Question

硫酸鋁鉀是一種復(fù)鹽，其電離方程式為KAl(SO₄)₂===K⁺+Al³⁺+2SO，向含a mol KAl(SO₄)₂的溶液中，逐滴加入Ba(OH)₂溶液，過(guò)程中可能存在以下多個(gè)離子方程式

A.Ba²⁺+SO===BaSO₄↓

B.Al³⁺+3OH^－===Al(OH)₃↓

C.Al³⁺+4OH^－===AlO+2H₂O

D.2Al³⁺+3SO+3Ba²⁺+6OH^－===3BaSO₄↓+2Al(OH)₃↓

E.Al³⁺+2SO+2Ba²⁺+3OH^－===2BaSO₄↓+Al(OH)₃↓

F.Al³⁺+2SO+2Ba²⁺+4OH^－===2BaSO₄↓+AlO+2H₂O

請(qǐng)回答:

(1)Al³⁺完全沉淀時(shí)的離子方程式為_(kāi)________________。(只選一個(gè)填寫(xiě)字母，下同)

(2)SO完全沉淀時(shí)的離子方程式為_(kāi)________________________。

(3)沉淀達(dá)到最大量時(shí)，沉淀的總和為_(kāi)_________ mol，此時(shí)的離子方程式為_(kāi)_____________。

(4)在硫酸鉀、硫酸鋁和明礬組成的混合溶液中，若c(SO)為a mol·L^－1，當(dāng)?shù)渭油甑润w積的b mol·L^－1 KOH溶液時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中生成的沉淀恰好完全溶解，則原混合溶液中K⁺的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_________ mol·L^－1(用a、b表示)。

Answer 1

解析：由于溶液中Al³⁺與SO的物質(zhì)的量之比為1∶2，則Al³⁺+3OH^－===Al(OH)₃↓是a mol Al³⁺完全沉淀消耗a mol Ba(OH)₂時(shí)的反應(yīng)，當(dāng)2a mol SO完全沉淀時(shí)，則Ba²⁺+SO===BaSO₄↓ 是消耗2a mol Ba(OH)₂時(shí)的反應(yīng)。

答案：(1)D　(2)F　(3)2.5a　D

(4)2a－b