17．常溫下，體積、物質(zhì)的量濃度均相等的四種溶液：①鹽酸；②醋酸；③氨水；④CH3COONa溶液．下列說法正確的是（　　）
A．將①與②分別稀釋相同倍數(shù)后溶液的pH：①＞②
B．若②與③混合后溶液呈中性，則在常溫下Ka（CH3COOH）=Kb（NH3．NH3）
C．③與④中已電離的水分子的數(shù)目相等
D．②與④混合所得溶液顯酸性，則：c（CH3COO-）+c（OH-）＜c（CH3COOH）+c（H+）

分析 A、醋酸為弱酸，部分電離；
B、若②與③混合后溶液呈中性，說明同濃度的醋酸和氨水的電離程度相同；
C、氨水抑制水電離，醋酸鈉促進(jìn)水電離；
D、CH3COOH和CH3COONa溶液混合液中醋酸的電離程度大于醋酸根的水解程度，溶液顯酸性．

解答 解：A、體積、物質(zhì)的量濃度均相等的鹽酸和醋酸，稀釋相同倍數(shù)后，溶液的濃度仍然相同，由于醋酸為弱酸，部分電離，所以醋酸中氫離子的濃度小，則pH大，即pH：①＜②，故A錯(cuò)誤；
B、若②與③混合后溶液呈中性，說明同濃度的醋酸和氨水的電離程度相同，所以常溫下Ka（CH3COOH）=Kb（NH3•H2O），故B正確；
C、氨水抑制水電離，醋酸鈉促進(jìn)水電離，所以體積、物質(zhì)的量濃度均相等的氨水和醋酸鈉中，醋酸鈉中水電離程度大，所以電離的水分子的數(shù)目多，故C錯(cuò)誤；
D、CH3COOH和CH3COONa溶液混合液中醋酸的電離程度大于醋酸根的水解程度，則c（CH3COO-）＞c（CH3COOH），溶液顯酸性則c（H+）＞c（OH-），但是不能得出c（CH3COO-）+c（OH-）＜c（CH3COOH）+c（H+），故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡移動，鹽類水解，離子濃度的比較，質(zhì)子守恒的應(yīng)用，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于苯的敘述正確的是（　�。�
A．反應(yīng)①為取代反應(yīng)，有機(jī)產(chǎn)物的密度比水小
B．反應(yīng)②為氧化反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象是火焰明亮并帶有較多的黑煙
C．反應(yīng)③為取代反應(yīng)，有機(jī)產(chǎn)物是一種烴
D．反應(yīng)④1mol苯最多與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)，是因?yàn)楸椒肿雍腥齻�(gè)碳酸雙鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．A、B、C、D四種元素是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中B、C、D處于同一周期．A元素原子的電子層結(jié)構(gòu)中，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；B元素的離子具有黃色的焰色反應(yīng)；C的氫氧化物只能與鹽酸反應(yīng)，不與B的氫氧化物發(fā)生反應(yīng)，C原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．H2在D的單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰．根據(jù)上術(shù)條件回答：
（1）元素C位于第三周期第ⅡA族，它的最高價(jià)氧化物的水化物化學(xué)式為Mg（OH）2；
（2）A元素是氧，B元素是鈉，D元素是氯．（寫出元素名稱）
（3）用電子式表示C與D形成之穩(wěn)定化合物的形成過程；
（4）D元素的單質(zhì)有毒，可用B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的溶液吸收，其離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（5）比較A、B、C、D四種的離子的半徑大小（用離子符號）Cl-＞O2-＞Na+＞Mg2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．已知某無色透明溶液中僅含有包括Na+和CH3COO-在內(nèi)的四種離子．
請回答下列問題．
（1）該溶液中的溶質(zhì)可能有三種情況，請分別寫出各種情況的化學(xué)式：①CH3COONa；②CH3COONa和CH3COOH； ③CH3COONa和NaOH．
（2）用離子方程式表示CH3COONa溶液顯堿性的原因：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-；
（3）當(dāng)該溶液中溶質(zhì)為兩種，且溶液呈堿性時(shí)，四種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的排列順序可能為（寫出兩種）：①c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）、②c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）；
（4）當(dāng)溶液中各離子濃度大小的順序?yàn)閏（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）時(shí)，則該溶液可能是C（填序號）．
A．由0.1mol/L的CH3COOH溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合而成
B．由0.1mol/L的CH3COONa溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合而成
C．由0.1mol/L的CH3COONa溶液與0.1mol/L的CH3COOH溶液等體積混合而成．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．相同類型的離子晶體，晶格能越大，形成的晶體越穩(wěn)定
B．NH3和H3O+是等電子體，因此結(jié)構(gòu)都是三角錐形
C．鄰羥基苯甲醛沸點(diǎn)低于對羥基苯甲醛，原因是前者存在分子內(nèi)氫鍵后者存在分子間氫鍵
D．H3O+、HF2-和[Ag（NH3）2]+中均存在配位鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某銨態(tài)氮肥由W、X、Y、Z 4種短周期元素組成，其中W的原子半徑最�。�
Ⅰ．若Y、Z同主族，ZY2是形成酸雨的主要物質(zhì)之一．
（1）將X、Y、Z的元素符號填在如圖1所示元素周期表（局部）中的相應(yīng)位置上．
（2）X與W元素可組成多種化合物，如：XW5、XW3 和X2W4等，用元素符號或化學(xué)式回答下列問題：
①寫出X2W4的結(jié)構(gòu)式：；
②寫出XW5的電子式：；
③一定條件下，1mol XW3氣體與O2完全反應(yīng)生成X元素的單質(zhì)和液態(tài)水，放出382.8kJ熱量．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（l）△H=-1531.2 kJ•mol-1 ．
Ⅱ．若Z是形成化合物種類最多的元素．
（4）該氮肥的名稱是碳酸銨或碳酸氫銨（填一種）．
（5）HR是含Z元素的一元酸．室溫時(shí)，用0.250mol•L-1NaOH溶液滴定25.0mL HR 溶液時(shí)，溶液的pH變化情況如圖2所示．其中，a點(diǎn)表示兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)．
①圖2中x＞7 （填“＞”“＜”或“=”）．此時(shí)溶液 中離子濃度的關(guān)系正確的是c
a．c（Na+）=c（R-） 
b．c（Na+）＞c（R-）＞c（H+）＞c（OH-）
c．c（R-）+c（OH-）-c（H+）=0.11mol•L-1
②室溫時(shí)，HR的電離常數(shù)Ka=5.0×10-6（填數(shù)值）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．pC是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對數(shù)負(fù)值，類似pH．如某溶液溶質(zhì)的濃度為1×10-3 mol•L-1，則該溶液中該溶質(zhì)的pC=-lg10-3=3．已知H2CO3溶液中存在下列平衡：CO2+H2O?H2CO3　H2CO3?H++HCO3-　HCO3-?H++CO32-．如圖為H2CO3、HCO3-、CO32-在加入強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液后，達(dá)到平衡時(shí)溶液中三種成分的pCpH圖．
請回答下列問題：
（1）在pH=9時(shí)，H2CO3溶液中濃度最大的含碳元素的離子為HCO3-．
（2）pH＜4時(shí)，溶液中H2CO3的pC總是約等于3的原因是c（H+）增大后，H2CO3H++HCO3-平衡向左移動放出CO2，碳酸濃度保持不變．
（3）已知M2CO3為難溶物，則其Ksp的表達(dá)式為Ksp=c2（M+）•c（CO32-）；現(xiàn)欲將某溶液中的M+以碳酸鹽（Ksp=1×10-12）的形式沉淀完全，則最后溶液中的CO32-的pC最大值為2（溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol•L-1時(shí)，沉淀完全）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．汽車尾氣中NO，是造成大氣污染的物質(zhì)之一，但NO又是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的中間產(chǎn)物，另外NO在人體中的血管內(nèi)又有傳送信息的功能，下列有關(guān)NO的說法正確的是（　�。�
A．NO是一種紅棕色氣體，易溶于水
B．汽車尾氣中NO的來源是空氣中的N2與O2在汽車氣缸內(nèi)的高溫環(huán)境下的反應(yīng)產(chǎn)物
C．工業(yè)生產(chǎn)硝酸的原料主要有NO和空氣
D．由于NO在血管中的特殊作用，所以NO無毒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．鉈元素位于元素周期表第6周期ⅢA族．下面關(guān)于鉈元素性質(zhì)的說法不正確的是（　�。�
A．氫氧化鉈是兩性氫氧化物
B．在化合物中呈+3價(jià)
C．單質(zhì)鉈與同濃度的鹽酸反應(yīng)比鋁劇烈
D．鉈的還原性比鋁的強(qiáng)

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