12．下列能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是（　�。�
A．NH3B．SO3C．HClD．CO2

分析 據(jù)能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是堿性氣體氨氣來(lái)回答．

解答 解：A、氨氣有刺激性氣味，氨氣溶于水形成氨水，屬于弱堿，氨氣顯堿性，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，故A正確；
B、SO3和水反應(yīng)生成硫酸，屬于酸性氣體，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變紅，故B錯(cuò)誤；
C、HCl屬于酸性氣體，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變紅，故C錯(cuò)誤；
D、CO2和水反應(yīng)生成碳酸，屬于酸性氣體，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變紅，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答本題的關(guān)鍵是要知道能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說明顯堿性，氨氣是中學(xué)學(xué)習(xí)的唯一一種堿性氣體，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．將有銅的印刷線路板浸入200mL氯化鐵濃溶液中，有19.2g銅被腐蝕掉．取出印刷線路板，向溶液中加入16.8g鐵粉，經(jīng)充分反應(yīng)，溶液中還存在9.6g不溶解的物質(zhì)．（設(shè)溶液體積不變）．請(qǐng)回答下列問題：
（1）充分反應(yīng)后，溶液中存在9.6g不溶物的成分為Cu．
（2）充分反應(yīng)后溶液中一定不存在的金屬離子為Fe3+．
（3）比較Fe2+、Fe3+、Cu2+的氧化性大�。篎e3+＞Cu2+＞Fe2+．
（4）試計(jì)算最后溶液中Fe2+離子的物質(zhì)的量濃度6mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．下列原子：${\;}_{6}^{12}$C、${\;}_{7}^{14}$N、${\;}_{11}^{23}$Na、${\;}_{1}^{3}$H、${\;}_{92}^{235}$U、${\;}_{19}^{40}$K、${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{92}^{238}$U中共有6種元素，8種核素，${\;}_{92}^{235}$U、${\;}_{92}^{238}$U，${\;}_{1}^{3}$H、${\;}_{1}^{1}$H互為同位素．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．容量瓶是用來(lái)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的定量?jī)x器，其上標(biāo)有：①溫度　②濃度�、廴萘俊、軌簭�(qiáng)�、菘潭染�　⑥酸式或堿式這6項(xiàng)中的（　�。�
A．①④⑥B．③⑤⑥C．①②④D．①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列屬于鹽的是（　�。�
A．NaClB．KOHC．HNO3D．CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　　）
A．向雞蛋清的溶液中加入濃的硫酸鈉溶液或福爾馬林，蛋白質(zhì)的性質(zhì)發(fā)生改變并凝聚
B．將牛油和燒堿溶液混合加熱，充分反應(yīng)后加入熱的飽和食鹽水，上層析出甘油
C．氨基酸為高分子化合物，種類較多，分子中都含有-COOH和-NH2
D．淀粉、纖維素、麥芽糖在一定條件下可與水作用轉(zhuǎn)化為葡萄糖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系的敘述正確的是（　�。�
A．0.1mol•L-1NH4NO3溶液中：c（NH4+）＞c（NO3-）＞c（H+）＞c（OH-）
B．溶有等物質(zhì)的量NaClO、NaHCO3的溶液中：c（HClO）+c（ClO-）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（ H2CO3）
C．向10mL0.2mol•L-1NaCl溶液中滴入2mL0.1mol•L-1AgNO3溶液，溶液中離子濃度大小關(guān)系：c（Na+）＞c（NO3-）=c（Cl-）＞c（Ag+）
D．常溫下pH=2的醋酸與pH=12的燒堿溶液等體積混合：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)研究如何利用CO、SO2等有重要意義．
（1）用CO可以合成甲醇．
己知：CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-764.5kJ•mol-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.1kJ•mol-1
（2）下列措施中能夠增大上述合成甲醇反應(yīng)的反應(yīng)速率的是ac（填寫序號(hào)）．
a．使用催化劑      b．降低反應(yīng)溫度
c．增大體系壓強(qiáng)    d．不斷將CH3OH從反應(yīng)混合物中分離出來(lái)
（3）在一定壓強(qiáng)下，容積為VL的容器中充入amolCO與2amolH2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示．

①P1小于P2（填“大于”、“小于”或“等于”）．
②100℃時(shí)．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=$（\frac{V}{a}）^{2}$．
③100℃時(shí)，達(dá)到平衡后，保持壓強(qiáng)P1不變的情況下，向容器中通入CO、H2、CH3OH各0.5amol，則平衡向左（填“向左”、“不”或“向右”）移動(dòng)．
（4）利用原電池原理，用SO2和H2O來(lái)制備硫酸，該電池用多孔材料作電極，它能吸附氣體，同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸．請(qǐng)寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+．
（5）Na2SO3溶液與CaCl2溶液混合會(huì)生成難溶的CaSO3（Ksp=3.1×10-7），現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2SO3溶液棍合，若混合前Na2SO3溶液的濃度為2×10-3mol•L-1，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為6.2×10-4mol•L-1．用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后電解該溶液，電解原理示意圖如圖2所示．請(qǐng)寫出該電解池發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaHSO3+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Na2SO3+H2SO4+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列溶液中，有關(guān)離子一定能大量共存的是（　�。�
A．能使石蕊呈藍(lán)色的溶液中：Na+、I-、Cl-、NO3-
B．能使甲基橙呈黃色的溶液中：K+、SO32-、SO42-、ClO-
C．能使pH試紙變藍(lán)色的溶液中：Mg2+、Fe3+、NO3-、[Ag（NH3）2]+
D．能跟金屬鋁反應(yīng)生成氫氣的溶液中：NH4+、Al3+、Cl-、SO42-

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