8．下列有關(guān)SO2氣體的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)法正確的是（　　）
A．因?yàn)镾O2有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水褪色
B．SO2和Cl2都有漂白作用，將兩種氣體同時(shí)作用于濕潤(rùn)的有色布條，漂白效果更好
C．在有些反應(yīng)中顯示氧化性，在有些反應(yīng)中顯示還原性
D．將SO2氣體通入裝有FeCl3溶液的試管里，黃色逐漸褪去

分析 A．依據(jù)二氧化硫漂白性、還原性解答；
B．SO2和Cl2等物質(zhì)的量混合時(shí)，發(fā)生SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl，生成物不具有漂白性；
C．依據(jù)二氧化硫中硫元素化合價(jià)判斷；
D．依據(jù)二氧化硫具有還原性解答．

解答 解：A．二氧化硫使品紅褪色體現(xiàn)其漂白性，二氧化硫使溴水褪色體現(xiàn)其還原性，故A錯(cuò)誤；
B．SO2和Cl2等物質(zhì)的量混合時(shí)，發(fā)生SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl，生成物不具有漂白性，則不能使有色的物質(zhì)褪色，故B錯(cuò)誤；
C．二氧化硫中硫元素化合價(jià)為+4價(jià)，可以升高到+6價(jià)，可以降低到0，所以二氧化硫既具有氧化性又具有還原性，在有的反應(yīng)中顯示氧化性，有的反應(yīng)中顯示還原性，故C正確；
D．將SO2氣體通入裝有FeCl3溶液的試管里，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成淺黃綠色的二價(jià)鐵離子，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了二氧化硫的性質(zhì)，明確二氧化硫的還原性、氧化性、酸性氧化物的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意物質(zhì)氧化性判斷方法：依據(jù)物質(zhì)所含有元素化合價(jià)判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化
B．化學(xué)反應(yīng)的速率和限度均可通過(guò)改變化學(xué)反應(yīng)條件而改變
C．可逆反應(yīng)只是代表少數(shù)反應(yīng)
D．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是（　　）
A．乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．乙烷在空氣中燃燒
C．乙烯使氯水褪色D．乙烷與氯氣在光照下顏色變淺

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．已知有如下反應(yīng)：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，該反應(yīng)中被氧化與被還原的原子數(shù)之比為（　�。�
A．1：6B．6：1C．1：5D．5：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．CH3CH2OH、NH4HCO3都屬于電解質(zhì)
B．鋁熱劑、水玻璃、氨水均為混合物
C．鋁、鐵對(duì)應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物
D．溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是丁達(dá)爾效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

13．金屬鋁在酸性或堿性溶液中均可與NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

已知，氣體D的大量生產(chǎn)曾經(jīng)解決了地球上因糧食不足而導(dǎo)致的饑餓和死亡問(wèn)題，氣體D和F反應(yīng)可生成鹽．氣體D和A溶液反應(yīng)生成白色沉淀．氣體C為無(wú)色氣體，氣體E為紅棕色氣體．B溶液加入過(guò)量的F溶液能生成A溶液．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）C、E排入大氣中會(huì)造成大氣污染，在催化劑存在下，D可以將C、E轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的氣態(tài)單質(zhì)，該單質(zhì)為N2．
（2）完成并配平下列離子方程式：1Al+1NO3-+4H+→1Al3++1NO↑+2H2O．
（3）D→C反應(yīng)的化學(xué)方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O．
（4）除去氣體C中的雜質(zhì)氣體E的化學(xué)方法：3NO2+H2O═2HNO3+NO（用化學(xué)方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．只用一種試劑就能將苯、己烯、溴苯、乙醇區(qū)分開(kāi)來(lái)，這種試劑是溴水．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

17．X、Y、Z、W、M、N為原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素，常溫下，六種元素的常見(jiàn)單質(zhì)中三種為氣體，三種為固體．X與M，W與N分別同主族，在周期表中X是原子半徑最小的元素，且X能與Y、Z、W分別形成電子數(shù)相等的三種分子，Z、W的最外層電子數(shù)之和與M的核外電子總數(shù)相等．試回答下列問(wèn)題：
（1）X、Z、W、N四種元素的原子半徑由大到小的排列順序是S＞N＞O＞H（用元素符號(hào)表示）．
（2）由X、Z、W、N四種元素中的三種元素可組成一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
（3）由X、Z、W、N四種元素組成的一種離子化合物A，已知A既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，寫(xiě)出A與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式HSO3-+H+=SO2↑+H2O或SO32-+2H+=SO2↑+H2O．
（4）由X、Z、W、N和Fe五種元素可組成類(lèi)似明礬的化合物H（相對(duì)分子質(zhì)量為392），1mol H中含有6mol結(jié)晶水．對(duì)化合物H進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
a．取H的溶液，加入過(guò)量的NaOH濃溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無(wú)色有刺激性氣味的氣體．白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；
b．另取H的溶液，加入過(guò)量的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解．
①H的化學(xué)式為（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O．
②已知100mL 1mol•L-1的H溶液能與20mL 1mol•L-1 KMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．某學(xué)生進(jìn)行蔗糖水解實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)水解產(chǎn)物中是否含有葡萄糖．他的操作如下：取少量純蔗糖加適量水配成溶液；在蔗糖溶液中加入3-5滴稀硫酸；將混合液煮沸幾分鐘、冷卻；在冷卻后的溶液中加入銀氨溶液，在水浴中加熱．實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒(méi)有銀鏡產(chǎn)生，其原因（　　）
A．煮沸后的溶液中沒(méi)有加堿B．蔗糖尚未水解
C．加熱時(shí)間不夠D．蔗糖水解的產(chǎn)物中沒(méi)有葡萄糖

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