Question

A、B、C、D、E、F是五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子是半徑最小的原子；B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成一種鹽X；D與A同主族，且與F同周期；F元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的

3

4

倍，A、B、D、F這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數(shù)比不相同的若干種化合物．D、E、F三種元素對應(yīng)的最高價氧化物的水化物間兩兩皆能反應(yīng)．請回答下列問題：
（1）寫出B、E元素的名稱B

 

、E

 

．
（2）寫出C、D兩種元素形成的原子個數(shù)比為1：1的物質(zhì)的電子式為

 

．
（3）可以驗證C和F兩種元素非金屬性強弱的結(jié)論是（填編號）

 

；
①比較這兩種元素常見單質(zhì)的熔點
②比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易程度
③比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的還原性
（4）A、C、D、F四種元素可以形成兩種酸式鹽（均由四種元素組成），這兩種酸式鹽的化學(xué)式分別為

 

、

 

，這兩種酸式鹽相互反應(yīng)的離子方程式為

 

．
（5）A、C、F間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負(fù)一價雙原子陰離子，且甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為

 

．
（6）向含有a mol E的氯化物的溶液中加入含b mol D的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量不可能為

 

．
①a mol      ②b mol     ③

a

3

mol     ④

b

3

mol     ⑤0      ⑥（4a-b）mol．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D、E、F是五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A元素的原子是半徑最小的原子，則A為氫元素；B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成一種鹽X，則B為氮元素，X為NH₄NO₃；D與A同主族，且D的原子序數(shù)大于N元素，故D為Na；F元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的

3

4

倍，且D與F同周期，故F為硫元素；A、B、D、F這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數(shù)比不相同的若干種化合物，則C為氧元素；D、E、F三種元素對應(yīng)的最高價氧化物的水化物間兩兩皆能反應(yīng)，應(yīng)氫氧化鋁與強堿、強酸反應(yīng)，可推知E為Al，據(jù)此解答各小題即可．

解答： 解：A、B、C、D、E、F是五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A元素的原子是半徑最小的原子，則A為氫元素；B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成一種鹽X，則B為氮元素，X為NH₄NO₃；D與A同主族，且D的原子序數(shù)大于N元素，故D為Na；F元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的

3

4

倍，且D與F同周期，故F為硫元素；A、B、D、F這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數(shù)比不相同的若干種化合物，則C為氧元素；D、E、F三種元素對應(yīng)的最高價氧化物的水化物間兩兩皆能反應(yīng)，應(yīng)氫氧化鋁與強堿、強酸反應(yīng)，可推知E為Al，
綜上所述：A、B、C、D、E、F分別為：氫、氮、氧、鈉、鋁、硫，
（1）B為氮，E為鋁，故答案為：氮；鋁；
（2）O與Na形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物為過氧化鈉，由鈉離子與過氧根離子構(gòu)成，其電子式為：，
故答案為：；
（3）單質(zhì)越容易與氫氣反應(yīng)，氫化物的還原性越強，元素的非金屬性越強，單質(zhì)的熔點屬于物理性質(zhì)，不能比較非金屬性強弱，故②③正確、①錯誤，
故答案為：②③；
（4）H、O、N、S四種元素可以形成兩種酸式鹽（均由四種元素組成）分別為NaHSO₃、NaHSO₄，二者相互反應(yīng)的離子方程式為：H⁺+HSO₃^-=SO₂↑+H₂O，
故答案為：NaHSO₃；NaHSO₄；H⁺+HSO₃^-=SO₂↑+H₂O；
（5）H、O、S間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負(fù)一價雙原子陰離子，且甲有18個電子，乙有10個電子，則甲為HS^-，乙為OH^-，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為：HS^-+OH^-=S^2-+H₂O，
故答案為：HS^-+OH^-=S^2-+H₂O；
（6）①向含有a mol AlCl₃的溶液中加入含b mol NaOH的溶液，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比=化學(xué)計量數(shù)之比．AlCl₃和NaOH反應(yīng)，3NaOH+AlCl₃=Al（OH）₃+3NaCl，
當(dāng)AlCl₃和NaOH恰好反應(yīng)即物質(zhì)的量之比為1：3時，生成的Al（OH）₃ 物質(zhì)的量最大為a，②當(dāng)a≤3b時，反應(yīng)中NaOH不足量，計算時應(yīng)以NaOH為標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行，
設(shè)生成Al（OH）₃沉淀的物質(zhì)的量為x．
3NaOH+AlCl₃=Al（OH）₃+3NaCl
3       1
b       x
3：1=b：x
解得 x=

b

3

mol；
③AlCl₃和NaOH反應(yīng)生成Al（OH）₃，Al（OH）₃是兩性氫氧化物，能夠溶于NaOH溶液，所以生成的沉淀會減少，NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O，方程式3NaOH+AlCl₃=Al（OH）₃+3NaCl和 NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O 相加，得到方程式4NaOH+AlCl=NaAlO₂+3NaCl+2H₂O，由方程式可得，
當(dāng)AlCl₃和NaOH物質(zhì)的量之比為1：4時，恰好沒有沉淀產(chǎn)生，即沉淀量為0；
④先有沉淀生成，3NaOH+AlCl₃=Al（OH）₃+3NaCl，后又有部分沉淀溶解，NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O
所以3b＜a＜4b時，會出現(xiàn)先有沉淀生成后又有部分沉淀溶解，當(dāng)全部生成沉淀時，應(yīng)以AlCl₃為標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行計算，
當(dāng)沉淀生成后又有部分沉淀溶解時，應(yīng)以剩余的NaOH為標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行計算．
設(shè)AlCl₃全部轉(zhuǎn)化為Al（OH）₃時，需要的NaOH為xmol，生成的Al（OH）₃為ymol，
3NaOH+AlCl₃=Al（OH）₃+3NaCl
3       1     1
x        a     y
x=3a y=a
剩余NaOH的物質(zhì)的量為：b-3a，
設(shè)生成NaAlO₂時需要的Al（OH）₃物質(zhì)的量為zmol，
NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O
1      1
b-3a   z
z=b-3a所以剩余的Al（OH）₃物質(zhì)的量為a-（b-3a）=4a-b，綜上所述，②不可能，
故答案為：②．

點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，難度不大，注意掌握電子式書寫及常見10電子、18電子微粒．