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化學知識在生產和生活中有著重要的應用，下列說法不正確的是(　　)

A．明礬常做凈水劑

B．與銅質水龍頭連接處的鋼質水管易發(fā)生腐蝕

C．發(fā)酵粉中含有較多的NaHCO3，能使焙制出的糕點疏松多孔

D．金屬鈉、金屬鎂等活潑金屬著火時，可以使用泡沫滅火器來滅火

 

D

【解析】A項，Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，Al(OH)3呈膠狀，可吸附水中的懸浮物，可以凈水，正確；B項，Fe和Cu形成原電池，Fe作負極，易被腐蝕，正確；C項，NaHCO3用作發(fā)酵粉，正確；D項，Na、Mg著火時，應用沙子蓋滅，錯誤。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪專題突破 專題十電解質溶液練習卷（解析版） 題型：選擇題

在體積均為1 L，pH均等于2的鹽酸和醋酸中，分別投入0.12 g鎂粉充分反應后，下圖中比較符合反應事實的曲線是(　　)

 

 

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪專題突破 專題十二常見非金屬元素練習卷（解析版） 題型：選擇題

某化學小組用下圖所示裝置制取氯氣，下列說法不正確的是(　　)

 

A．該裝置圖中至少存在兩處明顯錯誤

B．燒瓶中的MnO2可換成KMnO4

C．在乙后連一盛有飽和食鹽水的燒杯可進行尾氣處理

D．在集氣瓶的導管口處放一片濕潤的淀粉?KI試紙可以證明是否有氯氣逸出

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪專題突破 專題十一常見金屬元素練習卷（解析版） 題型：實驗題

某化學小組在學習元素周期律后，對教材中Fe2＋氧化為Fe3＋的實驗進一步思考，并提出問題：Cl2能將Fe2＋氧化為Fe3＋，那么Br2和I2能否將Fe2＋氧化為Fe3＋？

環(huán)節(jié)一：理論推測

部分同學認為Br2和I2都可能將Fe2＋氧化為Fe3＋，他們思考的依據是________。

部分同學認為Br2和I2都不能將Fe2＋氧化為Fe3＋，還有同學認為Br2能將Fe2＋氧化為

Fe3＋而I2不能。他們思考的依據是從上到下鹵素單質氧化性減弱。

環(huán)節(jié)二：設計實驗進行驗證

在大試管中加適量鐵粉，加入10 mL稀鹽酸，振蕩試管，充分反應后，鐵粉有剩余，取上層清液進行下列實驗：。

實驗1：

試管

操作

現象

①

先向試管中加入2 mL FeCl2溶液，再滴加少量紅棕色的溴水，振蕩試管

溶液為黃色

②

先向試管中加入2 mL FeCl2溶液，再滴加少量棕黃色的碘水，振蕩試管

溶液為黃色

 

環(huán)節(jié)三：實驗現象的分析與解釋

(1)同學甲認為①中現象說明溴水能將Fe2＋氧化，離子方程式為________。

同學乙認為應該補充實驗，才能得出同學甲的結論。請你幫助同學乙完成實驗：

實驗2：

操作

應該觀察到的現象

 

(2)該小組同學對②中溶液呈黃色的原因展開了討論：

可能1：碘水與FeCl2溶液不反應，黃色是碘水稀釋后的顏色。

可能2：______________。

實驗3：進行實驗以確定可能的原因。

操作

現象

向試管②所得溶液中繼續(xù)加入0.5 mL CCl4，充分振蕩，靜置一段時間后。取出上層溶液，滴KSCN溶液

靜置后，上層溶液幾乎無色，下層溶液為紫色；上層溶液滴加KSCN溶液后，出現淺紅色

 

同學丙認為該實驗現象可以說明是“可能2”成立，同學丁認為不嚴謹，于是設計了實驗4：

實驗4：

操作

現象

向另一支試管中加入2 mL FeCl2溶液，滴加0.5 mL碘水后，再加入0.5 mL乙酸乙酯，充分振蕩，靜置一段時間后。取出下層溶液，滴加KSCN溶液

靜置后，上層溶液為紫色，下層溶液幾乎無色；下層溶液滴加KSCN溶液后，沒有出現淺紅色

 

你認為實驗4設計的主要目的是________________。

同學丁根據實驗4現象得出結論：在本次實驗條件下，碘水與FeCl2溶液反應的程度很小。

(3)Cl2、Br2、I2氧化Fe2＋的能力逐漸減弱，用原子結構解釋原因：__________。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪專題突破 專題十一常見金屬元素練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質的轉化在給定條件下能實現的是(　　)

 

A．①②④ B．②③④ C．①②③ D．③④

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪專題突破 專題六物質結構和元素周期律練習卷（解析版） 題型：填空題

現有七種短周期主族元素，其原子序數按A、B、C、D、E、F、G的順序遞增。A元素的最高正化合價和最低負化合價的代數和等于0，且A是形成化合物種類最多的元素；C原子能形成分別含10電子、18電子的兩種陰離子，且C與F位于同一主族；D單質投入冷水中反應緩慢，投入沸水中迅速產生氣泡；E的簡單陽離子是同周期元素所形成的簡單離子中半徑最小的�；卮鹣铝袉栴}：

（1）B位于周期表第________周期第________族。

（2）A、B、C三種元素能形成等電子體，請寫出其中一組等電子體：________________________________________________________________________。

（3）元素M位于E與F元素之間，且M單質是優(yōu)良的半導體材料，廣泛用于太陽能電池。M、F、G的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為______________(用化學式表示)。

（4）若選擇三種試劑設計實驗能證明非金屬性：B＞A＞M，用化學方程式表示實驗原理：__________________________________________________。

（5）A、M、F、G的最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序為________________________(用化學式表示)。

(6)下列實驗方法能證明D與E的金屬性強弱關系的是________(填字母序號)。

A．比較D和E的單質分別與稀硫酸反應產生氣泡的快慢

B．比較D和E的單質分別與同濃度的氫氧化鈉溶液反應產生氣泡的快慢

C．比較D和E的單質分別與氯氣、氧氣、硫等非金屬單質反應的產物

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪專題突破 專題六物質結構和元素周期律練習卷（解析版） 題型：選擇題

短周期元素A、B、C、D的原子序數依次遞增，它們的核電荷數之和為32，原子最外層電子數之和為10。A與C同主族，B與D同主族，A、C原子的最外層電子數之和等于B原子的次外層電子數。則下列敘述正確的是（ ）

A．D元素處于元素周期表中第三周期ⅥA族

B．四種元素的原子半徑：A＜B＜C＜D

C．B、D的最高價氧化物具有相似的物理性質和化學性質

D．一定條件下，B單質能置換出D單質，C單質能置換出A單質

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪專題突破 專題五離子反應練習卷（解析版） 題型：填空題

A、B、C、D分別是HNO3、Ba(NO3)2、NH4Cl、NaOH四種溶液中的一種。欲將它們一一鑒別，甲、乙、丙分別提出如下方案，請回答有關問題：

（1）甲同學用物質X一次性鑒別上述四種物質，他將適量的X溶液分別加入到四種溶液中，結果發(fā)現：C溶液變?yōu)樽攸S色；B溶液中有白色沉淀產生；D溶液中有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體產生，同時產生白色沉淀，最終變?yōu)榧t褐色。

B的化學式是________；D的電子式是________；X的化學式是________；A溶液中水的電離程度________(填“大于”、“小于”或“等于”)C溶液中水的電離程度。

（2）乙同學提出用明礬來鑒別上述四種物質，寫出能檢驗出NH4Cl溶液所涉及的所有離子方程式：Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓、________________________。

（3）丙同學用MgSO4來鑒別上述四種溶液，在生成的白色沉淀Mg(OH)2 中分別加入HNO3和NH4Cl溶液時，發(fā)現沉淀均溶解。有以下兩種解釋，同時提供下表數據：

A．NH4Cl溶液能使Mg(OH)2溶解，主要是NH4+水解產生H＋的緣故。

B．NH4Cl溶液能使Mg(OH)2溶解，主要是NH4+結合OH－的緣故。

0.01 mol·L－1

電解質溶液

HF

CH3COOH

HCN

NH3·H2O

酸中H＋或堿

中OH－的濃度/mol·L－1

8.00×10－4

1.32×10－4

1.00×10－4

1.33×10－4

 

若要證明A和B哪一種解釋正確，可以在生成的Mg(OH)2沉淀中加入一種物質，這種物質的化學式為__________________。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪專題突破 專題三溶液組成的計量及其應用練習卷（解析版） 題型：選擇題

36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g·mL－1)，所得溶液的密度為ρ g·mL－1，質量分數為W，物質的量濃度為c mol·L－1，NA表示阿伏加德羅常數，則下列敘述中正確的是(　　)

A．所得溶液的物質的量濃度：c＝1 mol·L－1

B．所得溶液中含有NA個HCl分子

C．36.5 g HCl氣體占有的體積為22.4 L

D．所得溶液的質量分數：W＝36.5 c/(1 000ρ)

 

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