【題目】龍葵醛()是一種珍貴的香料,廣泛應(yīng)用于香料、醫(yī)藥、染料及農(nóng)藥等行業(yè)。以下是以苯為原料生成龍葵醛的一種合成路線(部分反應(yīng)條件及副產(chǎn)物已略去):
(1)龍葵醛的分子式為_______,其中官能團(tuán)的名稱是__________;
(2)A物質(zhì)的核磁共振氫譜中有_______個(gè)吸收峰,B的結(jié)構(gòu)簡式可能為_______。
(3)反應(yīng)③的反應(yīng)類型為_______,反應(yīng)⑤的反應(yīng)條件為_______。
(4)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為___________。
(5)龍葵醛具有多種同分異構(gòu)體,其中某些物質(zhì)有下列特征:a.其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色;b.能與Br2的CCl4發(fā)生加成反應(yīng)。則符合上述條件的物質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)有_______種。其中核磁共振氫譜為五組峰,峰面積比為1∶2∶2∶2∶3的結(jié)構(gòu)簡式為_______。
【答案】 C9H10O 醛基 5 或 消去 NaOH水溶液加熱 2+O22+2H2O 19
【解析】分析:根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系,比較苯和A的分子式以及其它各物質(zhì)的分子式可知,反應(yīng)①為加成反應(yīng),A在光照條件下發(fā)生側(cè)鏈上取代生成B,B發(fā)生消去反應(yīng)生成C,C與溴化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成D,D在堿性條件下加熱,發(fā)生水解反應(yīng)生成E,E發(fā)生氧化反應(yīng)生成龍葵醛,根據(jù)龍葵醛的結(jié)構(gòu)可反推得E為,D為,C為,B為或,A為,據(jù)此解答。
詳解:(1)根據(jù)龍葵醛的結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為C9H10O,其中含氧官能團(tuán)的名稱是醛基;
(2)A為,A分子中含有5種氫原子,則A物質(zhì)的核磁共振氫譜中有5個(gè)吸收峰;根據(jù)以上分析可知B的結(jié)構(gòu)簡式可能為或;
(3)根據(jù)以上分析可知反應(yīng)③的反應(yīng)類型為消去反應(yīng),反應(yīng)⑤為D在堿性條件下加熱,發(fā)生水解反應(yīng)生成E,所以反應(yīng)條件為NaOH的水溶液、加熱;
(4)反應(yīng)⑥是羥基的催化氧化,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為2+O22+2H2O;
(5)龍葵醛的同分異構(gòu)體中a.其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色,說明有酚羥基;b.能與Br2的CCl4發(fā)生加成反應(yīng),說明含有碳碳雙鍵。根據(jù)苯環(huán)上含有2個(gè)取代基,應(yīng)該是-OH與-CH=CHCH3或-OH與-CH2CH=CH2或-OH與-C(CH3)=CH2,均有鄰間對三種;如果含有3個(gè)取代基,應(yīng)該是-OH、-CH3、-CH=CH2,有10種,合計(jì)是19,其中核磁共振氫譜為五組峰,峰面積比為1∶2∶2∶2∶3的結(jié)構(gòu)簡式為。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】砷化鎵(GaAs)是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料,可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等;卮鹣铝袉栴}:
(1)寫出基態(tài)As原子的核外電子排布式________________________。
(2)根據(jù)元素周期律,原子半徑Ga_____________As,第一電離能Ga____________As。(填“大于”或“小于”)
(3)AsCl3分子的立體構(gòu)型為____________________,其中As的雜化軌道類型為_________。
(4)GaF3的熔點(diǎn)高于1000℃,GaCl3的熔點(diǎn)為77.9℃,其原因是_____________________。
(5)GaAs的熔點(diǎn)為1238℃,密度為ρg·cm-3,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體的類型為________________,Ga與As以________鍵鍵合。Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為MGa g·mol-1和MAs g·mol-1,原子半徑分別為rGa pm和rAs pm,阿伏伽德羅常數(shù)值為NA,則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為____________________。
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【題目】決定化學(xué)反應(yīng)速率的最主要因素是
A.反應(yīng)物的性質(zhì)B.反應(yīng)物的濃度
C.反應(yīng)溫度D.使用催化劑
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【題目】高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為:Fe2O3(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g);在1000℃時(shí),平衡常數(shù)為4.0;在1300℃時(shí),平衡常數(shù)為3.5。下列說法中,正確的是( )
A. 平衡常數(shù)的表達(dá)式為:K=
B. 在1000℃時(shí),10L的密閉容器中,加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1mol,10min達(dá)到平衡,υ(CO2)=0.006mol/(L·min)
C. 一段時(shí)間以后,鐵的量不再變化,不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡
D. 下圖表示不同溫度下,CO的轉(zhuǎn)化率與時(shí)間關(guān)系圖像
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【題目】金屬及其化合物在人類生活、生產(chǎn)中發(fā)揮著重要的作用。
(1)下列物質(zhì)中不屬于合金的是_______。
A.鋼 B.青銅 C.黃銅 D.水銀
(2)在鈉、鋁、鐵三種金屬元素中,所形成的氧化物中適宜做耐火材料的是_______,向盛有硫酸鋁溶液的試管中滴加足量氨水,反應(yīng)的離子方程式是_____________。
(3)乙同學(xué)為了獲得持久白色的Fe(OH)2沉淀,準(zhǔn)備用右圖所示裝置,用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液與新制的FeSO4溶液反應(yīng)。獲得不含O2的蒸餾水的方法是_______。反應(yīng)開始時(shí),打開止水夾;一段時(shí)間后,關(guān)閉止水夾,在試管_______(填“A”或“B”)中觀察到白色的Fe(OH)2。
(4)向盛有氯化鐵、氯化亞鐵、氯化銅混合溶液的燒杯中加入鐵粉和銅粉,反應(yīng)結(jié)束后,下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是____________。
A.有銅無鐵 B.有鐵無銅 C.鐵、銅都有 D.鐵、銅都無
(5)電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔,制造印刷電路板。請寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式:__________;
(6)某研究性學(xué)習(xí)小組內(nèi)測定FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):①取少量待測溶液,滴入KSCN溶液呈紅色,該現(xiàn)象說明該溶液中含有的離子是_______;②驗(yàn)證該溶液中含有Fe2+,正確的實(shí)驗(yàn)方法是_______;A.取適量溶液,滴入酸性高錳酸鉀溶液,若褪色,證明含有Fe2+B.取適量溶液,滴入氯水,再滴入KSCN溶液,若顯血紅色,證明原溶液中含有Fe2+C.觀察溶液是否呈淺綠色
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【題目】中華詩句華麗優(yōu)美且富含哲理,古人常將化學(xué)知識(shí)融入詩句中,以下詩句包含化學(xué)變化的是( )
A.千錘萬鑿出深山B.女媧煉石補(bǔ)天處
C.吹盡狂沙始到金D.多少樓臺(tái)煙雨中
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【題目】下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述中不正確的是( )
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn) | 現(xiàn)象 |
A | 加熱放在坩堝中的一小塊鈉 | 鈉先熔化成光亮的小球,燃燒時(shí),火焰為黃色,燃燒后,生成淡黃色固體 |
B | 在酒精燈上加熱鋁箔 | 鋁箔熔化時(shí)失去光澤,熔化的鋁并不滴落好像有一層膜包著 |
C | 點(diǎn)燃的鎂條伸入盛有O2的集氣瓶(底部鋪有少量細(xì)沙)中 | 鎂條繼續(xù)燃燒,發(fā)出耀眼的白光,放出大量的熱,生成白色固體 |
D | 在空氣中久置的鋁條放入NaOH溶液中 | 立刻產(chǎn)生大量無色氣泡,鋁條逐漸變細(xì),放出大量的熱 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中,滴加NaOH溶液,生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如右圖所示,則原混合液中Al2(SO4)3與MgSO4的物質(zhì)的量濃度之比為( )
A. 6:1 B. 3:1 C. 2:1 D. 1:2
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【題目】如圖所示,下列說法不正確的是( )
A.反應(yīng)過程(1)的熱化學(xué)方程式為A2(g)+B2(g)C(g)ΔH1=-Q1 kJ/mol
B.反應(yīng)過程(2)的熱化學(xué)方程式為C(g)A2(g)+B2(g)ΔH2=+Q2 kJ/mol
C.Q1與Q2的關(guān)系:Q1>Q2
D.ΔH2>ΔH1
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