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【題目】某科學家利用二氧化飾(CeO2)在太陽能作用下將H2O、CO2轉變?yōu)?/span>H2、 CO，其過程如下所示：

mCeO2(m-x)CeO2·xCe+xO2

(m-x)CeO2·xCe+x H2O+xCO2mCeO2+xH2+xCO2

下列說法不正確的是

A.該過程中CeO2是H2O、CO2轉變?yōu)?/span>H2、CO反應的催化劑

B.利用CeO2作催化劑-既可使該轉變過程速率提高。亦可減小能量的消 耗，并可提高反應物轉化率

C.mmol CeO2參加反應，氣體物質的量增加x mol

D.以CO和O2構成的堿性燃料電池的負極反應式為CO+4OH - - 2e = CO32- +2H2O

【答案】B

【解析】

A. 通過太陽能實現(xiàn)總反應H2O+CO2→H2+CO+O2可知：CeO2沒有消耗,CeO2為催化劑，故A正確；

B.催化劑只能改變反應速率，影響反應歷程，改變反應活化能，不影響平衡移動和轉化率，故B錯誤；

C. 根據mCeO2(m-x)CeO2·xCe+xO2，mmol CeO2參加反應，氣體物質的量增加x mol O2，故C正確；

D. CO在負極失電子生成CO2，在堿性條件下再與OH生成CO32，故負極反應式應為：CO+4OH2e═CO32+2H2O，故D正確；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】所示裝置進行探究實驗（濃硫酸和乙醇制備乙烯）。以驗證產物中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性.當溫度迅速上升后，可觀察到試管中溴水褪色，燒瓶中濃硫酸與乙醇的混合液體變?yōu)樽睾谏?/span>

（1）寫出該實驗中生成乙烯的化學方程式___________。

（2）甲同學認為：考慮到該混合液體反應的復雜性，溴水褪色的現(xiàn)象不能證明反應中有乙烯生成，且乙烯具有不飽和性，其理由正確的是_______。（填字母序號）

A．乙烯與溴水易發(fā)生取代反應 B．使溴水褪色的反應，未必是加成反應

C．使溴水褪色的物質，未必是乙烯 D．濃硫酸氧化乙醇生成乙醛，也會使溴水褪色

（3）乙同學經過細致觀察后認為試管中另一現(xiàn)象可證明反應中有乙烯生成，這個現(xiàn)象是________。

（4）丙同學對上述實驗裝置進行了改進，在I和Ⅱ之間增加如圖2所示裝置，則A中的試劑應為___，其作用是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用100mLNaOH溶液捕獲CO2，一定時間后，測定CO2的吸收量。充分反應后，再向所得溶液中逐滴加入2.0mol/L的鹽酸，產生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關系如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

（1）原NaOH溶液的物質的量濃度為______；

（2）題中通入CO2后所得溶液中的溶質有______，溶液中溶質的物質的量之比為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X是周期表給出元素組成的常見單質或化合物。

①

④

⑤

⑥

②

③

⑦

Fe

As

I、元素周期表是人們研究物質性質的重要工具。Y由②⑥⑦三種元素組成，它的水溶液是生活中常見的消毒劑。As可與Y的水溶液反應，產物有As的最高價含氧酸，該反應的化學方程式為_______，當消耗1mol還原劑時，轉移的電子個數為_______。

Ⅱ、A、B、C、D、E、X存在如下圖轉化關系〔部分生成物和反應條件略去〕。

（1）假設E為氧化物，那么A與水反應的化學方程式為_______。

①當X是堿性鹽溶液，C分子中有22個電子時，那么C的電子式為_______。

②表示X呈堿性的離子方程式為_______。

③當X為金屬單質時，那么X與B的稀溶液反應生成C的離子反應方程式為_______。

（2）假設E為單質氣體，D為白色沉淀，B含有的化學鍵類型為_______，C與X反應的離子方程式為_______。

（3）①和⑤形成的化合物是一種可燃性液體，其燃燒產物之一是大氣中的要緊成分，1.6克該物質在氧氣中完全燃燒放出熱量31.2kJ，寫出熱化學方程式_______。

（4）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉化為氧化銅，再用硫酸溶解�，F(xiàn)改用①和⑥組成的化合物和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達到上述目的，又保護了環(huán)境，試寫出反應的離子方程式_______。

（5）元素②的單質在一定條件下，能與①的單質化合生成一種化合物，熔點為800℃。該化合物能與水反應放氫氣，假設將1mol該化合物和1mol③形成的單質混合加入足量的水，充分反應后生成氣體的體積是（標準狀況下）_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】手持技術的氧電化學傳感器可用于測定 O2含量，右圖為某種氧電化學傳感器的 原理示意圖。已知在測定O2含量過程 中，電解質溶液的質量保持不變。一定時 間內，若通過傳感器的待測氣體為aL(標 準狀況)，某電極增重了b g。下列說法正確的是

A.Pt電極為負極

B.反應過程中轉移OH-的物質的量為0.125bmol

C.Pb電極上發(fā)生的電極反應為Pb-2e- +2OH- = Pb(OH)2

D.待測氣體屮氧氣的體積分數為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（題文）25℃時，用0.10 mol/L的氨水滴定10.00 mL 0.05 mol/L的二元酸H2A的溶液，滴定過程中加入氨水的體積(V)與溶液中的關系如圖所示。下列說法正確的是

A. H2A的電離方程式為H2AH++HA -

B. B點溶液中，水電離出的氫離子濃度為1.0×10-6 mol/L

C. C點溶液中，c(NH4+)+c(NH3·H2O)= 2c(A2-)

D. 25℃時，該氨水的電離平衡常數為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】強酸性溶液X中可能含有Na+ ， K+、NH4+、 Fe3+、Fe2+、Al3+、CO32-、 SO32-、SO42-、C1-的若干種，某同學為了確認其成分，取X溶液進行連 續(xù)實驗，實驗過程及產物如下所示：

下列結論止確的是

A.氣體A是SO2，證明原溶液中含有SO32-

B.沉淀G中加人鹽酸溶解，滴加KSCN溶液顯紅色，可以確定原溶液中 有Fe3+

C.沉淀I―定是A1(OH)3

D.X中不能確定的離子是Al3+、Fe3+ 、Na+ 、K +和Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2018年北京市公交行業(yè)邁入氫能源時代。“制氫”“儲氫”“用氫”等一直都是能源研究的熱點。工業(yè)上制取H2有多種方法.如：

①C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) △H1=＋131.5kJ·mol－1

②CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g) △H2=＋206.2kJ·mol－1

③CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g) △H3=＋247.4kJ·mol－1

④2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g) △H4=＋483.6kJ·mol－1

（1）CH4（g）與H2O（g）反應生成CO2（g）和H2（g）的熱化學方程式為:____________________ .

（2）氫氣燃料電池能大幅度提高能量的轉化率。相同條件下，其能量密度（能量密度之比等于單位質量的可燃物轉移電子數之比）是甲醇燃料電池的_______倍（計算結果保留兩位有效數字）。

（3）科學家研發(fā)的“全氫電池"的工作原理如圖所示，該電池工作一段時間后，右池溶液的導電 能力幾乎不變。下列有關該電 池的說法正確的是 _____（填字母代號）。

a.電池的總反應是2H2 +O2 = 2H2O

b.左邊電極上的電勢高于右邊電極上的電勢

c.負極的電極反應是H2 - 2e- + 2OH- = 2H2O

d.裝置中所用的是陰離子交換膜

e.產生能源的源泉是酸和堿的中和能

（4）LiFePO4電池穩(wěn)定性高、安全、對環(huán)境友好，該電池的總反應式是Li1-xFePO4＋LixC6LiFePO4＋C6，其放電時的工作原理如圖所示。則:充電時，電極a的電極名稱為_______________ ; 放電時電極b的電極反應式為______________________________ .

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，a、b、c…為部分元素。回答下列問題：

a

b

c

d

e

f

g

h

(1)請畫出上述元素h的原子結構示意圖_______；元素h位于元素周期表的第_____區(qū)。

(2)e、g兩種元素的氣態(tài)氫化物中更穩(wěn)定的是_______（寫化學式）；

(3)b2a2分子的電子式是________ ，該分子中存在的σ鍵與π鍵的個數比為_______。

(4)c、d兩種元素中第一電離能較大的是_________（寫元素符號）。

(5)f和g兩種元素形成的化合物是______（填“離子化合物”“共價化合物”）。a2d分子是_________分子（填極性分子或者非極性分子）。

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