【題目】200℃時(shí)，11.6 g CO2和H2O的混合物氣體與足量的Na2O2反應(yīng)，反應(yīng)后固體增

加了3.6 g，則原混合氣體的平均式量為

A. 5.8 B. 11.6 C. 23.2 D. 46.4

【答案】C

【解析】設(shè)CO2的物質(zhì)的量為xmol，H2O的物質(zhì)的量為ymol，

2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2 △m

2 56

x 28x

2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2 △m

2 4

y 2y

根據(jù)信息，則有44x+18y=11.6，28x+2y=3.6，解得x=0.1，y=0.4mol，根據(jù)摩爾質(zhì)量的表達(dá)式M=m/n=11.6/(0.1＋0.4)g·mol－1=23.2g·mol－1，故選項(xiàng)C正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)：2NO22NO+O2在體積固定的密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ）

①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2

②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO

③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)

⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A. ①③④⑤ B. ②③⑤⑦ C. ①④⑥⑦ D. 全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】堿式次氯酸鎂[Mg2ClO(OH)3H2O]微溶于水，不潮解，相對(duì)穩(wěn)定，是一種有開發(fā)價(jià)值的無(wú)機(jī)抗菌劑，以菱鎂礦（MgCO3，含少量FeCO3）為主要原料制備堿式次氯酸鎂的工業(yè)流程如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）菱鎂礦“酸溶”時(shí)，為了提高溶出率，可采取的措施有________________（寫一條）。

（2）H2O2的電子式為___________，它的作用是___________________________________。

（3）“調(diào)pH”時(shí)加入的試劑X為______________（填化學(xué)式）。

（4）“混合”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________。

“混合”時(shí)NaOH溶液需最后加入且不能過(guò)量，其原因是__________________________。

（5）在酸性溶液中堿式次氯酸鎂具有殺菌、漂白作用的原因是_____________（用離子方程式表示）。

（6）如果以單位質(zhì)量的消毒劑所得到的電子數(shù)來(lái)表示消毒效率，堿式次氯酸鎂的消毒效率是Cl2的消毒效率的_______倍（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，通過(guò)下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO：MgSO4(S)+CO(g)MgO(S)+CO2(g)+SO2(g) △H>0該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后，若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值，重新達(dá)到平衡后，縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢(shì)合理的是（ ）

選項(xiàng)

x

y

A

SO2的濃度

平衡常數(shù)K

B

溫度

容器內(nèi)混合氣體的密度

B

CO的物質(zhì)的量

CO2與CO的物質(zhì)的量之比

D

MgSO4的質(zhì)量（忽略體積）

CO的轉(zhuǎn)化率

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是草酸溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三種微粒的分布分?jǐn)?shù)（某微粒物質(zhì)的量濃度與三種微粒物質(zhì)的量濃度和的比值）與pH的關(guān)系，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A. pH=5 的溶液中c(C2O42-)>c(HC2O4-)

B. NaHC2O4溶液中：c(OH-)+c(C2O42-)=c(H+)+c(H2C2O4)

C. 向NaHC2O4溶液中加強(qiáng)酸至pH與a點(diǎn)對(duì)應(yīng)時(shí)，溶液中 2c(Na+)=c(HC2O4-)+ c(H2C2O4)

D. 為使溶液中c(c(HC2O4-)盡可能多一些，溶液的pH最好控制在2.7左右

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 含有最高價(jià)元素的化合物一定具有強(qiáng)氧化性

B. Na2CO3、CaCO3、SiO2的俗稱分別為純堿、石灰石、石英

C. 根據(jù)是否有丁達(dá)爾效應(yīng)，可將分散系分為溶液、膠體和濁液

D. NH3、SO2、SO3都是非電解質(zhì)，氯化鈉溶液、硫酸銅溶液都是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一些常見(jiàn)有機(jī)物的轉(zhuǎn)化如圖下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 上述有機(jī)物中只有C6H12O6屬于糖類物質(zhì) B. 物質(zhì)A和B都屬于電解質(zhì)

C. 物質(zhì)C和油脂類物質(zhì)互為同系物 D. 轉(zhuǎn)化1可在人體內(nèi)完成，該催化劑屬于蛋白質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究小組將一批電子廢棄物簡(jiǎn)單處理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計(jì)如下制備硫酸銅晶體和無(wú)水氯化鐵的方案：

已知：Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）步驟①Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為_________________________。

（2）步驟②加H2O2的作用是______________，濾渣2為（填化學(xué)式）__________。

（3）步驟⑤不能直接加熱脫水的理由是________

（4）若濾液1中Cu2+的濃度為0.02mol·L-1，則氫氧化銅開始沉淀時(shí)的pH=________（已知：Ksp[Cu(OH)2]=2.0x10-20）

（5）已知：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2 I2+2S2O32-=2I-+S4O62-

某同學(xué)為了測(cè)定CuSO4·5H2O產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可按如下方法：取3.00g產(chǎn)品，用水溶解后，加入足量的KI溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌，將濾液稀釋至250mL，取50mL加入淀粉溶液作指示劑，用0.080mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)的依據(jù)是______________。

四次平行實(shí)驗(yàn)耗去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

1

2

3

4

消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液（mL）

25.00

25.02

26.20

24.98

此產(chǎn)品中CuSO4·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用下列反應(yīng)來(lái)檢查氯氣管道是否漏氣：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 若有白煙產(chǎn)生則管道漏氣 B. 該反應(yīng)中NH4Cl是還原產(chǎn)物

C. 反應(yīng)中NH3只顯還原性 D. 生成1.4gN2時(shí)轉(zhuǎn)移0.3mol電子

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