19．放射性同位素${\;}_{92}^{238}$U的原子核內的中子數(shù)和核外電子數(shù)之差是（　�。�
A．54B．92C．146D．238

分析 在原子的表示方法中元素符號左下角的數(shù)字為質子數(shù)，左上角的數(shù)字為質量數(shù)，并利用質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)、核外電子數(shù)等于核內質子數(shù)來分析．

解答 解：${\;}_{92}^{238}$U的質子數(shù)是92，質量數(shù)是238，中子數(shù)=質量數(shù)-質子數(shù)=238-92=146，所以故中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為：146-92=54，故選A．

點評 本題考查原子的組成以及數(shù)量關系，明確質子數(shù)+中子數(shù)=質量數(shù)、核外電子數(shù)等于核內質子數(shù)是解答的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列物質在給定條件下同分異構體數(shù)目正確的是（　�。�
A．C4H10的屬于烷烴的同分異構體有3種
B．分子組成是C5H10屬于烯烴的同分異構體有6種
C．分子組成是C4H8O屬于醛類的同分異構體有3種
D．結構為  的物質的一溴代物有5種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．甲酸甲酯和甲酸的混合物中，氧元素的質量分數(shù)為65%，則碳元素的質量分數(shù)為（　�。�
A．15%B．20%C．25%D．30%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．已知反應A2+B2═2AB，破壞1mol A2中的化學鍵消耗的能量為Q1 kJ，破壞1mol B2中的化學鍵消耗的能量為Q2 kJ，形成1mol AB中的化學鍵釋放的能量為Q3 kJ，則下列說法正確的是（　�。�
A．若1mol A2和1 mol B2的總能量之和大于生成的1 mol AB的總能量，則反應放熱
B．若1mol A2和1 mol B2的總能量之和小于生成的2 mol AB的總能量，則反應放熱
C．若該反應為放熱反應，則Q1+Q2＜2Q3
D．若該反應為吸熱反應，則Q1+Q2＜Q3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．按要求回答下列問題：
（1）若電流表的指針偏向B，則A為正極，B為負極
（2）若電流表G發(fā)生偏轉，同時A極質量增加，B極質量減少，C為電解質溶液．則A、B、C分別為D
A、A是Zn，B是Cu，C是稀硫酸
B、A是Cu，B是Zn，C是稀硫酸
C、A是Fe，B是Ag，C是稀AgNO3溶液
D、A是Ag，B是Fe，C是稀AgNO3溶液
（3）若電解質溶液是稀硫酸，按此圖組裝后，觀察到A極不斷的溶解，B極有氣泡冒出，則A、B的金屬性強弱為A＞B
（4）任何一個自發(fā)的氧化還原反應都可以設計為原電池，若該電池中發(fā)生的反應為：Fe+2FeCl3═3FeCl2，A電極為鐵，則B電極為銅或碳棒．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關氫化物的敘述中正確的（　�。�
A．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：PH3＞CH4
B．HCl的電子式為
C．D2O分子所有原子均達到最外層8e-穩(wěn)定結構
D．VIIA族元素中F的最高價氧化物對應水化物酸性最強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．幾種晶體的晶胞如圖所示：

所示晶胞從左到右分別表示的物質正確的排序是（　　）
A．碘、鋅、鈉、金剛石B．金剛石、鋅、碘、鈉C．鈉、鋅、碘、金剛石D．鋅、鈉、碘、金剛石

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

8．有19.7g由Fe、FeO、Al、Al2O3組成的混合物，將它完全溶解在540mL 2.00mol•L-1的H2SO4溶液中，收集到標準狀況下的氣體8.96L．已知混合物中，F(xiàn)e、FeO、Al、Al2O3的質量分數(shù)分別為0.284、0.183、0.274和0.259．欲使溶液中的金屬陽離子完全轉化為氫氧化物沉淀，至少應加入2.70mol•L-1的NaOH溶液的體積是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．A、B、C、D四種短周期元素，其中A、B同周期，A、C同主族，原子半徑D＞C＞A＞B．C原子核內質子數(shù)等于A、B原子電子數(shù)之和，C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍．試回答：
（1）寫出元素名稱：A碳，D鈉
（2）B在元素周期表中的位置第二周期第ⅥA族．
（3）A、B、C的最簡單氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是H2O＞CH4＞SiH4（填化學式）．
（4）A與B形成的三原子分子甲的電子式是，B與D形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物乙的電子式是．
（5）甲和乙反應的化學方程式是2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2．

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