Question

12．向1L含0.01mol NaAlO₂和0.02mol NaOH的溶液中緩慢通入CO₂，隨n（CO₂）增大，先后發(fā)生三個(gè)不同的反應(yīng)，當(dāng)0.01mol＜n（CO₂）≤0.015mol時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：2NaAlO₂+CO₂+3H₂O═2Al（OH）₃↓+Na₂CO₃下列對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（　　）

選項(xiàng)	n（CO2）/mol	溶液中離子的物質(zhì)的量濃度
A	0	c（Na+）＞c（AlO2-）+c（OH-）
B	0.01	c（Na+）＞c（AlO2-）＞c（OH-）＞c（CO32-）
C	0.015	c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞C（OH-）
D	0.03	c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 通入二氧化碳首先進(jìn)行的反應(yīng)為氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，0.02mol氫氧化鈉消耗0.01mol二氧化碳，生成0.01mol碳酸鈉，然后偏鋁酸鈉和二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸鈉，0.01mol偏鋁酸鈉消耗0.005mol二氧化碳，生成0.005mol碳酸鈉．然后再通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，消耗0.015mol的二氧化碳，生成0.03mol的碳酸氫鈉，由此分析各選項(xiàng)．

解答 解：A、未通入二氧化碳時(shí)，溶液中的電荷守恒有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（AlO₂^-）+c（OH^-），故A錯(cuò)誤；
B、當(dāng)二氧化碳為0.01mol，所得溶液為0.01mol碳酸鈉和0.01mol偏鋁酸鈉，因?yàn)樘妓崴嵝詮?qiáng)于氫氧化鋁，所以偏鋁酸根離子水解程度比碳酸根離子強(qiáng)，則偏鋁酸根離子濃度小于碳酸根離子濃度，所以溶液中離子的物質(zhì)的量濃度大小為：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（AlO₂^-）＞c（OH^-），故B錯(cuò)誤；
C、當(dāng)二氧化碳為0.015mol時(shí)，所以得溶液為0.015mol碳酸鈉，溶液中離子濃度的關(guān)系為c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-），故C錯(cuò)誤；
D、當(dāng)二氧化碳的量為0.03mol時(shí)，所得溶質(zhì)為碳酸氫鈉，水解程度大于電離程度，溶液顯堿性，所以離子濃度大小順序?yàn)椋篶（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了溶液中離子濃度大小比較，主要掌握鹽類水解的分析判斷，注意守恒原理在解題中的應(yīng)用，題目有一定的難度．