下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是

A．溶液是電中性的，膠體是帶電的

B．通電時(shí)，溶液中溶質(zhì)粒子分別向兩極移動(dòng)，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動(dòng)

C．溶液中溶質(zhì)分子的運(yùn)動(dòng)有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)無(wú)規(guī)律，即布朗運(yùn)動(dòng)

D．一束光線分別通過(guò)溶液和膠體時(shí)，后者會(huì)出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒(méi)有

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．將3.2gCu與足量的濃硫酸在加熱條件下充分反應(yīng)．
（1）請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的方程式Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2+2H2O；
（2）若把反應(yīng)后的溶液稀釋至500mL，取出50mL，向其中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀2.33g，則稀釋后所得溶液中SO${\;}_{4}^{2-}$的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L．
（3）若把反應(yīng)后的溶液稀釋至500mL，加入鐵粉．最多能溶解5.6g鐵粉
（4）把產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ?00mL amol•L-1的NaOH溶液中，若反應(yīng)物均無(wú)剩余，則a的取值范圍是0.5≤a≤1．
（5）若濃硫酸中含溶質(zhì)b mol，投入足量的銅片并加熱，充分反應(yīng)后，被還原的硫酸的物質(zhì)的量n（H2SO4）＜0.5b mol（填“＞”“＜”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆河南省南陽(yáng)市高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

A~G各物質(zhì)間的關(guān)系如下圖所示，其中B、D為氣體單質(zhì)。則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．已知C的濃溶液在催化劑存在的條件下加熱，能與B反應(yīng)生成D，由此可以推斷B的氧化性比MnO2強(qiáng)

B．反應(yīng)②的離子方程式為

C．新配制的F溶液一般需要加入鐵屑和稀鹽酸，前者用于防止Fe2+被空氣氧化成Fe3+，后者可抑制Fe2+的水解

D．若反應(yīng)①在常溫下進(jìn)行，則1molA在反應(yīng)中能轉(zhuǎn)移1mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年吉林省長(zhǎng)春市高一上學(xué)期期初考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

NaHS、MgSO4、NaHSO4三種物質(zhì)組成的混合物中，已知氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，則其中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

A．a(chǎn)%

B．1－1．75%

C．4（1－a%）/7

D．3（1－a%）/7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年吉林省長(zhǎng)春市高一上學(xué)期期初考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

已知NaCl、Na2SO4、Na3PO4三種溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比是1:1:2，三種溶液的體積比為2:2:1，則這三種溶液中Na+個(gè)數(shù)比是

A．1:3:6

B．2:3:9

C．9:3:1

D．1:2:3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年吉林省長(zhǎng)春市高一上學(xué)期期初考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

對(duì)危險(xiǎn)化學(xué)品要在包裝標(biāo)簽上印有警示性標(biāo)志．氫氧化鈉溶液應(yīng)選用的標(biāo)志是

A.

B.

C.

D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年吉林省長(zhǎng)春市高二上學(xué)期期初考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

常溫下，下列溶液中各離子濃度關(guān)系表述正確的是

A．向NH4HSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液至中性，溶液中

c（Na+）>c（SO42-）>c（NH4+）>c（H+）=c（OH-）

B．等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3,NaHCO3混合溶液中

c（Na+）>c（CO32-）>c（HCO3-）>c（OH-）>c（H+）

C．已知酸性HF>CH3COOH,pH相等的NaF與CH3COOK溶液中

c（Na+）－c（F-）<c（K+）－c（CH3COO-）

D．在0．1mol/L的Na2S溶液中

c（H+）+c（HS-）+c（H2S）=c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年吉林省長(zhǎng)春市高二上學(xué)期期初考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

25℃CaCO3固體溶于水達(dá)飽和時(shí)物質(zhì)的量濃度是9．327×10－5mol/L，則CaCO3在該溫度下的Ksp為

A．9．3×10－5mol/L

B．9．7×10－9mol2/L2

C．7．6×10－17mol4/L4

D．8．7×10－9mol2/L2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．將磷肥生產(chǎn)中形成的副產(chǎn)物石膏（CaSO4•2H2O）轉(zhuǎn)化為硫酸鉀肥料和氯化鈣水合物儲(chǔ)熱材料，無(wú)論從經(jīng)濟(jì)效益、資源綜合利用還是從環(huán)境保護(hù)角度看都具有重要意義．以下是石膏轉(zhuǎn)化為硫酸鉀和氯化鈣的工藝流程示意圖．

（1）本工藝中所用的原料除CaSO4•2H2O、CaCO3、H2O外，還需要KCl、NH3等原料．
（2）寫(xiě)出石膏懸濁液中加入碳酸銨溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-
（3）過(guò)濾Ⅰ操作所得濾液是（NH4）2SO4溶液．檢驗(yàn)濾液中含有CO32-的操作方法是：用滴管取少量濾液于試管中，滴加鹽酸，若產(chǎn)生氣泡，證明濾液中含有CO32-．
（4）若過(guò)濾I的濾液中的Ca2+濃度低于1.0×10-5 mol•L-1時(shí)可認(rèn)為被沉淀完全．若要使Ca2+沉淀完全，則濾液中CO32-離子的物質(zhì)的量濃度不得低于5.0×-4mol/L．
（已知：Ksp（CaCO3）=5.0×10-9）
（5）轉(zhuǎn)化Ⅱ之所以能夠?qū)崿F(xiàn)的原因是硫酸鉀的溶解度小于硫酸銨．
（6）寫(xiě)出蒸氨過(guò)程中的化學(xué)方程式CaO+2NH4Cl+5H2O=CaCl2•6H2O+2NH3↑．
（7）氯化鈣結(jié)晶水合物（CaCl2•6H2O）是目前常用的無(wú)機(jī)儲(chǔ)熱材料，選擇的依據(jù)是ad
a．熔點(diǎn)較低（29℃熔化）    b．能導(dǎo)電     c．能制冷     d．無(wú)毒．

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