Question

13．下列敘述中不正確的是 （　　）

• A． 鹵素單質(zhì)的顏色按Cl₂、Br₂、I₂的順序逐漸變深
• B． Cl₂、Br₂、I₂的氧化性逐漸增強(qiáng)
• C． 氯、溴、碘的原子半徑或離子半徑隨電子層數(shù)的增多而增大
• D． 氯氣易液化，溴單質(zhì)易揮發(fā)，碘單質(zhì)易升華

Answer 1

分析 元素周期表中，同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，原子半徑逐漸增大，鹵素單質(zhì)Cl₂、Br₂、I₂的顏色分別為黃綠色、紅棕色、紫色，其中氯氣易液化，溴單質(zhì)易揮發(fā)，碘單質(zhì)易升華，以此解答該題．

解答 解：A．鹵素單質(zhì)Cl₂、Br₂、I₂的顏色分別為黃綠色、紅棕色、紫色，逐漸加深，故A正確；
B．同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，故B錯(cuò)誤；
C．同主族元素從上到下原子、離子半徑逐漸增大，則氯、溴、碘的原子半徑或離子半徑隨電子層數(shù)的增多而增大，故C正確；
D．氯氣常溫下為氣體，易液化，溴單質(zhì)常溫下為液體，易揮發(fā)，碘單質(zhì)為固體，熔點(diǎn)與沸點(diǎn)相接近，易升華，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了鹵素單質(zhì)氧化性、密度、顏色、氫化物的性質(zhì)，明確元素周期律是解本題關(guān)鍵，根據(jù)元素周期律來分析解答即可，熟記元素周期律內(nèi)涵，難度不大．