質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a的某物質(zhì)的溶液m g與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b的該物質(zhì)的溶液n g混合后，蒸發(fā)掉p g水，得到的溶液密度為q g/cm3（此過程中無溶質(zhì)析出），物質(zhì)的量濃度為c mol·L－1。則溶質(zhì)的相對分子質(zhì)量為

A． B．

C． D．

C

【解析】

試題分析：蒸發(fā)掉p g水后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，c=可知，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量M=g/mol=，故答案為C.

考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的計(jì)算

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河北省高三上學(xué)期第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）二氧化碳是引起“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì)，節(jié)能減排，高效利用能源，能夠減少二氧化碳的排放。

（1）在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中，通入2 molCO2和3mol H2，發(fā)生的反應(yīng)為：CO2(g)＋3H2(g) ? CH3OH(g)＋H2O(g)，△H＝－a kJ·mol－1（a＞0）， 測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

①能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是________。（選填編號(hào)）

A．CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變

B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化

C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗1.2mol H2，同時(shí)生成0.4molH2O

D．該體系中H2O與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1:1，且保持不變

②計(jì)算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝_________。（保留兩位有效數(shù)字）。若改變條件 （填選項(xiàng)），可使K＝1。

A．增大壓強(qiáng)

B．增大反應(yīng)物濃度

C．降低溫度

D．升高溫度

E．加入催化劑

（2）某甲醇燃料電池原理如圖1所示。

①M(fèi)區(qū)發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_______________________________。

②用上述電池做電源，用圖2裝置電解飽和食鹽水（電極均為惰性電極），則該電解的總反應(yīng)離子方程式為： 。假設(shè)溶液體積為300mL，當(dāng)溶液的pH值變?yōu)?3時(shí)（在常溫下測定），理論上消耗甲醇的質(zhì)量為______________（忽略溶液體積變化）。

（3）有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法：

已知：①CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－a kJ·mol－1；

②CH3OH(g)＝CH3OH(l) △H＝－b kJ·mol－1；

③2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H＝－c kJ·mol－1；

④H2O(g)＝H2O(l) △H＝－d kJ·mol－1，

則表示CH3OH（l）燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：_____________________________

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖北省襄陽市四校高一上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

(7分) 2.4g的鎂粉在100mL稀硫酸中完全溶解（反應(yīng)前后溶液體積的變化忽略不計(jì)）。

(1)寫出反應(yīng)的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

(2)求產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。

(3)求反應(yīng)完全后所得溶液中鎂離子的物質(zhì)的量濃度。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖北省襄陽市四校高一上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

量取10mL碘的飽和水溶液，倒入分液漏斗中，然后注入4mL四氯化碳，用力振蕩后靜置，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為

A．液體分層，上層為四氯化碳層，黃色 B．液體分層，上層為水層，紫色

C．液體分層，下層為四氯化碳層，紫色 D．液體分層，下層為水層，黃色

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015吉林省松原市高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）以下是有關(guān)物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖，其中A俗稱鐵紅，甲為強(qiáng)酸，乙為還原性氣體，丙為強(qiáng)堿溶液，G為紅褐色沉淀，I的顏色呈淺綠色。

（1）若F是由Na＋和SO42-組成的溶液，則甲的化學(xué)式是 _____________，列舉A物質(zhì)的一種用途______________________________________________________________。

（2）若D是能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則乙的化學(xué)式為________，丁屬于單質(zhì)、酸、堿中的________；在I溶液中加入氫氧化鈉溶液，可以觀察到的現(xiàn)象是______________________________，

對應(yīng)的離子方程式和化學(xué)方程式依次是______________________，___________________。

（3）寫出G→A＋C的化學(xué)方程式： ___________________________________。

（4）寫出E和C反應(yīng)的方程式并用單線橋法標(biāo)明電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：__________。

（5）若A中混有雜質(zhì)Al2O3，除去雜質(zhì)的方法是加入過量的________，該反應(yīng)的離子方程式為__________。

（6）由E和A組成的混合物與稀H2SO4作用，固體恰好溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3＋，且生成的Fe2＋與H2的物質(zhì)的量之比為4∶1。則反應(yīng)物中A、E、H2SO4的物質(zhì)的量之比為________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015吉林省松原市高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定量的KMnO4與足量的250mL濃鹽酸反應(yīng)，方程式為2KMnO4 + 16HCl（濃） = 2KCl + 5Cl2↑ + 2MnCl2 + 8H2O，反應(yīng)結(jié)束后，共轉(zhuǎn)移電子為5mol，則還原產(chǎn)物中，陽離子的物質(zhì)的量濃度為（溶液的體積變化忽略不計(jì)）

A．1mol/L B．4mol/L C．2mol/L D．8mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015吉林省松原市高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式正確的是

A．向澄清石灰水中加入等物質(zhì)的量的NaHCO3溶液：Ca2++2OH－+ 2HCO3－ = CaCO3↓+CO32－+2H2O

B．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至SO42-剛好沉淀完全：Ba2+ + 2OH- + NH4+ + H+ + SO4 2- = BaSO4↓+ NH3·H2O + H2O

C．氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe(OH)3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2O

D．明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液，使其產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量達(dá)最大值：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015吉林省吉林市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法或做法中錯(cuò)誤的是

①氮?dú)夂脱鯕庠诜烹姉l件下可直接生成NO2

②銨鹽不穩(wěn)定，受熱分解都生成氨氣

③向Fe(NO3)2溶液中加入稀鹽酸，溶液無明顯變化

④實(shí)驗(yàn)室用加熱氯化銨固體，再用堿石灰除去氯化氫的方法來制備氨氣

A．全部 B．只有①③④ C．只有①④ D．只有①③

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015湖南省長沙市望城區(qū)高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組微粒，在溶液中能大量共存的是

A．K+、H+、NO3－、Cl－ B．Cu2+、Cl－、OH－、SO42－

C．H+、Na+、HCO3－、Cl－ D．Ca2+、Cl－、K+、CO32－

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