常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)

A．滴入酚酞溶液顯紅色的溶液中：K＋、Na＋、Cu2＋、SO

B．加入過量NaOH溶液或少量稀H2SO4時(shí)，都能產(chǎn)生白色沉淀的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、HCO

C．水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、Cl－、NO、CH3COO-

D．pH=1的溶液中：Na＋、NO、S2-、Cl－

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，測(cè)定放置已久的小蘇打樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(1)方案一：稱取一定質(zhì)量的樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，計(jì)算。實(shí)驗(yàn)中加熱至恒重的目的是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)方案二：按如圖7­4所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。并回答以下問題：

圖7­4

①實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先______________________________________________________________。

分液漏斗中應(yīng)該裝________(填“稀鹽酸”或“稀硫酸”)。D裝置的作用是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________；

②實(shí)驗(yàn)中除稱量樣品質(zhì)量外，還需稱________裝置(用字母表示)前后質(zhì)量的變化；

③根據(jù)此實(shí)驗(yàn)得到的數(shù)據(jù)，測(cè)定結(jié)果有較大誤差。因?yàn)閷?shí)驗(yàn)裝置還存在一個(gè)明顯缺陷，該缺陷是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)方案三：稱取一定量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解，向小燒杯中加入足量氯化鋇溶液，過濾洗滌，干燥沉淀，稱量固體質(zhì)量，計(jì)算。

①過濾操作中，除了燒杯、漏斗外還用到的玻璃儀器有____________；

②試驗(yàn)中判斷沉淀是否完全的方法是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________；

③若加入試劑改為氫氧化鋇，已知稱得樣品9.5 g，干燥的沉淀質(zhì)量為19.7 g，則樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(保留一位小數(shù))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在體積為2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)，圖I表示200℃時(shí)容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化，圖Ⅱ表示不同溫度下平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n(A):n(B)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是

A．200℃時(shí)，反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v(B)= 0. 02 mol·L－1·min－1

B．圖Ⅱ所知反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)的△H<0，且a=2

C．若在圖Ⅰ所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入He，重新達(dá)到平衡前v(正)>v(逆)

D．200℃時(shí)，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，達(dá)到平衡時(shí)，A 的體積分?jǐn)?shù)小于0.5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


近年來(lái)我國(guó)太湖流域發(fā)生水體嚴(yán)重污染事故，引起了國(guó)務(wù)院的高度重視，決定采取有效措施對(duì)太湖流域進(jìn)行環(huán)境治理．下列對(duì)環(huán)保知識(shí)的認(rèn)識(shí)正確的是(　　)

①酸雨的形成與大量燃燒含硫燃料有關(guān)，正常雨水的pH為7.0，酸雨的pH小于7.0�、趪�(yán)格執(zhí)行機(jī)動(dòng)車尾氣排入標(biāo)準(zhǔn)有利于防止大氣污染�、凼褂枚趸蚝湍承┖蚧衔镞M(jìn)行增白的食品對(duì)人體健康有害�、苁褂寐葰鈱�(duì)自來(lái)水消毒過程中，生成的有機(jī)氯化物可能對(duì)人體有害�、菔称窂S產(chǎn)生的含豐富氮、磷營(yíng)養(yǎng)素的廢水可長(zhǎng)期排向水庫(kù)養(yǎng)魚

  A．①②③        B．①④⑤        C．②③④         D．③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


非金屬單質(zhì)A經(jīng)如圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D，已知D為強(qiáng)酸，請(qǐng)回答下列問題：

D
 

C
 

B
 

A
 
  O2  O2  H2O

（1）若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無(wú)色氣體。

①D的化學(xué)式_________；寫出D的濃溶液與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式

    _________________________________________

②在工業(yè)生產(chǎn)中，B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了_________而污染了環(huán)境。

（2）若A在常溫下為氣體，C為紅棕色的氣體。

①A、C的化學(xué)式分別為：A___________；C___________

②D的濃溶液在常溫下可與銅反應(yīng)并生成C氣體，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式：

    ______________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


鋅與100 mL 18.5 mol·L－1的濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體甲33.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1 L，測(cè)得溶液的pH＝1，下列敘述不正確的是(　　)

   A．氣體甲中SO2與H2的體積比為4:1         

   B．反應(yīng)中共消耗1.8 mol H2SO4  

   C．反應(yīng)中共消耗97.5 g Zn               

   D．反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


關(guān)于吸熱反應(yīng)的說(shuō)法，正確的是

    A、凡需加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)         B、只有分解反應(yīng)才是吸熱反應(yīng)

    C、使用催化劑的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)           D、酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在容積相同的A、B兩個(gè)密閉容器中，分別充入2molSO2和1molO2，使它們?cè)谙嗤瑴囟认掳l(fā)生反應(yīng)：2SO2+O22SO3并達(dá)到平衡．在反應(yīng)過程中，若A容器保持體積不變，B容器保持壓強(qiáng)不變，當(dāng) A 中的 SO2 的轉(zhuǎn)化率為 25% 時(shí)，則 B 容器中 SO2 的轉(zhuǎn)化率應(yīng)是 （    ）

A.25%      B.>25%       C.<25%       D.12.5%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說(shuō)法正確的是

　  A．可用25ml堿式滴定管量取20.00 ml KMnO4 溶液

 B．用pH試紙測(cè)定溶液的pH時(shí)，需先用蒸餾水潤(rùn)濕試紙

 C．用量筒量取5.00 mL 1. 00mol·L－1鹽酸于50mL容量瓶中，加水稀釋至刻度可配

    制0.100mol·L－1鹽酸

 D．中和滴定時(shí)盛待測(cè)液的錐形瓶中有少量水對(duì)滴定結(jié)果無(wú)影響

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