Question

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。在圖所示物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，l是由該四種元素組成的離子化合物，m是Y的單質(zhì)，n是Z的單質(zhì)，p是W的單質(zhì)，其余為由上述的兩種或三種元素組成的化合物。u的水溶液具有漂白性；常溫時(shí)，0.01mol/Lt與0.01mol/Lv溶液的pH均為2。下列說(shuō)法正確的是( )

A.原子半徑：r(X)<r(Z)<r(Y)

B.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Y>Z>W

C.W的氧化物的水化物的酸性一定比Y的強(qiáng)

D.X、Y、Z三種元素形成的化合物只能抑制水的電離

Answer 1

【答案】A

【解析】

題給信息中m、n兩種單質(zhì)可在放電條件下進(jìn)行，一般為N2和O2的反應(yīng)，則r為NO，且可繼續(xù)與n反應(yīng)，則m為N2，n為O2，可知Y為N元素，Z為O元素，s為NO2，q為H2O，t為HNO3，單質(zhì)p與水反應(yīng)生成u具有漂白性，則p為Cl2，u為HClO，v為HCl，則W為Cl元素，由原子序數(shù)關(guān)系可知X為H元素，結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律解答該題。

A.同一周期元素的原子從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑N>O，H為原子半徑最小的原子，A正確；

B.原子序數(shù)N<O，而氫化物的穩(wěn)定性：H2O>NH3，B錯(cuò)誤；

C.W的氧化物若不是最高價(jià)氧化物，則對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱無(wú)法比較，C錯(cuò)誤；

D.X、Y、Z三種元素形成的化合物如為硝酸，則會(huì)抑制水的電離，如為硝酸銨，則因NH4+發(fā)生水解而促進(jìn)水的電離，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是A。