在25 ℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度/(mol·L－1)

0.1

0.2

0

平衡濃度/(mol·L－1)

0.05

0.05

0.1

下列說法錯誤的

A．反應(yīng)達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50%

B．反應(yīng)可表示為X＋3Y2Z，其平衡常數(shù)為1 600

C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大

D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

C

【解析】

試題分析：由題意知：X、Y、Z三種氣體消耗與生成物質(zhì)的量之比為，（0.1-0.05）；（0.2- 0.05）：0.1=1：3：2，故該反應(yīng)方程式為 X+3Y2Z，B正確。X的轉(zhuǎn)化率為：0.05/0.1=0.5，A正確；增大壓強，平衡向正方向移動，平衡常數(shù)不變，因為K只與溫度有關(guān)，C錯，D正確。

考點： 化學平衡計算。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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實驗室用0.10mol/L的NaOH溶液滴定某一元弱酸HA的滴定曲線如圖所示。圖中橫軸為滴入的NaOH溶液的體積V(mL)，縱軸為溶液的pH。下列敘述不正確的是

A．此一元弱酸HA的電離平衡常數(shù)Ka≈1×10-6mol/L

B．此弱酸的起始濃度約為1×10-2mol/L

C．此實驗最好選用酚酞試液(變色范圍8.0～10.0)做指示劑

D．當混合液pH=7時，溶液中c(HA)＞c(A—)

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某同學通過系列實驗探究Mg及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達到目的的是

A、將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂片于其中探究討Mg的活潑性

B、將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中，觀察Mg(OH)2沉淀的生成

C、將Mg(OH)2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀

D、將Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)入表面皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無水MgCl2固體

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(8分)常溫下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液和

20.00 mL 0.1000 mol/L CH3COOH溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示：

（1）由A、C點判斷，滴定HCl溶液的曲線是______(填“圖1”或“圖2”)；

（2）a＝________ mL；

（3）c(Na＋)＝c(CH3COO－)的點是________；

（4）E點對應(yīng)離子濃度由大到小的順序為________________。

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充分燃燒一定量的丁烷氣體放出的熱量為Q，完全吸收它生成的CO2氣體生成正鹽，需5 mol·L－1的NaOH溶液100 mL，則丁烷的燃燒熱為

A．16Q B．8Q C．4Q D．2Q

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對于可逆反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g) ΔH＜0，下列各圖正確的是

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在下圖所示的一些常見單質(zhì)、化合物等物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系中（有些反應(yīng)的條件和部分物質(zhì)未全部列出），已知在常溫常壓下，F(xiàn)為紅棕色氣體；L為白色不溶于水的固體，它既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉反應(yīng)；G是硝酸；J是無色氣體，且能夠使燃著的木條熄滅；A為金屬單質(zhì)，其氧化物具有兩性；D為非金屬氣態(tài)單質(zhì)，是大氣中含量最多的物質(zhì)；H為非金屬固態(tài)單質(zhì)，其原子核中有6個質(zhì)子。

（1）化合物C的化學式為______________。

（2）物質(zhì)I在生產(chǎn)生活中的用途有_______________（任答一條）。

（3）寫出E+氧氣→F的化學方程式：_________________________________________。

（4）寫出A與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________。

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C．水泥—Na2SiO3 D．明礬—KAl(SO4)2·12H2O

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A．導電能力 B．化學鍵的類型 C．溶解度 D．電離程度

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