Question

（2008?德陽模擬）圖1表示物質A-K之間的轉化關系．已知A、D、F、H均為單質，B為淡黃色固體，J為紅褐色固體，反應②通過圖2裝置實現．
請根據如圖所示回答下列問題
（1）A為

Fe

，B為

Na₂O₂

，G的電子式為

．
（2）生成E 的電極反應式是

Fe+2OH^--2e^-═Fe（OH）₂

．
（3）反應①的化學方程式是

3Fe+4H₂O（g）

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂

．
（4）反應⑥的離子方程式是

2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑

．

Answer 1

分析：B為淡黃色固體為Na₂O₂，J為紅褐色固體，說明J為Fe（OH）₃；F為O₂，G為NaOH，A為單質，結合轉化關系①④可知，A為Fe，電解池中陽極是鐵失電子生成亞鐵離子，陰極放出H₂，所以溶液中在陽極生成氫氧化亞鐵；D為H₂，E為Fe（OH）₂，C為Fe₃O₄，H為Al，I為Al₂O₃，K為NaAlO₂，綜合推斷和轉化關系判斷各物質分別為：A、Fe；B、Na₂O₂；C、Fe₃O₄；D、H₂；E、Fe（OH）₂；F、O₂；G、NaOH；H、Al；J、Fe（OH）₃；K、NaAlO₂，結合對應單質、化合物的性質以及題目要求解答該題．

解答：解：B為淡黃色固體為Na₂O₂，J為紅褐色固體，說明J為Fe（OH）₃；F為O₂，G為NaOH，A為單質，結合轉化關系①④可知，A為Fe，電解池中陽極是鐵失電子生成亞鐵離子，陰極放出H₂，所以溶液中在陽極生成氫氧化亞鐵；D為H₂，E為Fe（OH）₂，C為Fe₃O₄，H為Al，I為Al₂O₃，K為NaAlO₂，
（1）由以上分析可知，A為Fe，B為Na₂O₂，G為NaOH，電子式為，故答案為：Fe； Na₂O₂；；
（2）生成Fe（OH）₂的電極反應式是Fe+2OH^--2e^-═Fe（OH）₂，故答案為：Fe+2OH^--2e^-═Fe（OH）₂；
（3）反應①為鐵與水的反應，反應的方程式為3Fe+4H₂O（g）

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂，故答案為：3Fe+4H₂O（g）

高溫  .

 Fe₃O₄+4H₂；
（4）反應⑥為鋁和氫氧化鈉的反應，反應的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

點評：本題考查了物質轉化關系的應用，物質性質的綜合應用，主要是考查鐵及其化合物的性質判斷和應用，鋁及其化合物的性質應用，物質的性質和反應現象，鋁熱反應，電解原理是解題關鍵，題目較難，需要熟練掌握物質性質、反應的現象和轉化關系．