17．下列除去雜質（括號內(nèi)的物質為雜質）的方法中錯誤的是（　　）
A．FeSO4（CuSO4）：加足量鐵粉后，過濾
B．CO（CO2）：用NaOH溶液洗氣后干燥
C．MnO2（KCl）：加水溶解后，過濾、洗滌、烘干
D．N2（O2）：通過灼熱的氧化銅

分析 A．Fe與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和Cu；
B．NaOH與二氧化碳反應，與CO不反應；
C．KCl溶于水，二氧化錳不溶于水；
D．二者均不與CuO反應．

解答 解：A．Fe與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和Cu，則加足量鐵粉后，過濾可除雜，故A正確；
B．NaOH與二氧化碳反應，與CO不反應，則用NaOH溶液洗氣后干燥可除雜，故B正確；
C．KCl溶于水，二氧化錳不溶于水，則加水溶解后，過濾、洗滌、烘干可除雜，故C正確；
D．二者均不與CuO反應，不能除雜，應選灼燒的Cu，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質的性質、發(fā)生的反應及混合物分離方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．用如圖所示裝置制取乙酸乙酯，請回答以下問題．
（1）導氣管連接球形干燥管插入Na2CO3溶液中，除了冷凝作用外，另一個重要作防止倒吸；
（2）濃H2SO4的作用是催化劑、吸水劑；
（3）飽和Na2CO3溶液的作用除了降低乙酸乙酯的溶解度和除去乙醇外，還有乙酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

8．配置240ml 0.5mol/L的NaOH溶液所需要溶質NaOH的質量為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．氫氧化鈉固體配制480mL0.1mol/LNaOH溶液時，下列有關說法錯誤的是（　�。�
A．用到的玻璃儀器有：玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶、燒杯
B．需要稱量氫氧化鈉固體1.92g
C．沒有等溶液冷卻就轉移將導致所配溶液濃度偏高
D．洗凈的容量瓶不需要干燥就能使用，但使用前需檢漏

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．將NO2、CO2的混合氣體通過裝有足量Na2O2的容器后，再用干燥燒瓶收集得到混合氣體2.5mol，然后倒立于水槽中，最后水充滿整個燒瓶（已知：4NO2+O2+2H2O=4HNO3），則混合氣體中NO2的物質的量是2mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的位置關系如圖1．

I．若Y元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍．
（1）W的原子結構示意圖為．
（2）Z、W最高價氧化物的水化物酸性由強到弱的順序為HClO4＞H2SO4（填化學式）．
（3）白磷（P4）在W2氣體中燃燒可生成液態(tài)丙分子，也可生成固態(tài)丁分子．已知丙分子中各原子最外層均是8電子結構，丙的結構式是．白磷固體和W2氣體反應，生成1mol液態(tài)丙時，能量變化如圖2所示，寫出該反應的熱化學方程式$\frac{1}{4}$P4（s）+$\frac{3}{2}$Cl2（g）=PCl3（l）△H=-akJ/mol．已知1mol白磷固體和W2氣體反應，生成固態(tài)丁時，放熱bkJ，則1mol固態(tài)丁轉化為液態(tài)丙時的△H=（$\frac{1}{4}$b-a）KJ/mol．
II．若Y和Z的核外電子數(shù)之和為20．
（1）相對分子質量為28的Y的氫化物電子式為．
（2）W的一種單質溶于足量濃硝酸，反應過程轉移電子物質的量是該單質的20倍．反應的化學方程式為P4+20HNO3（濃）=20NO2↑+4H3PO4+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列配制1.0mol/L的NaOH溶液的操作不會造成誤差的是（　　）
A．稱量后轉移固體時不小心把少量固體灑到燒杯外
B．加水定容時，加水過多，倒出后并恢復到刻度線水平
C．轉移過程中不小心把幾滴溶液滴在外面
D．干凈的容量瓶又用蒸餾水洗滌了一遍

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．系列物質在水溶液中的電離方程式書寫錯誤的是（　�。�
①NaHSO3=Na++H++SO32-       
②NaHSO4=Na++H++SO42-
③H2SO4=2H++SO42-            
④Ca（OH）2=Ca2++（OH-）2．
A．①②B．①C．③④D．①④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．醋酸亞鉻水合物
{[Cr（CH3COO）2]2•2H2O，相對分子質量為376}是一種深紅色晶體，不溶于冷水，是常用的氧氣吸收劑．實驗室中以鋅粒、三氯化鉻溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備醋酸亞鉻水合物，其裝置如圖所示，且儀器2中預先加入鋅粒．已知二價鉻不穩(wěn)定，極易被氧氣氧化，不與鋅反應．制備過程中發(fā)生的相關反應如下：
Zn（s）+2HCl（aq）═ZnCl2（aq）+H2（g）
2CrCl3（aq）+Zn（s）═2CrCl2（aq）+ZnCl2（aq）
2Cr2+（aq）+4CH3COO-（aq）+2H2O（l）═[Cr（CH3COO）2]2•2H2O（s）
請回答下列問題：
（1）儀器1的名稱是分液漏斗．
（2）往儀器2中加鹽酸和三氯化鉻溶液的順序最好是C（選下面的A、B或C）；目的是讓鋅粒與鹽酸先反應產(chǎn)生H2，把裝置2和3中的空氣趕出，避免生成的亞鉻離子被氧化．
A．鹽酸和三氯化鉻溶液同時加入
B．先加三氯化鉻溶液一段時間后再加鹽酸
C．先加鹽酸一段時間后再加三氯化鉻溶液K]
（3）為使生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液順利混合，應關閉閥門B（填“A”或“B”，下同），打開閥門A．
（4）本實驗中鋅粒要過量，其原因除了讓產(chǎn)生的H2將CrCl2溶液壓入裝置3與CH3COONa溶液反應外，另一個作用是過量的鋅與CrCl3充分反應得到CrCl2．
（5）已知其它反應物足量，實驗時取用的CrCl3溶液中含溶質9.51g，取用的醋酸鈉溶液為1.5L0.1mol/L；實驗后得干燥純凈的[Cr（CH3COO）2]2•2H2O 啊9.4g，則該實驗所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為83.3%（不考慮溶解的醋酸亞鉻水合物）．
（6）鉻的離子會污染水，常溫下要除去上述實驗中多余的Cr2+，最好往廢液中通入足量的空氣或氧氣，再加入堿液，調(diào)節(jié)pH至少為5.6才能使鉻的離子沉淀完全（鉻的離子濃度應小于10-5mol/L）．
【已知Cr（OH）3的溶度積為6.3×10-31，$\root{3}{63}$≈4，lg2≈0.3】．

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