下列關(guān)于電解飽和食鹽水制取氯氣的說法正確的是（　�。�
A、通電一段時(shí)間后，與正極相連的電極周圍的溶液能使酚酞變紅
B、與正極相連的電極上有氫氣生成
C、與負(fù)極相連的電極上有氯氣生成
D、為避免電解產(chǎn)物之間發(fā)生反應(yīng)，常用石棉膜或離子交換膜將電解槽分隔成兩部分
考點(diǎn)：電解原理
專題：電化學(xué)專題
分析：電解飽和食鹽時(shí)陽極陰離子Cl-、OH-放電，Cl-的放電能力強(qiáng)于OH-，陽極發(fā)生的方程式為：2Cl--2e-═Cl2↑，陰極：2H++2e-═H2↑，以此解答．
解答： 解：A、通電一段時(shí)間后，與電源正極相連的電極即陽極發(fā)生電極反應(yīng)：2Cl--2e-═Cl2↑，極周圍的溶液不能使酚酞變紅，故A錯(cuò)誤；
B、與電源正極相連的電極即陽極發(fā)生電極反應(yīng)：2Cl--2e-═Cl2↑，有氯氣生成，故B錯(cuò)誤；
C、與電源負(fù)極相連的電極即陰極發(fā)生電極反應(yīng)：2H++2e-═H2↑，有氫氣生成，故C錯(cuò)誤；
D、電解氯化鈉溶液，在陽極上產(chǎn)生氯氣，在陰極區(qū)產(chǎn)生了氫氧化鈉，為防止二者之間的接觸反應(yīng)，常用石棉膜或離子交換膜將電解槽分隔成兩部分，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題涉及電解池的工作原理的應(yīng)用，注意知識(shí)的遷移和應(yīng)用是解題的關(guān)鍵，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鹵素單質(zhì)F2、Cl2、Br2、I2的密度的變化規(guī)律是（　�。�
A、逐漸增大B、逐漸減小
C、不變D、沒有規(guī)律

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

50g鎂、鋅、鐵的混合物與足量的稀硫酸反應(yīng)得到混合溶液，蒸發(fā)得到218g固體（換算為無水硫酸鹽）．則反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是（　　）
A、3.5gB、3g
C、2gD、4.5g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電解法處理含Cr2O72-離子的廢水（pH=4～6）的一種方法是：往廢水中加入適量NaCl，以鐵為電極進(jìn)行電解，同時(shí)鼓入空氣，經(jīng)過一段時(shí)間后，經(jīng)過一段時(shí)間后，有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀產(chǎn)生，使工業(yè)廢水中鉻含量低于排放標(biāo)準(zhǔn)．
（1）陰極電極反應(yīng)式：
 

（2）加入適量NaCl的作用？
 

（3）鼓入空氣的作用？
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮是地球上極為豐富的元素．
（1）在配合物Fe（SCN）2+中，提供空軌道接受孤對(duì)電子的中心離子微粒的電子排布式為
 
．已知SCN-呈線性結(jié)構(gòu)，HSCN分子屬于
 
 （填“極性”或“非極性”）分子．
（2）N≡N的鍵能為942kJ?mol-1，N-N單鍵的鍵能為247kJ?mol-1，計(jì)算說明N2中的
 
鍵比
 
鍵穩(wěn)定（填“σ”“π”）．
（3）（CH3）3NH+和AlCl-4可形成離子化合物，該化合物常溫下為液體，其揮發(fā)性一般比有機(jī)溶劑
 
（
填“大”或“小”）．
（4）X+中所有電子正好充滿K、L、M三個(gè)電子層，它與N3-形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示．X的元素符號(hào)是
 
，與同一個(gè)X+距離最近且相鄰的N3-有
 
個(gè)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將由NaOH、BaCl2、Al2（SO4）3三種固體組成的混合物溶于足量的水中，充分溶解，向混合溶液中滴加1mol?L-1的稀硫酸，加入稀硫酸的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)判斷不正確的是（　�。�
A、AB段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++SO42-═BaSO4↓
B、E點(diǎn)對(duì)應(yīng)橫坐標(biāo)稀硫酸的體積為70 mL
C、D點(diǎn)表示的沉淀的化學(xué)式為Al（OH）3、BaSO4
D、E點(diǎn)沉淀比A點(diǎn)沉淀質(zhì)量大2.33g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一化學(xué)元素．
ab
cd
efghi
j
（1）j是鈷元素，試寫出該元素的原子電子排布式
 
．
（2）c、d原子半徑大小c
 
d，第一電離能大小關(guān)系是c
 
d，電負(fù)性大小關(guān)系是c
 
d．（以上填“＞”或“＜”）
（3）已知NH3?H2O的電離方程式為NH3?H2O?NH4++OH-，試判斷NH3溶于水后，形成的NH3?H2O的合理結(jié)構(gòu)是
 
 （填序號(hào)，見圖）．
（4）如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會(huì)擺脫原子核的束縛而離去．核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：①原子核對(duì)核外電子的吸引力②形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向
下表是一些主族元素的氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量（kJ?mol-）：
鋰XY
失去第一個(gè)電子519502580
失去第二個(gè)電子729645701820
失去第三個(gè)電子1179969202750
失去第四個(gè)電子955011600
表中X、Y可能分別為以上元素中的
 
、
 
（填寫元素符號(hào)）．
（5）某元素的特征電子排布式為nsnnpn+1，該元素原子的核外最外層電子的孤對(duì)電子數(shù)為
 
；該元素與元素a形成的分子X的空間構(gòu)型為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：A（g）+xB（g）?2C（g），達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如圖所示．下列說法中正確是（　�。�
A、30 min～40 min間該反應(yīng)使用了催化劑
B、反應(yīng)方程式中的x=1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C、30～40min改變的條件是將容器的體積擴(kuò)大至原來的2倍
D、在25min、35min、55min時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，則K1=K2＞K3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用NaOH和FeSO4制取Fe（OH）2時(shí)，F(xiàn)e（OH）2很容易被氧化，若采用如圖所示裝置制取，可以得到較純凈的Fe（OH）2．
（1）制取前需將Na2SO4溶液煮沸，制取時(shí)在Na2SO4溶液上覆蓋一層苯的目的是
 
．
（2）陽極的電極反應(yīng)式是：
 
，陰極的電極反應(yīng)式是
 
．
（3）電解一段時(shí)間后，若將電極反接（即鐵棒和電源負(fù)極相連、石墨棒和電源正極相連），電極反應(yīng)為：陽極
 
，陰極
 
．U型管中看到的現(xiàn)象是
 
，發(fā)生這一現(xiàn)象的化學(xué)方程式是
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案