O2和O3是氧元素的兩種單質(zhì)，根據(jù)其分子組成或性質(zhì)完成下列各題：
（1）臭氧發(fā)生器將氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧的反應(yīng)屬于     變化；
（2）等物質(zhì)的量的O2和O3所含分子個(gè)數(shù)比為     ，它們的質(zhì)量之比為   ；
（3）等溫等壓下，等體積的O2和O3所含分子個(gè)數(shù)比為     ；  
（4）O3與KI溶液反應(yīng)生成的兩種單質(zhì)分別是    和        （填分子式）；
（5）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，如果Ag氧氣中含有的分子數(shù)為b，則c g臭氧在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約是       （用含NA、a、b、c的式子表示）。
（1）化學(xué) （2）1：1,  2：3  (3) 1：1  (4) O2、I2
（5）44.8bc/3a.NA或14.9bc/a.NA（2分）

試題分析：（1）氧氣與臭氧是不同的物質(zhì)，之間的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化；
（2）等物質(zhì)的量的O2和O3所含分子個(gè)數(shù)比也即物質(zhì)的量之比為1:1，質(zhì)量之比也即摩爾質(zhì)量之比為2:3；
（3）等溫等壓下，等體積的O2和O3的物質(zhì)的量也相同，所以分子數(shù)之比也即物質(zhì)的量之比為1:1；
（4）O3與KI溶液反應(yīng)生成的兩種單質(zhì)從元素種類角度不難判斷只能是O2、I2
（5）Ag氧氣中含有的分子數(shù)為b，則b=a·NA/32=" 3a·" NA/96, c g臭氧在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V="c·22.4/48=" 2c·22.4/96=44.8cb/3ANA=14.9bc/a.NA
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是(  )
A．11.2 L N2所含分子數(shù)為0.5NA
B．常溫下，16 g CH4中共用電子對(duì)的數(shù)目為4NA
C．一定溫度下，1 mol FeCl3水解生成NA個(gè)Fe(OH)3膠體顆粒
D．在反應(yīng)H2O2＋Cl2=2HCl＋O2中，每生成32 g氧氣，轉(zhuǎn)移4NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

硫酸的工業(yè)制備是一個(gè)重要的化工生產(chǎn)過程，但在生產(chǎn)過程中會(huì)產(chǎn)生大量污染，需要在生產(chǎn)工藝中考慮到綠色工藝。
I尾氣的吸收和綜合利用。
以工業(yè)制硫酸的尾氣、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氯銨和KCI為原料可以合成硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸銨等物質(zhì)。合成路線如下：

（1）反應(yīng)III中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為            。
（2）反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式為                      。
（3）反應(yīng)V在25℃、40%的乙二醇溶液中進(jìn)行，該反應(yīng)能順利進(jìn)行的原因?yàn)?u>           。
Ⅱ催化劑的回收利用。
SO2的催化氧化所使用的催化劑為V2O5，實(shí)際生產(chǎn)中，催化劑在使用一段時(shí)間后，會(huì)含有V2O5、VOSO4和SiO2等，其中VOSO4。能溶于水�；厥誚2O5，的主要流程如下：

（4）若反萃取使用的硫酸用量過大，進(jìn)一步處理時(shí)會(huì)增加____       的用量。
（5）浸取還原過程的產(chǎn)物之一是VOSO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為                  。
氧化過程的化學(xué)方程式為KClO3+6VOSO4+3H2SO4= 2(VO)2(SO4)3+KCl+3H2O；若兩步所用試劑Na2SO3與KC1O3的物質(zhì)的量之比為12：7，則該催化劑中V2O5、VOSO4的物質(zhì)的量之比為               。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

甲同學(xué)欲配制100 mL 3.6 mol/L的稀硫酸。
(1)若采用18 mol/L的濃硫酸配制該溶液，需要濃硫酸的體積為________mL；所選用容量瓶的規(guī)格為________mL。
(2)甲同學(xué)的配制步驟：量取濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2～3次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶中加水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻。
①洗滌操作中，將洗滌燒杯后的溶液也注入容量瓶，其目的是________。
②定容的正確操作是繼續(xù)加蒸餾水至離刻度線下________時(shí)，改用________加水至液面與刻度線相切。
③用膠頭滴管往容量瓶中加水時(shí)，不小心液面超過了刻度，處理的方法是________(填字母序號(hào)，下同)。
A．吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切
B．小心加熱容量瓶，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切
C．經(jīng)計(jì)算加入一定量的濃硫酸
D．重新配制
(3)配制時(shí)下列操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是________。
A．轉(zhuǎn)移時(shí)有少量溶液濺出
B．定容時(shí)俯視讀取刻度
C．容量瓶用蒸餾水洗凈后未干燥
D．定容時(shí)液面超過了刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　)
A．1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的數(shù)目為NA
B．78 g苯含有CC雙鍵的數(shù)目為3NA
C．常溫常壓下，14 g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72 L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

向100ml 1mol/L 的Al2(SO4)3 溶液中加入100ml NaOH溶液，得到7.8克白色沉淀，請(qǐng)問NaOH溶液物質(zhì)的量濃度可能是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g·mL－1)，所得溶液的密度為ρ g·mL－1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W，物質(zhì)的量濃度為c mol·L－1，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述中正確的是(　　)
A．所得溶液的物質(zhì)的量濃度：c＝1 mol·L－1
B．所得溶液中含有NA個(gè)HCl分子
C．36.5 g HCl氣體占有的體積為22.4 L
D．所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：W＝36.5 c/(1 000ρ)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在三個(gè)密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體,當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí),這三種氣體的壓強(qiáng)(p)從大到小的順序是(　　)
A．p(Ne)>p(H2)>p(O2)B．p(O2) >p(Ne)>p(H2)
C．p(H2)>p(O2) >p(Ne)D．p(H2)> p(Ne) >p(O2)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．2.24 L CO2中共有的原子數(shù)為0.3×6.02×1023
B．1.8 g N共有的質(zhì)子數(shù)為6.02×1023
C．1 mol重水分子所含中子數(shù)為10×6.02×1023
D．7.8 g Na2O2中含有的陰離子數(shù)為0.2×6.02×1023

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