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在汽車尾氣處理裝置中加入適當的催化劑，能發(fā)生如下反應：4CO＋2NO2 = 4CO2＋N2。下列對該反應的說法中錯誤的是

A．該反應是氧化還原反應

B．該反應中氧化劑是CO、還原劑是NO2

C．該反應生成28 g N2時，轉移8 mol e－

D．該反應將能減少汽車尾氣對環(huán)境的污染

B

【解析】

試題分析：4CO＋2NO2 = 4CO2＋N2，碳元素的化合價由＋2價升高到＋4價，失去電子，CO作還原劑，氮元素的化合價由＋4價降低到0價，NO2 作氧化劑，該反應電子轉移為8，選B。

考點：考查氧化還原反應。

練習冊系列答案
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對可逆反應4NH3(g)+ 5O2(g)4NO(g)+ 6H2O(g)，下列敘述正確的是

A．達到化學平衡時，4υ正（O2）= 5υ逆（NO ）

B．若單位時間內生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3 ，則反應達到平衡狀態(tài)

C．達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率增大，逆反應速率減少

D．化學反應速率關系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）

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C．用乙酸和乙醇在濃硫酸的作用下制乙酸乙酯

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現(xiàn)代生活中出現(xiàn)了 “鐵強化醬油”、“高鈣牛奶”、“富硒茶葉”、“含氟牙膏”等商品。這里的鐵、鈣、硒、氟應理解為

A．分子 B．元素 C．單質 D．氧化物

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霧霾嚴重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子：Na+、Mg2+、Al3+、AlO2－、SiO32－、NO3－、CO32－、SO32-。某同學收集了該地區(qū)的霧霾，經必要的預處理后得試樣X溶液，設計并完成了如下的實驗：

下列判斷正確的是

A．沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物

B．Na+、AlO2－和SiO32－一定存在于溶液X中

C．氣體甲一定是純凈物

D．CO32－和NO3－一定不存在于溶液X中

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用自來水養(yǎng)魚，在將水注入魚缸之前需把水在陽光下曝曬一段時間，目的是

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A．BaSO4的溶度積常數比BaCO3的小

B．S沒有毒性,C有毒性

C．BaSO4的密度大

D．胃酸能與CO32-結合,生成CO2和H2O,使BaCO3的溶解平衡向右移動,Ba2+濃度增大,造成人體Ba2+中毒

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