7．與有機(jī)物 互為同分異構(gòu)體，且能與NaOH溶液反應(yīng)的化合物有（　�。�
A．9 種B．8 種C．7 種D．10 種

分析 該有機(jī)物的分子式為C8H10O，能和氫氧化鈉反應(yīng)，應(yīng)為酚類，即羥基和苯環(huán)直接相連，側(cè)鏈為乙基或兩個(gè)甲基，根據(jù)位置關(guān)系確定種類．

解答 解：分子式為C8H10O，能和氫氧化鈉反應(yīng)，應(yīng)為酚類，即羥基和苯環(huán)直接相連，若側(cè)鏈為乙基，有鄰間對(duì)三種；
側(cè)鏈為兩個(gè)甲基，2個(gè)甲基處于鄰位時(shí)，-OH有2種位置，有2種同分異構(gòu)體；2個(gè)甲基處于間位時(shí)，-OH有3種位置，有3種同分異構(gòu)體；2個(gè)甲基處于對(duì)位時(shí)，-OH有1種位置，有1種同分異構(gòu)體，
共9種，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查限制條件同分異構(gòu)體的書寫，題目難度中等，苯環(huán)上的取代基種類和數(shù)目決定了同分異構(gòu)體的種類，注意取代基的分類．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．50ml 0.5mol/L的Al2（SO4）3溶液加入4mol/L的NaOH溶液，可得到1.56g沉淀，則消耗NaOH溶液的體積可能為多少毫升？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列解釋事實(shí)的化學(xué)方程式或離子方程式不正確的是（　�。�
A．向AgCl懸濁液中加入KI溶液：AgCl（s）+I-（aq）═AgI（s）+Cl-（aq）
B．明礬凈水：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
C．90℃時(shí)，測(cè)得純水中Kw=3.8×10-13：H2O（l）?H+（aq）+OH-（aq）△H＜0
D．用熱的純堿溶液可以清洗油污：CO32-+H2O?HCO3-+OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕附在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板．
（1）寫出FeCl3溶液與金屬銅反應(yīng)的離子方程式：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+．
（2）檢驗(yàn)溶液中存在Fe2+的試劑是酸性高錳酸鉀，證明Fe2+存在的現(xiàn)象是加入酸性高錳酸鉀溶液，紫色褪去．
（3）某小組采取下列步驟從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液：

操作Ⅰ和Ⅱ使用到的主要玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯，
請(qǐng)寫出通入⑥后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（4）實(shí)驗(yàn)室里保存FeCl2溶液時(shí)，常在溶液中加入鐵釘或鐵粉防止溶液里的Fe2+被氧化，請(qǐng)用離子方程式說明其中的道理：2Fe3++Fe═3Fe2+．
（5）若某腐蝕液中含1.5mol/LCuCl2、3.0mol/LFeCl2、1.0mol/L FeCl3，取200mL腐蝕液按上述步驟回收銅，為充分回收銅，加入①的質(zhì)量最小為22.4g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．已知X、Y、Z、Q為短周期非金屬元素，R是長(zhǎng)周期元素，X原子的電子占據(jù)2個(gè)電子層且原子中成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的2倍；Y的基態(tài)原子有7種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；Z元素在地殼中含量最多；Q是電負(fù)性最大的元素；R+離子只有三個(gè)電子層且完全充滿電子．
回答下列問題：（答題時(shí)，X、Y、Z、Q、R用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）X元素為C，X、Y、Z中第一電離能最大的是N．
（2）已知Y2Q2分子存在如圖所示的兩種結(jié)構(gòu)（球棍模型，短線不一定代表單鍵）：

該分子中Y原子的雜化方式是sp2．
（3）X與Y元素可以形成一種超硬新材料，其晶體部分結(jié)構(gòu)如下圖所示，有關(guān)該晶體的說法正確的是
BCD（填寫字母序號(hào)）．
A．該晶體屬于分子晶體
B．此晶體的硬度比金剛石還大
C．晶體的化學(xué)式是X3Y4
D．晶體熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵
（4）有一種AB型分子與Y單質(zhì)分子互為等電子體，它是一種常用的還原劑，其化學(xué)式為CO．
（5）R的基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1（2分）），R與Z形成的某離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖，則該晶體的化學(xué)式為Cu2O，該晶體的密度為a g•cm-3，則晶胞的體積是$\frac{288}{aNA}$cm3（用含a、NA的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法不正確的是（　　）
A．綠色化學(xué)的核心就是利用化學(xué)原理減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染
B．石油是由多種碳?xì)浠衔锝M成的混合物
C．海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等
D．煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使之分解的過程

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．常溫下，取0.1mol•L-1 H2X溶液與0.2mol•L-1 NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測(cè)得混合溶液的pH=9，則下列說法正確的是（　�。�
A．c（Na+）=2c（X2-）B．c（OH-）=c（H+）+2c（H2X）+c（HX-）
C．c（X-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）D．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（X2-）+c（HX-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．制得的碳酸鈉樣品中往往含有少量NaCl，現(xiàn)欲測(cè)定樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某探究性學(xué)習(xí)小組分別設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案．請(qǐng)回答下列有關(guān)問題
方案一：把一定質(zhì)量的樣品溶解后加入過量的CaCl2溶液，將所得沉淀過濾（填操作名稱）、洗滌、烘干、稱量、計(jì)算．洗滌沉淀的具體操作是沿玻璃棒緩慢地向過濾器中加蒸餾水至浸沒沉淀物，使水自然流下，重復(fù)2～3次．
方案二：把一定量的樣品與足量硫酸反應(yīng)后，用下圖所示裝置測(cè)定產(chǎn)生CO2的體積，為了確保測(cè)定結(jié)果的準(zhǔn)確性，B中的溶液最好采用飽和NaHCO3溶液．圖1裝置中實(shí)驗(yàn)儀器a的名稱是圓底燒瓶．
a
方案三：利用圖2所示裝置來測(cè)定純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（鐵架臺(tái)、鐵夾等在圖中均已略去）．實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①按圖連接裝置，并檢查氣密性；
②準(zhǔn)確稱得盛有堿石灰的干燥管D的質(zhì)量為33.4g；
③準(zhǔn)確稱得6g純堿樣品放入容器b中；
④打開分液漏斗a的旋塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止；
⑤打開彈簧夾，往試管A中緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后稱得干燥管D的總質(zhì)量為35.6g．
（1）若④⑤兩步的實(shí)驗(yàn)操作太快，則會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏�。ㄌ睢捌蟆被颉捌　保�
（2）裝置A中試劑X應(yīng)選用NaOH溶液．
（3）E裝置的作用是防止空氣中CO2和水蒸氣進(jìn)入D中．
（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù)，計(jì)算純堿樣品Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.3%（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．銅鋅原電池（如圖）工作時(shí)，下列敘述正確的是（　　）
A．正極反應(yīng)為：Zn-2e-═Zn2+B．電池反應(yīng)為：Zn+Cu2+═Zn2++Cu
C．當(dāng)有1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，鋅極減輕65gD．鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液

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