Question

【題目】有A、B、C、D、E、F、G、H八種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。A是所有元素中原子半徑最小的元素。B、C、D同周期且相鄰,C的氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性。E是同周期元素中金屬性最強(qiáng)的元素。F的氧化物既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿。G的一種氧化物能使品紅溶液褪色，且G原子的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍。按要求回答下列向題：

（1） C元素在周期表中位置_________；F原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________。

（2）E與D形成的化合物E2D2的電子式是_______；B與D形成的化合物BD2的結(jié)構(gòu)式是_____。

（3）B、G、H三種元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸性從強(qiáng)到弱的順序是________。E所在的周期中離子半徑最小的是________。(用相應(yīng)酸的化學(xué)式或離子符號(hào)回答問(wèn)題)

（4）G的一種氧化物能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，對(duì)應(yīng)的離子方程式_________。

Answer 1

【答案】 第二周期第ⅤA族 O=C=O HClO4>H2SO4>H2CO3 Al3+ 5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+

【解析】A是所有元素中原子半徑最小的元素，則A是氫元素；B、C、D同周期且相鄰,C的氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性，C的氫化物為NH3，則B為C元素、C為N元素、D為氧元素；E是同周期元素中金屬性最強(qiáng)的元素，則E為鈉元素；F的氧化物既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿，則F為Al元素；G的一種氧化物能使品紅溶液褪色，且G原子的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，可知G為S元素，則H為Cl元素；

(1) 氮的核電荷數(shù)為7，則氮元素在周期表中位置為第二周期第ⅤA族；Al原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖是；

(2)Na與O形成的化合物Na2O2的電子式是；CO2是直線形非極性分子，其結(jié)構(gòu)式是O=C=O；

(3)C、S、Cl三種元素中氯元素非金屬性最強(qiáng)，碳元素非金屬性最弱，則三者最高價(jià)氧化物的水化物的酸性從強(qiáng)到弱的順序是HClO4>H2SO4>H2CO3；Na為第三周期元素，Na+、Mg2+、Al3+的離子結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)大，離子半徑小，而S2-、Cl-等比Na+多一個(gè)電子層，離子半徑大，則Na所在的周期中離子半徑最小的是Al3+ ；

(4)SO2能酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)SO2有還原性，對(duì)應(yīng)的離子方程式為5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+。