為2L，達平衡時NH3的濃度為1mol/L，則T2＜T1（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）在恒溫恒壓裝置中進行工業(yè)合成氨反應(yīng)，下列說法正確的是AD．
A．當氣體體積不再變化時，則氣體的平均摩爾質(zhì)量也不變化
B．當氣體密度不再變化，v正＞v逆
C．平衡后，往裝置中通入一定量Ar，壓強不變，平衡不移動
D．平衡后，壓縮容器，N2的濃度增大
（4）汽車尾氣中的SO2可用石灰水來吸收，生成亞硫酸鈣濁液．常溫下，測得某純CaSO3與水形成的濁液pH為9，已知Ka1（H2SO3）=1.8×10-2，Ka2（H2SO3）=6.0×10-9，忽略SO32-的第二步水解，則Ksp（CaSO3）=4.2×10-9（注意水解掉的SO32-與原SO32-比是否可以忽略不計）．
（5）直接供氨式燃料電池是以NaOH溶液為電解質(zhì)溶液，電池反應(yīng)為4NH3（g）+3O2═2N2+6H2O．則負極電極反應(yīng)式為2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．我國科學家屠呦呦因在青蒿素發(fā)現(xiàn)和治療中的貢獻，獲得了諾貝爾生理學或醫(yī)學獎，青蒿素是一種治療瘧疾的特效藥．由植物黃花蒿葉中提取的青蒿素還可合成用于抗氯喹惡性瘧及兇險型瘧疾的蒿甲醚，其合成路線如下：

下列說法不正確的是（　　）
A．青蒿素的分子式是C15H21O5
B．青蒿素在NaOH溶液中可以發(fā)生水解反應(yīng)
C．反應(yīng)②有H2O生成
D．青蒿素分子內(nèi)的“-O-O-”基團可能對瘧原蟲有抑制作用

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．下列電解質(zhì)溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是（　　）
A．在0.1 mol•L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
B．在0.1 mol•L-1NaClO溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HClO）
C．25℃時，0.1 mol•L-1CH3COOH溶液中滴入NaOH溶液，使溶液pH=7時：c（CH3COO-）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）
D．已知酸性：HCOOH＞CH3COOH，濃度均為0.1 mol•L-1的HCOOK與CH3COONa溶液中：c（K+）-c（HCOO-）＞c（Na+）-c（CH3COO-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．對下列物質(zhì)中錳元素化合價的判斷，正確的是（　　）
A．KMnO4中為+3B．MnSO4中為-2C．K2MnO4中為+6D．MnO2中為+2

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