【題目】在常溫常壓下，將等體積混合而成的四組氣體：①NO2+O2，②NO2+NO，③HCl+N2，④SO2+O2，分別通入相同的試管中，并將試管立即倒立于水槽中，如圖所示，待試管內(nèi)液面穩(wěn)定后，剩余氣體的體積依次為V1、V2、V3、V4，其中最小的是（ ）

A.V1B.V2C.V3D.V4

【答案】A

【解析】

假設每種氣體的體積都是，試管的容積為，

①根據(jù)反應知，二氧化氮完全反應，剩余氣體是氧氣，剩余氧氣的體積；

②根據(jù)反應知，生成NO的體積為，所以剩余氣體是NO，其體積為；

③氮氣和水不反應，氯化氫極易溶于水，所以剩余氣體的體積為；

④溶于水時，可與水反應生成，不穩(wěn)定，易分解，該反應是可逆反應，不和水反應，故剩余氣體的體積大于；

綜上所述，剩余氣體體積最小的是①，A項正確。

練習冊系列答案
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【題目】依據(jù)氧化還原反應：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)設計的原電池如圖所示。請回答下列問題：

(1)電極X的材料是_______；電解質(zhì)溶液Y是________；

(2)銀電極上發(fā)生的電極反應式為___________________；

(3)外電路中的電子是從______→______；

(4)當有1.6 g銅溶解時，銀棒增重______g 。

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【題目】硼化釩（VB2）—空氣電池是目前儲電能力最高的電池，電池示意圖如下，該電池工作時反應為：4VB2 + 11O2 = 4B2O3 + 2V2O5，下列說法正確的是

A．電極a為電池負極，發(fā)生還原反應

B．每消耗1molVB2轉(zhuǎn)移6mol電子

C．電池工作時，OH向電極a移動

D．VB2極發(fā)生的電極反應為：2VB2+22OH－22e＝V2O5+2B2O3+11H2O

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【題目】我國科學家研制了一種新型的高比能量鋅-碘溴液流電池，其工作原理示意圖如下。圖中貯液器可儲存電解質(zhì)溶液，提高電池的容量。下列敘述不正確的是

A. 放電時，a電極反應為

B. 放電時，溶液中離子的數(shù)目增大

C. 充電時，b電極每增重，溶液中有被氧化

D. 充電時，a電極接外電源負極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列過程不屬于氮的固定的是( )

A. 工業(yè)制氨氣 B. 雷雨天產(chǎn)生NO

C. 氨氣生成硝酸銨 D. 氮氣在根瘤菌作用下生成NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是

A.從1L 1mol/L的氯化鈉溶液中取出10mL，其濃度仍是1mol/L

B.制成0.5L 10mol/L的鹽酸，需要氯化氫氣體112L（標準狀況）

C.0.5L 2mol/L的氯化鋇溶液中，含有的氯離子數(shù)為2×6.02×1023

D.10g 98%硫酸（密度為1.84g/cm3）與10mL 18.4mol/L硫酸的濃度是不同的

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物M的結(jié)構(gòu)簡式如圖，有關M的下列敘述中正確的是

A. 可與H2反應，1 molM最多消耗1 molH2

B. 可與濃溴水反應，1molM最多消耗4 molBr2

C. 可與NaOH溶液反應，1 mol M最多消耗3 molNaOH

D. 常溫下，M在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海洋中有豐富的資源，下圖為海水利用的部分過程。下列有關說法正確的是

A.由反應①可知：相同溫度下，NaHCO3的溶解度大于Na2CO3

B.MgCl2溶液通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可獲得MgCl2·6H2O

C.反應②的離子方程式為：Br2＋SO2＋2H2O＝SO42—＋2Br—＋4H+

D.粗鹽中含有的Mg2＋、SO42—等雜質(zhì)離子，可通過依次加入BaCl2溶液、NaOH溶液、鹽酸等試劑加以去除

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A.濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氫氣、氧氣、、等氣體

B.濃硫酸與單質(zhì)硫反應的化學方程式為，在此反應中，濃硫酸既表現(xiàn)出強氧化性又表現(xiàn)出酸性

C.把足量銅粉投入到含的濃硫酸中，得到氣體的體積為（標準狀況下）

D.常溫下能夠用鐵、鋁容器盛放濃硫酸，是因為濃硫酸的強氧化性使鐵、鋁鈍化

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