V L Na2SO4溶液中含Na+mg，取出10mL稀釋成50mL，則稀釋后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A、
2m
(115V)mol?L-1
B、
m
(115V)mol?L-1
C、
m
(46V)mol?L-1
D、
m
230V
mol/L
考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：根據(jù)n=
m
M
計(jì)算出mg鈉離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)硫酸鈉的化學(xué)式組成計(jì)算出硫酸根離子的物質(zhì)的量，然后根據(jù)c=
n
V
計(jì)算出硫酸根離子的濃度，最后根據(jù)溶液稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算出稀釋后溶液中硫酸根離子的濃度．
解答： 解：mg鈉離子的物質(zhì)的量為：
mg
23g/mol
=
m
23
mol，
VL溶液溶液中硫酸根離子的物質(zhì)的量為：=
m
23
mol×
1
2
=
m
46
mol，
原溶液中硫酸根離子的濃度為：
m
46
mol
VL
=
m
46V
mol/L，
取出10mL稀釋成50mL，稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則稀釋后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為：
m
46V
mol/L×0.01L
0.05L
=
m
230V
mol/L，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的量的濃度的計(jì)算，題目難度不大，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，明確溶質(zhì)化學(xué)式與含有離子的量的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)的量濃度的概念及計(jì)算方法．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列不可以用勒夏特列原理解釋的是（　　）
A、冬天食物難以腐敗
B、用過(guò)量O2與SO2混合制SO3
C、將盛NO2的瓶子放入冰水中，顏色變淺
D、工業(yè)上制NH3時(shí)產(chǎn)用高壓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖轉(zhuǎn)化中的字母只代表一種單質(zhì)或化合物，A是淡黃色固體，B為金屬單質(zhì)，J是白色膠狀沉淀，常溫下X是液體，C、D、Y均為氣體．請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出化學(xué)式：B
 
 X
 

（2）A中存在的化學(xué)鍵類型
 
  H的俗名
 
  Y的電子式
 

（3）寫出下列方程式
反應(yīng)①的化學(xué)方程式
 
反應(yīng)②的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（　　）
A、需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B、CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ?mol-1，則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反應(yīng)的△H=+566.0 kJ?mol-1
C、1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷燃燒熱
D、HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ?mol-1，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=-114.6kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)中，鹽酸做氧化劑的是（　�。�
A、MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2↑+2H2O
B、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
C、2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑
D、2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、10 mL pH=12的氫氧化鈉溶液中加入pH=2的HA溶液至pH剛好等于7，則所得溶液體積V（總）=20 mL
B、Na2CO3溶液中，2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
C、NaB溶液的pH=8，c（Na+）-c（B-）=9.9×10-7 mol/L
D、pH相等的①NH4NO3、②（NH4）2SO4、③NH4HSO4三種溶液中，c（NH4+）大小順序?yàn)椋孩伲劲冢劲?/span>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

二甲醚（CH3OCH3）和甲醇（CH3OH）被稱為21世紀(jì)的新型燃料．以CH和H2O為原料制備二甲醚和甲醇的工業(yè)流程如下：請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：

（1）在一定條件下，催化反應(yīng)室1中發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＜0．在其它條件不變的情況下降低溫度，逆反應(yīng)速率將
 
 （填“增大”、“減小”或“不變”）．將1mol CH4和2mol H2O通入催化反應(yīng)室1（假設(shè)容積為100L），10min末有0.1mol CO生成，則10min內(nèi)反應(yīng)的平均速率v（H2）=
 
．在催化反應(yīng)室3中（假設(shè)容積為V L）發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-Q kJ?mol-1．
①將a mol CO與2a mol H2通入催化反應(yīng)室3，則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，放出熱量
 
 （大于，小于，等于） 2aQ kJ． 
②一定條件下的密閉容器中，該反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是
 
（填字母編號(hào)）．
a．高溫高壓  b．加入催化劑 c．增加H2的濃度d．增加CO的濃度  e．分離出甲醇
③在一定條件下，若CO的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
（用含a、V的代數(shù)式表示）．
（3）二甲醚（CH3OCH3）也是一種重要的清潔燃料，可替代氟利昂作制冷劑等，對(duì)臭氧層無(wú)破壞作用．利用甲醇可以合成二甲醚，反應(yīng)原理為：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）．某溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為400．此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：
物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O
濃度/（mol?L-1）0.440.60.6
若加入CH3OH后，經(jīng)10min反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)CH3OH的轉(zhuǎn)化率為
 
，體系CH3OCH3的體積分?jǐn)?shù)
 
（計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氮氧化鋁（AlON）屬原子晶體，是一種超強(qiáng)透明材料，下列描述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、AlON和石英的化學(xué)鍵類型相同
B、AlON和石英晶體類型相同
C、AlON和（工業(yè)上通過(guò)電解法制備鋁用的）Al2O3的化學(xué)鍵類型不同
D、AlON和（工業(yè)上通過(guò)電解法制備鋁用的）Al2O3晶體類型相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲、乙、丙為常見單質(zhì)，乙、丙兩元素在周期表中位于同一主族．X、A、B、C、D、E、F、G均為常見的化合物，其中A和X的摩爾質(zhì)量相同，A、G的焰色反應(yīng)為黃色．在一定條件下，各物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖．

請(qǐng)回答：
（1）寫化學(xué)式：丙
 
，E
 
．
（2）A物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型是
 
．
（3）工業(yè)上制得甲的方法是
 
（用方程式表示）．
（4）寫出反應(yīng)⑨的離子方程式：
 
．
（5）X的水溶液呈
 
性（填“酸”、“堿”或“中性”），原因是
 
（用一個(gè)離子方程式表示）．

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