17．下面是我們熟悉的物質(zhì)：①O2   ②Na2O2   ③CaCl2④Na2CO3⑤H2SO4   ⑥NH4Cl   ⑦CO2   ⑧Ne   ⑨金剛石   ⑩Na2S
（1）這些物質(zhì)中，只含有共價鍵的是①⑤⑦⑨；（填序號）只含有離子鍵的是③⑩．（填序號）
（2）屬于共價化合物的是⑤⑦．（填序號）
（3）⑥的電子式為．⑦的電子式為．

分析 （1）一般來說活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，不同非金屬元素之間易形成極性共價鍵；
（2）只含共價鍵的化合物是共價化合物；
（3）結(jié)合成鍵特點以及離子化合物、共價化合物的區(qū)別書寫電子式．

解答 解：①O2中O原子之間只存在非極性共價鍵，為單質(zhì)；
②Na2O2中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵、O原子之間存在非極性共價鍵，為離子化合物；
③CaCl2中鈣離子和氯離子之間只存在離子鍵，為離子化合物；
④Na2CO3中鈉離子和碳酸根離子之間存在離子鍵、C原子和O原子之間存在極性共價鍵，為離子化合物；
⑤H2SO4中S原子和O原子、O原子和H原子之間存在極性共價鍵，為共價化合物；
 ⑥NH4Cl中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵、N原子和H原子之間存在極性共價鍵，為離子化合物；
 ⑦CO2中C原子和O原子之間存在極性共價鍵，為共價化合物；
⑧Ne中不存在化學(xué)鍵；   
⑨金剛石中碳原子之間只存在非極性共價鍵；
⑩Na2S中鈉離子和硫離子之間只存在離子鍵，為離子化合物．
（1）只含有共價鍵的是①⑤⑦⑨，只含有離子鍵的是③⑩，故答案為：①⑤⑦⑨；③⑩；
（2）屬于共價化合物的是⑤⑦，故答案為：⑤⑦；
（3）氯化銨是離子化合物，由氨根離子與氯離子構(gòu)成，電子式為：；
二氧化碳中存在兩對碳氧共用電子對，二氧化碳的電子式為：，
故答案為：；．

點評 本題考查了物質(zhì)和化學(xué)鍵的關(guān)系，根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成微粒確定化學(xué)鍵，知道離子鍵和共價鍵的區(qū)別，注意稀有氣體中不存在化學(xué)鍵，為易錯點．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．欲配制480mL 0.2mol•L-1的碳酸鈉溶液，回答下列問題：
（1）通過計算，應(yīng)用托盤天平稱取10.6g碳酸鈉粉末．
（2）若砝碼和藥品的位置放反了（假使稱量時未使用燒杯，1g以下用游碼），天平平衡時稱量碳酸鈉的質(zhì)量是9.4g．
（3）現(xiàn)有托盤天平（帶砝碼）、燒杯、藥匙、量筒、稱量紙玻璃棒等實驗用品，配制過程還需要的儀器有500ml容量瓶、膠頭滴管．
（4）下列操作使所配溶液濃度偏高的是②⑥
①若稱取28.6gNaCO3•10H2O進行配制；
②稱量時選用了生銹的砝碼；
③往容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時有少量的液體濺出；
④碳酸鈉中有不溶性雜質(zhì)；
⑤未洗滌溶解碳酸鈉的燒杯；
⑥定容時俯視刻度線；
⑦容量瓶未干燥即用來配制溶液．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．實驗室配制480mL0.08mol/LNa2CO3溶液回答下列問題
（1）應(yīng)用托盤天平稱取十水合碳酸鈉晶體11.4g
（2）若在稱量樣品時，藥品放在天平右盤上，砝碼放在天平左盤上，天平平衡時，則實際稱量的碳酸鈉晶體是10.6g（1g以下用游碼）
（3）用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，該容量瓶必須是B
A、干燥的　　B、瓶塞不漏水　C、用欲配制的溶液潤洗過　　D、以上三項都要求
（4）若實驗遇下列情況，溶液的濃度是偏高，偏低還是不變？
A．加水時越過刻度線偏低
B．忘記將洗滌液加入容量瓶偏低
C．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理無影響
D．溶解后沒有冷卻便進行定容偏高．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．如圖所示是氣體性質(zhì)實驗的常用裝置，下列有關(guān)實驗現(xiàn)象的說法不正確的是（　�。�
A．若水槽中是水，試管中是NO2，可看到液面上升，若充入一定量的O2可使液體充滿整個試管
B．若水槽中是NaOH溶液，試管中是Cl2，可看到液面上升、試管中黃綠色褪去
C．若水槽中是水并滴有幾滴紫色石蕊，試管中是SO2，可看到液面上升并變?yōu)闊o色
D．若水槽中是水并滴有幾滴酚酞，試管中是NH3，可看到液面上升并呈紅色

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．已知A是氯代烴，核磁共振氫譜僅有1個吸收峰，C是高分子化合物，H是一種六元環(huán)酯．轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

回答下列問題：
（1）A的分子式C4H9Cl；H的結(jié)構(gòu)簡式．
（2）D→E的反應(yīng)類型：取代反應(yīng)，條件1是氫氧化鈉醇溶液、加熱．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
B→C：；
E→F：．
（4）滿足下列條件的G的同分異構(gòu)體有5種．
 ①屬于酯類；  ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；  ③能與金屬鈉反應(yīng)放出氣體．
（5）由甲醇和G為原料制備有機玻璃（）的合成路線為．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．將銅絲放在酒精燈上加熱片刻后，立即浸入乙醇中，反復(fù)多次可觀察到的現(xiàn)象是（　�。�
A．銅絲在乙醇中變黑B．銅絲點燃后變紅
C．反應(yīng)中產(chǎn)生黑煙D．銅絲在乙醇中變紅

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．A、B、C都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大．B是地殼中含量最多的元素；化合物AxBy有多種形式，有的可以導(dǎo)致酸雨；離子化合物CmBn也有不同形式，其中m：n可以是2：1或1：1．下列正確的是（　　）
A．原子半徑由大到小的順序是：C＞B＞A
B．AxBy中A的化合價不可能為+1價
C．C與B形成的化合物溶于水都能得到單質(zhì)B
D．A、B兩元素的氣態(tài)氫化物可以相互反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．對于反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g），下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應(yīng)速率，其中反應(yīng)進行得最快的是（　　）
A．v（A）=0.01 mol/（L•s）B．v（B）=0.02 mol/（L•s）C．v（B）=0.60mol/（L•s）D．v（C）=0.5mol/（L•s）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．現(xiàn)有濃度均為0.1mol•L-1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸氫銨、⑦氨水，請回答下列問題：
（1）①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是（填序號）④②③①．
（2）④、⑤、⑥、⑦四種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是（填序號）⑥④⑤⑦．
（3）將③和④按體積比1：2混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）．
（4）同體積、同物質(zhì)的量濃度的①硫酸和②醋酸溶液，分別用同濃度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH體積大小關(guān)系為①＞②（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）同體積、相同PH的①硫酸和②醋酸溶液中分別投入足量且等質(zhì)量的鋅，開始放H2的速率：①=②，片刻后①＜②，到反應(yīng)結(jié)束，所用時間①＞②
（6）已知t℃時，KW=1×10-13，則t℃（填“＞”、“＜”或“=”）＞25℃．在t℃時將pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H2SO4溶液b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH=2，則a：b=9：2．
（7）已知某溫度時CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K．該溫度下向20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）．下列說法中正確的是AE
A．a(chǎn)點表示溶液中c（CH3COO-）約為10-3 mol/L
B．b點表示的溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）
C．c點表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全
D．d點表示的溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•（c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$大于K
E．b、c、d三點表示的溶液中一定都存在：c（Na+）+c（H+）═c（CH3COO-）+c（OH-）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案