Question

氫氣是一種清潔能源．
（1）已知 2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol
H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol
①氫氣的燃燒熱是

285.8

kJ/mol②燃燒2g H₂生成水蒸氣，放出的熱量為

241.8

kJ．
（2）人們可以通過多種途徑獲取氫氣．
①1g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H₂，需吸收10.94KJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=131.28KJ/mol

②工業(yè)上制氫氣的一個重要反應(yīng)是：CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g），已知在25℃時：
H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H=-242kJ/molC（石墨）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-394kJ/mol
C（石墨）+

1

2

O₂（g）═CO（g）H=-111kJ/mol則25℃時一氧化碳與水蒸氣作用轉(zhuǎn)化成氫氣和二氧化碳反應(yīng)的△H=

-41

kJ/mol．

Answer 1

分析：（1）①燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量；②依據(jù)氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式計算：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol；
（2）①依據(jù)質(zhì)量換算物質(zhì)的量結(jié)合化學(xué)方程式的系數(shù)計算反應(yīng)的焓變，依據(jù)書寫熱化學(xué)方程式的方法寫出，標(biāo)注物質(zhì)的聚集狀態(tài)和反應(yīng)的焓變；
②依據(jù)蓋斯定律結(jié)合熱化學(xué)方程式計算得到一氧化碳與水蒸氣作用轉(zhuǎn)化成氫氣和二氧化碳反應(yīng)的焓變；

解答：解：（1）①依據(jù)燃燒熱的概念可以得到氫氣的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol；故答案為：285.8kJ/mol；
②燃燒2g H₂物質(zhì)的量為1mol，生成水蒸氣，放出的熱量可以根據(jù)熱化學(xué)方程式計算：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol；1mol氫氣完全燃燒生成氣態(tài)水放熱為241.8KJ；
故答案為：241.8；
（2）1g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H₂，需吸收10.94KJ熱量，12g碳完全反應(yīng)吸熱為12×10.94KJ=131.28KJ；反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=131.28KJ/mol；
故答案為：C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=131.28KJ/mol；
①H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H=-242kJ/mol
②C（石墨）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-394kJ/mol
③C（石墨）+

1

2

O₂（g）═CO（g）△H=-111kJ/mol
依據(jù)蓋斯定律②-①-③得到：CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g），△H=-41KJ/mol；
故答案為：-41KJ/mol；

點評：本題考查了熱化學(xué)方程式的反應(yīng)焓變計算，燃燒熱的概念應(yīng)用，蓋斯定律的計算應(yīng)用，概念的理解是解題關(guān)鍵，題目難度中等．