1)相同物質(zhì)的量濃度下的各溶液：NaX、NaY、NaZ，其PH值依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?                              
(2)將AlCl3溶于水后，經(jīng)加熱蒸發(fā)、蒸干，灼燒，最后所得白色固體的主要成分是                           
(3)把a(bǔ)、b、c、d四種金屬片浸泡在稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連，可以組成各種原電池。若a b相連，a為負(fù)極；c d相連，c為負(fù)極；a c相連，c為正極；b d相連，b為正極，則四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱順序?yàn)椋?u>                                     
(4)寫出Na2CO3溶于水后的電離方程式：  ________________________________________________________
(5)寫出氯化鐵溶液水解反應(yīng)的離子方程式: ______________________________________________
1）HX＞HY＞HZ　�。�2）Al2O3  （3）a＞c＞d＞b
（4）Na2CO3 =" 2" Na++ CO32-    （5）Fe3+ + 3H2O  Fe (OH)3 + 3H+　
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究NH3的性質(zhì)具有重要意義。
（1）科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。據(jù)報(bào)道，在光照條件下，N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)生成NH3和另一種單質(zhì)。在使用催化劑b和不使用催化劑a時(shí)，該反應(yīng)過程和能量的變化關(guān)系如圖所示。

①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                       。
②a和b相比，二者的平衡常數(shù)關(guān)系是Ka   Kb（填“>”、“=”或“<”）
③升高溫度，平衡時(shí)NH3的含量                     （填“增大”、“不變”或“減小”）
（2）在0.5L的密閉容器中，一定量的N2和H2發(fā)生反應(yīng)：N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g) ΔH <0。400℃時(shí)，K= 0.5，某一時(shí)刻測(cè)得N2、H2和NH3三種物質(zhì)物質(zhì)的量分別為2mol、1mol和3mol，則該反應(yīng)的v正(N2)    v逆（N2）（填 “>” 、“="”" 或 “<”）
（3）NH3的催化氧化反應(yīng)是工業(yè)制HNO3的關(guān)鍵步驟，測(cè)得某溫度下固定容積的容器中的數(shù)據(jù)為：
     濃度mol.L-1
時(shí)間
c(NH3)
c(O2)
c(NO)
0min
1.000
1.600
0.000
2min
0.600
a
0.400
4min
0.500
0.975
0.500
6min
0.500
0.975
0.500
8min
0.700
1.225
0.750
①則2 ～4min內(nèi)，v(O2) =                       。
②在第8min時(shí)改變條件，你認(rèn)為改變的條件可能是                         。
（4）常溫下，向0.001 mol·L-1的AlCl3溶液中通入NH3直至過量，現(xiàn)象       ，當(dāng)PH =        時(shí)，開始生成沉淀（已知：Ksp[Al(OH)3]= 1.0×10-33）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（10分）圖4-39是用石墨和鐵作電極電解飽和食鹽水的裝置。請(qǐng)?zhí)羁眨?br />
圖4-39
(1)X的電極名稱是_________極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為________，Y極的電極材料是_______。檢驗(yàn)X極的產(chǎn)物方法是_____________________。
(2)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)誤將兩種電極材料接反，導(dǎo)致X極上未收到預(yù)期產(chǎn)物。一段時(shí)間后又將兩極的連接方式糾正過來，發(fā)現(xiàn)X一端出現(xiàn)了白色沉淀，此沉淀是_______(填化學(xué)式)。其形成原因是___________，該沉淀在空氣中放置，現(xiàn)象是________________________。
(3)工業(yè)上電解飽和食鹽水的方法之一，是將兩個(gè)極室用離子交換膜隔開(如圖4-40)其目的是_______，陽極室(A處)加入_______，陰極室(B處)加入_______，離子交換膜只許_________離子通過。

圖4-40

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

FeCl3可用于腐蝕覆有銅箔的絕緣膠板來制作印刷電路板，工業(yè)上常采用電解法來處理該反應(yīng)后的廢液。電解時(shí)，下列敘述正確的是(   )
A．陽極放出大量氯氣
B．陰極放出大量氫氣
C．電解液逐漸變?yōu)辄S色
D．電解液逐漸變?yōu)榫G色

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

如圖為Zn-Cu原電池的示意圖，請(qǐng)回答：
（1）鋅片為原電池的______（填“正”或“負(fù)”）極，該極的電極反應(yīng)式是______．該反應(yīng)屬于______（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)．
（2）______（填“電子”或“電流”）從鋅片通過導(dǎo)線流向銅片，溶液中H+的從______（填“鋅片”或“銅片”）獲得電子．
（3）原電池工作一段時(shí)間后，H2SO4溶液的濃度______（填“增大”或“減小”，下同），燒杯中溶液的質(zhì)量______．
（4）若鋅片質(zhì)量減輕6.5g，則另一極放出氣體的體積為______L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

將鋅片和銅片用導(dǎo)線相連浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個(gè)電流計(jì)，裝置如圖：
（1）鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)：______；銅片上發(fā)生的電極反應(yīng)：______；
（2）若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時(shí)間后，取出鋅片和銅片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47g，試計(jì)算產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況氫氣的體積為多少L？（請(qǐng)寫出計(jì)算過程）______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）
汽車尾氣中含有CO和氮氧化物。治理尾氣的方法是在排氣管上安一個(gè)催化轉(zhuǎn)化器，可發(fā)生如下反應(yīng)：2NO+2CON2+2CO2。
（1）2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為：
K=           。
（2）已知：CO（g）+O2（g）=2CO2（g）   △H=一283 kJ／mol
N2（g）+O2（g）="2" NO（g）   △H="+180" kJ/mol
則反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）△H=     kJ／mol。
（3）對(duì)于可逆反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g），結(jié)合（2）中信息，下列說法正確的是                 。
①升高溫度，平衡常數(shù)增大
②升高溫度，逆反應(yīng)速率降低
③在單位時(shí)間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡
④反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變，縮小容器容積，平衡向生成N2和CO2的方向移動(dòng)
（4）下列說法正確的是          
①NO、CO、CO2均為酸性氧化物
②CO2的大量排放會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)，所以應(yīng)盡量選用公共交通，提倡低碳出行
③汽車尾氣中的氮氧化物主要是空氣中的氮?dú)馀c氧氣在高溫條件下生成的
（5）實(shí)驗(yàn)室可利用NaOH溶液吸收CO2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCO2氣體被1.5 L 0.1 mol/L NaOH溶液全部吸收（不考慮CO2溶于水），生成NaCO3的物質(zhì)的量為     mol。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是
A．HCO3— → CO2　　　B．S2— → K2S
C．Fe3+→ Fe2+　D．MnO42—-→MnO4—

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于下列圖示的說法中正確的是（   ）
A．圖①表示可逆反應(yīng)：“CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)”中的△H大于0
B．圖②為電解硫酸銅溶液的裝置，一定時(shí)間內(nèi)，兩電極產(chǎn)生單質(zhì)的物質(zhì)的量之比一定為1：1
C．圖③實(shí)驗(yàn)裝置可完成比較乙酸、碳酸、苯酚酸性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)
D．圖④兩個(gè)裝置中通過導(dǎo)線的電子數(shù)相同時(shí)，消耗負(fù)極材料的物質(zhì)的最也相同

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