Question

10．從海水中可提取多種化工原料，下面是工業(yè)上對海水的幾項綜合利用的示意圖．

Ⅰ．海水所得粗鹽中含Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)，為了有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，加入試劑的合理順序為BC．
A．先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加Ba²⁺試劑
B．先加NaOH，后加Ba²⁺試劑，再加Na₂CO₃
C．先加Ba²⁺試劑，后加NaOH，再加Na₂CO₃
要除去SO₄^2-，必須添加鋇試劑，該鋇試劑可以是AC．
A．Ba（OH）₂  B． Ba（NO₃）₂ C．BaCl₂
Ⅱ．寫出用Ca（OH）₂制取氫氧化鎂的化學(xué)方程式：MgCl₂+Ca（OH）₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂．
從經(jīng)濟效益角度看，該化工廠的廠址應(yīng)選擇在遠離景區(qū)、居民區(qū)的海岸附近．

Answer 1

分析 海水結(jié)晶得到粗鹽，除去鈣離子選用碳酸鈉溶液、除去鎂離子選用氫氧化鈉溶液、除去硫酸根離子選用氯化鋇溶液，為了保證將雜質(zhì)除盡，所加試劑必須過量，為了不引進新的雜質(zhì)，后面加入的試劑要能夠除去前面所加入的過量試劑，飽和食鹽水電解得到氯氣、氫氣和氫氧化鈉，母液加入石灰乳沉鎂離子生成氫氧化鎂沉淀過濾后的測定中加入鹽酸生成氯化鎂溶液，濃縮結(jié)晶得到氯化鎂晶體，氯化氫氣流中失水得到氯化鎂，電解熔融氯化鎂得到鎂和氯氣；
Ⅰ．加碳酸鈉要放在加氯化鋇之后，可以同時除去過量的鋇離子，工業(yè)食鹽中含有較多的Ca²⁺、Mg²⁺雜質(zhì)，可以用試劑NaOH、Na₂CO₃除去，所以離子反應(yīng)式為Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓，Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，如果含有SO₄^2-，則可加Ba²⁺形成BaSO₄白色沉淀；由于不能引進其他陰離子，所以鋇試劑只能用BaCl₂或Ba（OH）₂；為了有效除去Mg²⁺、Ca²⁺和SO₄^2-，必須先加鋇試劑或NaOH，最后加入Na₂CO₃溶液，如果先加入Na₂CO₃溶液，后加BaCl₂或Ba（OH）₂，則多余Ba²⁺無法除去；
Ⅱ．用Ca（OH）₂制取氫氧化鎂，是氫氧化鈣和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，原料為海水，應(yīng)減少交通費用，為避免污染，應(yīng)遠離景區(qū)和居民區(qū)．

解答 解：Ⅰ．有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，應(yīng)注意碳酸鈉在鋇試劑之后，是為除去過量的鋇離子，顯然選項BC符合，
除去粗鹽中的SO₄^2-，可加Ba²⁺形成BaSO₄白色沉淀，由于不能引進其他陰離子，所以鋇試劑只能用BaCl₂或Ba（OH）₂，故AC正確，
故答案為：BC； AC；
Ⅱ．用Ca（OH）₂制取氫氧化鎂，是氫氧化鈣和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCl₂+Ca（OH）₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂，從經(jīng)濟效益角度看，原料為海水，應(yīng)減少交通費用，該化工廠的廠址應(yīng)選擇在在海岸附近，為避免污染，應(yīng)遠離景區(qū)和居民區(qū)，
故答案為：MgCl₂+Ca（OH）₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂；遠離景區(qū)、居民區(qū)的海岸附近．

點評 本題考查了海水資源及其綜合應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握化學(xué)實驗基本操作方法，明確物質(zhì)分離與提純方法，特別是除雜試劑的加入順序，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實驗?zāi)芰Γ?/p>