【題目】下列反應屬于加成反應的是( )
A、由乙烯與水反應制乙醇
B、由甲烷制四氯化碳
C、苯與濃硫酸、硝酸混合
D、點燃乙醇
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知:硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉(H2N-CH2-COONa)即可得到配合物A。其結構如圖4所示:
(1)Cu元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為 。
(2)元素C、N、O的第一電離能由大到小排列順序為 。
(3)配合物A中碳原子的軌道雜化類型為 。
(4)1mol氨基乙酸鈉(H2N-CH2-COONa)含有鍵的數(shù)目為 mol。
(5)氨基乙酸鈉分解產(chǎn)物之一為二氧化碳。寫出二氧化碳的一種等電子體: (寫化學式)。
(6)已知:硫酸銅灼燒可以生成一種紅色晶體,其結構如圖5所示,則該化合物的化學式是 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是
A.在0.1 mol NaHSO4晶體中陽離子與陰離子總數(shù)為0.3NA
B.25℃時,pH=13的1.0 LBa(0H)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA
C.常溫常壓下,4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子數(shù)為0.3 NA
D.1L1 mol·L-1FeCl3完全水解生成NA個膠體粒子
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在容積為VL的密閉容器中進行反應:aN(g)bM(g),M、N的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。
(1)該反應的化學方程式中= 。
(2)t1~t2時間段,以M的濃度變化表示的平均反應速率為 。
(3)t2時,生成M的速率與消耗N的速率 (填“相等”或“不相等”)。
(4)下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是 。
A.反應中M與N的物質的量之比為1∶1
B.混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化
C.單位時間內(nèi)每消耗a mol N,同時生成b mol M
D.N的質量分數(shù)在混合氣體中保持不變
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】海藻中含豐富的、以離子形式存在的碘元素。下圖是實驗室從海藻里提取碘的流程的一部分:
下列判斷正確的是( )
A.步驟①、③的操作分別是過濾、萃取分液
B.可用淀粉溶液檢驗步驟②的反應是否進行完全
C.步驟③中加人的有機溶劑是乙醇
D.步騾④的操作是過濾
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【題目】下列實驗的反應原理用離子方程式表示正確的是( )
A. 室溫下,測的氯化銨溶液pH<7,證明一水合氨的是弱堿:NH4++2H2O=NH3·H2O+H3O+
B. 用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質鋁:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
C. 用碳酸氫鈉溶液檢驗水楊酸中的羧基:
+2HCO3-→
+2H2O+2CO2↑
D. 用高錳酸鉀標準溶液滴定草酸:2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O
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【題目】[化學——選修5:有機化學基礎]
對羥基苯甲酸丁酯(俗稱尼泊金丁酯)可用作防腐劑,對酵母和霉菌有很強的抑制作用,工業(yè)上常用對羥基苯甲酸與丁醇在濃硫酸催化下進行酯化反應而制得。出下是某課題組開發(fā)的從廉價、易得的化工原料出發(fā)制備對羥基苯甲酸丁酯的合成路線:
①通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定,易脫水形成羰基;
②D可與銀氨溶液反應生成銀鏡;
③F的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學環(huán)境的氫,且峰面積比為l :1。
答下列問題:
(1)A的化學名稱為 ;
(2)由B生成C的化學反應方程式為 ;
該反應的類型為 ;
(3)D的結構簡式為 ;
(4)F的分子式為 ;
(5)G的結構簡式為 ;
(6)E的同分異構體中含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應的共有 種,其中核磁共振氫譜有三種不同化學環(huán)境的氫,且峰面積比為2:2:1,的是 (寫結構簡式)。
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【題目】下列離子的檢驗方法正確的是 ( )
A.向待測液中先加入硝酸鋇溶液有白色沉淀,再加入稀鹽酸,白色沉淀不消失,可以確認待測液中含有SO
B.向待測液中加入NaOH溶液并加熱,產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,可以確認待測液中含有NH
C.向待測液中先加入氯水,再滴入KSCN溶液,溶液變紅,可以確認待測液中含有Fe2+
D.用玻璃棒蘸取待測液在酒精燈火焰上灼燒,火焰呈黃色,可以確認待測液中含有Na+
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