Question

某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe3＋、Cu2＋、Au3＋等離子。有人設(shè)計(jì)了圖中的工藝流程，利用常用的酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑，從廢水中回收金，并生產(chǎn)一定量的鐵紅和氧化銅。

填寫(xiě)下面空白：

(1)圖中標(biāo)號(hào)處需加入的相應(yīng)物質(zhì)分別是

①____________、②____________、③____________、

④____________、⑤____________。

(2)寫(xiě)出①處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________；

寫(xiě)出③處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)鐵紅的化學(xué)式為_(kāi)_______；分別寫(xiě)出鐵紅和氧化銅在工業(yè)上的一種主要用途：

鐵紅___________________________________________________________________；

氧化銅_________________________________________________________________。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　

Answer 1

(1)①鐵屑�、谙×蛩�(鹽酸)�、巯∠跛帷、軞溲趸�鈉�、輾溲趸�鈉

(2)Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋，2Au3＋＋3Fe===2Au＋3Fe2＋     3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

(3)Fe2O3　用作紅色涂料　用作制造銅鹽的原料

解析　(1)本實(shí)驗(yàn)的目的是用廢鐵屑、常用的酸和堿，從廢水中回收金，并生產(chǎn)一定量的鐵紅和氧化銅。而廢水中含有Fe3＋、Cu2＋、Au3＋，因此首先加入廢鐵屑將Cu和Au都置換出來(lái)。Cu和Au的分離可以利用Cu與稀硝酸能反應(yīng)而Au不能，將其分離，Cu2＋和Fe2＋分別加入堿使其轉(zhuǎn)化為沉淀，灼燒分別生成它們的氧化物。

(2)由于廢水顯酸性，又含有Cu2＋、Au3＋、Fe3＋，因此加入鐵屑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

Fe＋2H＋===H2↑＋Fe2＋；

Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋；

3Fe＋2Au3＋===2Au＋3Fe2＋；

2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。

(3)鐵紅的化學(xué)式為Fe2O3，鐵紅常用作紅色顏料，氧化銅常用作制造銅鹽的原料。