1．下列關(guān)于SiO2和CO2 的敘述中正確的是（　�。�
A．兩者都是酸性氧化物，故均不與酸反應(yīng)
B．兩者都可以與NaOH溶液反應(yīng)
C．CO2 的溶沸點比SiO2高
D．兩者都能與水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸且碳酸的酸性大于硅酸

分析 A．二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)；
B．SiO2和CO2都是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性；
C．二氧化硅是原子晶體；
D．二氧化硅不能與水反應(yīng)．

解答 解：A．二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅氣體，故A錯誤；
B．SiO2和CO2都是酸性氧化物，都能與NaOH溶液反應(yīng)，故B正確；
C．二氧化碳是分子晶體，二氧化硅是原子晶體，原子晶體的熔沸點高，故C錯誤；
D．二氧化硅不溶于水，不能與水反應(yīng)，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查硅及其化合物的性質(zhì)，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．下列烷烴的命名是否正確？若不正確請在錯誤命名右邊寫出正確名稱．
①
②
③
④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．制備溴苯的實驗裝置如圖所示，回答下列問題：
（1）該反應(yīng)裝置中儀器A的名稱為三頸燒瓶．
（2）導(dǎo)管口不能插入錐形瓶中的液面之下，其原因 是防止倒吸；
（3）右側(cè)分液漏斗中的物質(zhì)在反應(yīng)后加入用離子方程式表達其作用是Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O．
（4）反應(yīng)結(jié)束向錐形瓶中的液體中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，可見到現(xiàn)象是白色沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．燃料電池是目前正在探索的一種新型電池．它主要是利用燃料在燃燒過程中把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，目前已經(jīng)使用的氫氧燃料電池的基本反應(yīng)是：
x極  O2+2H2O+4e-=4OH-
y極  H2+2OH-=2H2O+2e-
回答下列問題：
（1）x是正極（填“正”或“負”），發(fā)生還原反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）
（2）y是負極（填“正”或“負”），發(fā)生氧化反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），
（3）總反應(yīng)式為2H2+O2=2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．按要求書寫：
（1）在NaCl、NaOH、Na2O2、N2、H2S、H2O2中，既含有離子鍵又含有極性鍵的是NaOH，既含有離子鍵又含有非極性鍵的是Na2O2；
（2）32號元素在元素周期表中的位置第四周期第ⅣA族；
（3）KClO3可用于實驗室制O2，若不加催化劑，400℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1：1．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：4KClO3$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$KCl+3KClO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．已知：A～F都是周期表中前四周期的元素，它們的原子序數(shù)依次增大．其中A、C原子的L層有2個未成對電子．D與E同主族，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．F3+的M層3d軌道電子為半充滿狀態(tài)．請根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）A、B、C的電負性由小到大的順序為C＜O＜N（用元素符號表示）．
（2）D元素的原子核外共有12種不同運動狀態(tài)的電子、4種不同能級的電子．
（3）寫出E的基態(tài)原子的電子排布式：1s22s22p63s23p64s2．
（4）F和X（質(zhì)子數(shù)為25）兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)X2+再失去一個電子比氣態(tài)F2+再失去一個電子難．對此，你的解釋是Mn2+的3d軌道電子排布為半滿狀態(tài)較穩(wěn)定，而Fe2+的3d軌道電子數(shù)為6，不是較穩(wěn)定狀態(tài)．
元素XF
電離能/kJ•mol-1I1717759
I215091561
I332482957

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)實驗的說法正確的是（　　）
A．加熱后溶液顏色變?yōu)闊o色
B．配制100 mL 0.10 mol•L-1NaCl溶液
C．實驗室用該裝置制取少量蒸餾水
D．稱量25 g NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，若反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1：16，則x值是5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．隨著石油資源的日趨緊張．天然氣資源的開發(fā)利用受到越來越多的關(guān)注，以天然氣（主要成分是CH4）為原料經(jīng)合成氣（主要成分CO、H2）制化學(xué)品，是目前天然氣轉(zhuǎn)化利用的主要技術(shù)路線．而采用渣油、煤、焦炭為原料制合成氣，常因含羰基鐵[Fe（CO）5]等而導(dǎo)致以合成氣為原料合成甲醇和合成氨等生產(chǎn)過程中的催化劑產(chǎn)生中毒．
請問答下列問題：
（1）[Fe（CO）5]中鐵的化合價為0．寫出鐵原子的基態(tài)價電子排布式：3d64s2．
（2）與CO互為等電子體的分子和離子分別為N2和CN-（各舉一種即可，填化學(xué)式），CO分子的結(jié)構(gòu)式可表示成C≡O(shè)，該分子中含1個σ鍵2個π鍵．
（3）在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3雜化的分子有CH4、CH3OH，CH3OH的熔、沸點比CH4的熔、沸點比高，其主要原因是CH3OH分子之間形成氫鍵，且為極性分子．
（4）CH3CHO分子中，-CH3中的碳原子采用sp3雜化方式，-CHO中的碳原子采用sp2雜化方式．

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