15．中和4g某NaOH的溶液，用去鹽酸25mL，求該鹽酸的濃度．

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算NaOH的物質(zhì)的量，由方程式計算HCl的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算．

解答 解：氫氧化鈉的物質(zhì)的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{4g}{40g/mol}$=0.1mol，
由方程式HCl+NaOH=NaCl+H2O可知，n（HCl）=n（NaOH）=0.1mol，
HCl溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.1mol}{0.025L}$=4mol/L
答：該鹽酸的濃度為4mol/L．

點評 本題考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計算，題目難度不大，注意掌握有關(guān)的計算公式，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下面是實驗室可制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中正確的是（　　）
A．①②④B．只有④C．①②D．只有③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列各組離子能在強(qiáng)酸性的溶液中大量共存，且溶液呈無色的是（　　）
A．K+、Na+、MnO4-、SO42-B．K+、Na+、CO32-、Cl-
C．Mg2+、NH4+、Cl-、NO3-D．Ba2+、K+、OH-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化學(xué)課外小組用海帶為原料制取少量碘單質(zhì)，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時間（以讓碘化物充分溶解在水中），得到海帶灰懸濁液，然后按圖1實驗流程提取單質(zhì)碘：

（提示：Cl2和I-可發(fā)生置換反應(yīng)）
（1）灼燒海帶時需要用到的實驗儀器是ACDEF（從下列儀器中選出所需的儀器，用標(biāo)號字母填寫在空白處）．
A．坩堝  B．燒杯  C．坩堝鉗  D．三腳架  E．泥三角  F．酒精燈
（2）過程②中充入足量Cl2的目的是使I-轉(zhuǎn)化為I2，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2I-=I2+2Cl-．
（3）操作③中所用的有機(jī)試劑可以是CCl4（只填一種）．
（4）操作過程③可以分解為如下幾步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；
B．把50mL碘水和15mL有機(jī)溶劑（你所選）加入分液漏斗中，蓋好玻璃塞；
C．檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，不時旋開活塞放氣，后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；
E．旋開活塞，用燒杯接收溶液；
F．從分液漏斗上口倒出上層液體；
G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準(zhǔn)；
H．靜置、分層．
a．上述G步操作的目的是保持分液漏斗內(nèi)外壓力平衡，使液體易于流下；
b．最后碘的有機(jī)溶液是通過漏斗下口獲得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）．
（5）若要檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘，可以取樣加入淀粉溶液，觀察顏色變化．
（6）從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶液，還需要經(jīng)過蒸餾，觀察圖2所示實驗裝置，指出其錯誤有2處．
（7）進(jìn)行上述蒸餾操作時，使用水浴的原因是受熱比較均勻，溫度容易控制，最后晶態(tài)碘在蒸餾燒瓶里聚集．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．萘、蒽、菲（）是比較簡單的稠環(huán)芳香烴．請回答以下問題：
（1）在一定條件下，萘與濃硫酸、濃硝酸的混合酸作用可以得到兩種萘的一硝基取代物，寫出這兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）蒽和菲之間存在何種關(guān)系？
（3）菲的一氯取代產(chǎn)物可能有多少種？寫出它們的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．要得到含溶質(zhì)0.2mol的溶液，需取0.05mol/L的氫氧化鋇溶液4000mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．N是重要的非金屬元素，尿素、羥胺、硝酸、亞硝酸鈉均為重要的含氮化合物．
（1）尿素[CO（NH2）2]是人類利用無機(jī)物合成的第一種有機(jī)物．
①尿素中元素原子半徑最大的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
②尿素在土壤中的脲酶作用下會水解生成碳酸銨或碳酸氫銨，若與堿性肥料混合施用，會造成氮元素?fù)p失，請用離子方程式解釋其原因NH4++OH-=NH3．H2O=NH3↑+H2O；
③已知：20℃時，H2CO3：Ka1=4.2×10ˉ7、Ka2=5.6×10ˉ11；NH3•H2O：Kb=1.7×10ˉ5，碳酸氫銨溶液中HCO3ˉ、NH4+、OHˉ、H+四種離子濃度由大到小的順序為c（NH4+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）；
（2）羥胺（NH2OH）可看做是氨分子內(nèi)的1個氫原子被羥基取代的物質(zhì)，常用作還原劑．
①利用羥胺的還原性，可以除去含F(xiàn)e2+中的Fe3+，氧化產(chǎn)物是一種性質(zhì)穩(wěn)定、無污染的氣體，寫出反應(yīng)的離子方程式2NH2OH+2Fe3+=2Fe2++N2↑+2H2O+2H+
②制備NH2OH•HCl（鹽酸羥胺）的一種工藝流程如圖所示：

ⅰ步驟中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH2OH+2Fe3+=2Fe2++N2↑+2H2O+2H+；
ⅱ步驟中使用的NaNO2外觀酷似食鹽，誤食會中毒．可用電解法將工業(yè)廢水中少量的NO2-轉(zhuǎn)化為N2以降低其危害．寫出NO2ˉ在酸性條件下轉(zhuǎn)化為氮氣的電極反應(yīng)式為2NO2-+8H++6e-=N2+4H2O．
ⅲ步驟中，X為氯化鋇（填名）；若要使濾液Y中SO42ˉ、SO32ˉ濃度均小于1×10ˉ5mol/L，溶液中Ba2+濃度應(yīng)不小于5.0×10-5mol/L．[已知KSP（BaSO3）=5.0×10ˉ10；KSP（BaSO4）=1.1×10ˉ10]
③用惰性電極電解硝酸溶液可制備NH2OH．寫出其陽極反應(yīng)式4OH--4e-=O2↑+2H2O或2H2O-4e-=O2↑+4H+
（2）某恒溫密閉容器中，可逆反應(yīng)A（s）?B+C（g）△H=+Q kJ•mol-1（Q＞0）達(dá)到平衡．縮小容器體積，重新達(dá)到平衡時，C（g）的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等．以下分析正確的是BC
A．產(chǎn)物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)
B．平衡時，v（A）消耗﹕n（C）消耗=1﹕1
C．保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡可能向逆反應(yīng)方向移動
D．若開始時向容器中加入1molB和1molC，達(dá)到平衡時放出熱量Q kJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．分子式為 C8H10的苯的同系物，其苯環(huán)上的一氯代物的種類有（　�。�
A．7種B．8種C．9種D．10種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．科學(xué)家最近合成了一種烴，根據(jù)分析，繪制出了該烴分子的球棍模型（如圖），關(guān)于該烴的下列說法正確的是（　　）
A．分子中碳原子所處的位置都相同
B．該烴分子中含有極性鍵，故易溶于水
C．該烴的一鹵代物只有一種結(jié)構(gòu)
D．分子中只有C-C單鍵，沒有C=C雙鍵

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