【題目】在一定溫度下的恒容密閉容器中，反應(yīng)3X(g)2Y(g)+Z(g)+W(s)，ΔH=-QkJ·mol-1，反應(yīng)已達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A. 混合氣體的壓強(qiáng)不再變化 B. 混合氣體的密度不再改變

C. 反應(yīng)混合物中各組分的濃度相等 D. 兩種物質(zhì)X、Y的反應(yīng)速率之比為3∶2

【答案】B

【解析】

根據(jù)化學(xué)反應(yīng)平衡的本質(zhì)標(biāo)志和特征標(biāo)志判斷。

對(duì)于可逆反應(yīng)而言，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)有以下幾種直觀表現(xiàn)：混合物顏色不變；各組分的濃度不變；對(duì)于某物質(zhì)而言，正逆反應(yīng)速率相等；反應(yīng)溫度不變。

A.反應(yīng)的特點(diǎn)是：反應(yīng)前后體積相等，反應(yīng)過(guò)程中壓強(qiáng)一直不變，A項(xiàng)不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡；

B.在恒容密閉容器中，反應(yīng)混合氣體總體積不變，總質(zhì)量減少，建立平衡過(guò)程中混合氣密度減小，故混合氣體的密度不再改變時(shí)說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡；

C. 反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持恒定說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，而不是相等；

D.在反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)速率之比為化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，與是否到達(dá)反應(yīng)平衡無(wú)關(guān)。

答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】草酸（H2C2O4）是一種重要的二元弱酸，還是一種重要的還原劑。草酸及草酸鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及科學(xué)研究領(lǐng)域均有廣泛應(yīng)用。利用草酸及草酸鹽的性質(zhì)可測(cè)定人體血液中鈣離子的濃度。方法如下：抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨［(NH4)2C2O4］溶液，可析出草酸鈣沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸可得草酸，再用已知濃度的酸性KMnO4溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出，根據(jù)消耗的KMnO4溶液的體積即可測(cè)定血液樣品中Ca2+的濃度。

（1）寫(xiě)出草酸與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式______________________________________ 。

（2）抽取血樣10.00mL，經(jīng)過(guò)上述處理后得到草酸，再用硫酸酸化的0.010mol/L KMnO4溶液滴定,確定反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______________________________________________________。

（3）滴定結(jié)束共消耗12.00mL KMnO4溶液。則血液樣品中Ca2+離子的濃度為______mg/mL。

（4）下列操作可能使所測(cè)定結(jié)果偏高的是_________。

A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗就直接注入酸性高錳酸鉀溶液

B．滴定前盛放待測(cè)液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥

C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．滴定結(jié)束后讀取標(biāo)準(zhǔn)液體積時(shí)，俯視讀數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙酸橙花酯兼有橙花和玫瑰花香氣，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。關(guān)于該有機(jī)物的敘述中正確的是

① 在Ni催化條件下1mol該有機(jī)物可與3mol H2發(fā)生加成；

② 該有機(jī)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

③ 該有機(jī)物分子式為C12H22O2；

④ 該有機(jī)物的同分異構(gòu)體中不可能有酚類；

⑤ 1 mol該有機(jī)物水解時(shí)只能消耗1 mol NaOH

A. ②③④ B. ①④⑤ C. ②④⑤ D. ①②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以FeCl3溶液為實(shí)驗(yàn)對(duì)象，探究其與堿性物質(zhì)之間反應(yīng)的復(fù)雜多樣性。實(shí)驗(yàn)如下：

(1)①中反應(yīng)的離子方程式是__________。

(2)②中逸出的無(wú)色氣體是____________(寫(xiě)化學(xué)式)。

(3)對(duì)于③中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，同學(xué)們有諸多猜測(cè)，繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

甲組：�、壑蟹磻�(yīng)后溶液少許，滴人稀鹽酸酸化，再滴加 BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。得出結(jié)論：FeCl3與 Na2SO3 發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，離子方程式是_________。

乙組：認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不嚴(yán)謹(jǐn)，重新設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證實(shí)了甲組的結(jié)論是正確的。其實(shí)驗(yàn)方案是______。

(4)由上述實(shí)驗(yàn)可知，下列說(shuō)法正確的是___________ (填字母)。

a.鹽與堿反應(yīng)時(shí)，鹽和堿都必須可溶于水

b.鹽溶液可能呈中性、堿性、酸性

c.鹽與鹽反應(yīng)時(shí)，不一定生成兩種新鹽

d.鹽與鹽反應(yīng)時(shí)，發(fā)生的不一定是復(fù)分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為研究沉淀的生成及其轉(zhuǎn)化，某小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。關(guān)于該實(shí)驗(yàn)分析不正確的是（ ）

A.①濁液中存在平衡：AgSCN(s) Ag+(aq)+SCN-(aq)

B.②中顏色變化說(shuō)明上層清液中含有SCN-

C.③中顏色變化說(shuō)明有AgI生成

D.該實(shí)驗(yàn)可以證明AgI比AgSCN更難溶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】請(qǐng)回答以下問(wèn)題

（1）某溫度時(shí)，測(cè)得pH＝11的Ba(OH)2溶液濃度是0.005mol·L－1。

①該溫度下水的離子積常數(shù)Kw＝________。

②在此溫度下，將pH＝12的Ba(OH)2溶液Va L與pH＝2的硫酸Vb L混合。若所得混合液為中性，則Va∶Vb＝________。

（2）25 ℃時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

1.8×10—5

K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11

3.0×10－8

①下列說(shuō)法正確的是__________

A．25 ℃時(shí)，向CH3COOH溶液中加入適量的NaOH溶液，CH3COOH的電離程度增大，電離平衡常數(shù)不變

B．0.1molL-1 CH3COOH溶液加水稀釋，稀釋后的溶液中水的電離程度減小

C．0.1molL-1 HClO溶液和0.1molL-1 NaClO溶液等體積混合呈溶液堿性

D．碳酸氫鈉溶液中陰陽(yáng)離子數(shù)目相等

② 同濃度的CH3COO－、HCO、CO32-、ClO－結(jié)合H＋的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>___

③ 25 ℃時(shí)，某CH3COOH和CH3COOK混合溶液呈中性，則該混合溶液中：=________

（3）煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NO，采用堿性的NaClO2溶液作為吸收劑可同時(shí)對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝。在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2和NO的煙氣，反應(yīng)溫度為323 K，NaClO2溶液濃度為5×103mol·L1。反應(yīng)10min后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表。

離子

SO42

SO32

NO3

NO2

Cl

c/（mol·L1）

8.35×104

6.87×106

1.5×104

1.2×105

3.4×103

①寫(xiě)出NaClO2溶液脫硝過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式______。

②如果采用Ca(ClO)2替代NaClO2，其脫硫效果會(huì)更好。試從化學(xué)平衡原理分析，Ca(ClO)2相比NaClO2具有的優(yōu)點(diǎn)是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫氣還原氧化銅所得的紅色固體可能是銅與氧化亞銅的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，生成Cu2+和單質(zhì)銅。

（1）現(xiàn)有8克氧化銅被氫氣還原后，得到紅色固體6.8克，其中含單質(zhì)銅與氧化亞銅的物質(zhì)的量之比是_________；

（2）若將6.8克上述混合物與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后過(guò)濾，可得到固體__________克；

（3）若將6.8克上述混合物與一定量的濃硝酸充分反應(yīng)；

①生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.568升的氣體（不考慮NO2的溶解，也不考慮NO2與N2O4的轉(zhuǎn)化），則該氣體的成分是___________，其物質(zhì)的量之比是_____________；

②把得到的溶液小心蒸發(fā)濃縮，把析出的晶體過(guò)濾，得晶體23.68克．經(jīng)分析，原溶液中的Cu2+有20%殘留在母液中．求所得晶體的化學(xué)式為____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在恒溫密閉容器中制備特種陶瓷的原料MgO：MgSO4（s）+CO（g）MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）﹣Q，達(dá)到平衡后，以下分析正確的是（　　）

A.加入硫酸鎂固體，平衡正向移動(dòng)

B.達(dá)到平衡時(shí)，氣體的平均分子量保持不變

C.保持體積不變，充入CO，達(dá)到平衡的過(guò)程中逆反應(yīng)速率逐漸增大

D.1mol MgSO4和1mol CO反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)吸收熱量為Q

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在通風(fēng)櫥中進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

步驟

現(xiàn)象

Fe表面產(chǎn)生大量無(wú)色氣泡，液面上方變?yōu)榧t棕色

Fe表面產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后，迅速停止

Fe、Cu接觸后，其表面均產(chǎn)生紅棕色氣泡

下列說(shuō)法不正確的是

A. I中氣體由無(wú)色變紅棕色的化學(xué)方程式：2NO+O2＝2NO2

B. II中的現(xiàn)象說(shuō)明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)

C. 對(duì)比I、II中現(xiàn)象，說(shuō)明稀HNO3的氧化性強(qiáng)于濃HNO3

D. 針對(duì)Ⅲ中現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計(jì)，可判斷Fe是否被氧化

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