6．在如圖裝置中，燒瓶中充滿干燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶內(nèi)，輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾f，燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶．a(chǎn)和b分別是（　　）
a（干燥氣體）b（液體）
①N02水
②CO24mol•L-1NaOH溶液
③C12飽和食鹽水
④NH3l mol•L-1鹽酸
A．①和②B．③和④C．①和③D．②和④

分析 要形成噴泉，必須滿足則燒瓶內(nèi)的氣體應溶于溶液或與溶液發(fā)生反應，燒瓶內(nèi)的氣體體積減小，導致燒瓶內(nèi)的壓強小于大氣壓，據(jù)此解答．

解答 解：①二氧化氮與水反應生成不溶于水一氧化氮氣體，導致燒瓶內(nèi)的壓強小于大氣壓形成噴泉實驗，但是液體不能充滿燒瓶，故①不選；
②二氧化碳和NaOH反應而導致燒瓶內(nèi)的壓強小于大氣壓，且反應后無氣體剩余，燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶，故②選；
③氯氣不溶于飽和食鹽水，不能形成壓強差，不能形成噴泉，故③不選；
④氨氣與鹽酸反應生成氯化銨，導致燒瓶內(nèi)的壓強小于大氣壓，且反應后無氣體剩余，燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出，故④選；
故選：D．

點評 本題考查噴泉實驗形成條件的探究，明確噴泉實驗的原理是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．X、Y、Z、W、R屬于短周期主族元素，X在短周期主族元素中原子半徑最大，Y元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為m-n，W元素與Z元素同主族，R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2：1．下列敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑：X＞R＞Z＞Y
B．最高價氧化物對應水化物的酸性：R＞Z＞W(wǎng)
C．對應單質(zhì)的沸點：X＞Z＞Y
D．RY2、WY2通入BaCl2溶液中均無白色沉淀生成

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．某溫度下，在容積可變的容器中，反應2A（g）+B（g）═2C（g）達到平衡時，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol，2mol和4mol．保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡向左移動的是（　　）
A．均減半B．均加半C．均增加1molD．均減少1mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列離子方程式中正確的是（　�。�
A．稀醋酸與NaOH溶液的反應：H++OH-═H2O
B．銅粉與稀硝酸的反應：Cu+2H+═Cu2++H2↑
C．氯氣與碘化鉀溶液的反應：Cl2+I-═Cl-+I2
D．碳酸鈉溶液與足量稀鹽酸的反應：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．下列物質(zhì)之間能夠發(fā)生如下圖所示的化學反應．合金由兩種金屬組成，取C溶液進行焰色反應，則火焰呈黃色．在反應中產(chǎn)生的水均未在圖中標出．

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：ANa，MAl2O3，HFe（OH）3．
（2）寫出下列反應的化學方程式，并描述反應現(xiàn)象G→H4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；現(xiàn)象：白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色
（3）寫出下列反應的離子方程式：A+水→B+C2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．沉淀K→DAl（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．鈉的化合物在生產(chǎn)生活中應用廣泛．
（1）高溫時，等物質(zhì)的量的硫酸鈉與甲烷在催化劑作用下恰好完全反應，制得硫化鈉．反應的化學方程式為CH 4+Na2SO 4 $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{高溫}$Na 2S+CO 2+2H 2O．
（2）工業(yè)上利用亞硫酸鈉和硫酸銅制取超細氧化亞銅的反應為：2CuSO4+3Na2SO3═Cu2O+3Na2SO4+2SO2↑，該反應中氧化劑為CuSO4，當產(chǎn)生標準狀況下2.24L SO2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1 mol．
（3）某些多硫化鈉可用于制作蓄電池，如圖是某大型蓄電系統(tǒng)原理圖，電池充、放電的化學反應方程式為：2Na2S2+NaBr3$?_{充電}^{放電}$Na2S4+3NaBr，放電過程中鈉離子從右到左（填“從左到右”或“從右到左”）通過離子選擇性膜．放電過程中正極的電極反應式為Br3-+2e-═3Br-．
（4）高鐵酸鈉（Na2FeO4）常用于工業(yè)廢水和生活用水的處理，可用鐵片和石墨作電極，電解NaOH溶液制備．鐵片作陽極，生成Na2FeO4的電極反應式為Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O．
（5）某硫酸廠測定黃鐵礦的質(zhì)量分數(shù)，實驗過程如下：取0.100 0g樣品在空氣中充分燃燒，將生成的SO2氣體與足量Fe2（SO4）3溶液完全反應后，用濃度為0.020 00mol•L-1的KMnO4標準溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液25.00mL．已知：SO2+2Fe3++2H2O═SO${\;}_{4}^{2-}$+2Fe2++4H+、MnO${\;}_{4}^{-}$+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O．樣品中FeS2的質(zhì)量分數(shù)是75%（假設雜質(zhì)不參加反應）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．某待測溶液（陽離子為Na+）中可能含有SO42-、SO32-、NO3-、Cl-、Br-、CO32-、HCO3-中的一種或多種，進行如圖所示的實驗，每次實驗所加試劑均過量，下列說法不正確的是（　�。�
A．SO42-、SO32-至少含有一種
B．沉淀B的化學式為BaCO3
C．肯定存在的陰離子有CO32-、HCO3-、Cl-，還有SO42-、SO32-至少含有一種
D．肯定沒有的離子是Br-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法中正確的是（　�。�
A．C2H6與C4H10一定互為同系物
B．C2H4與C4H8一定互為同系物
C．分子量相同的兩種物質(zhì)一定互為同分異構(gòu)體
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．關于化學鍵的下列敘述中不正確的是（　�。�
A．離子化合物中可能含有共價鍵B．共價化合物中不可能含有離子鍵
C．離子化合物中只含離子鍵D．共價化合物中不含離子鍵

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