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下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是

選項	實驗操作	實驗現(xiàn)象	結論
A	向兩份蛋白質溶液中分別滴加飽和NaCl 溶液和CuSO₄ 溶液	均有固體析出	蛋白質均發(fā)生變性
B	向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO₃)₂溶液	出現(xiàn)白色沉淀	溶液X 中一定含有SO₄²^－
C	用大理石和鹽酸反應制取CO₂ 氣體，立即通入一定濃度的Na₂SiO₃ 溶液中	出現(xiàn)白色沉淀	H₂CO₃的酸性比H₂SiO₃的酸性強
D	向濃度均為0. 1 mol·L^-1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO₃ 溶液	出現(xiàn)黃色沉淀	K_sp(AgCl)>K_sp(AgI)

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有關雜化軌道的說法不正確的是

A．雜化前后的軌道數(shù)不變，但軌道的形狀發(fā)生了改變

B．sp3、sp2、sp雜化軌道的夾角分別為109°28′、120°、180°

C．四面體形、三角錐形、V形分子的結構可以用sp3雜化軌道解釋

D．雜化軌道全部參加形成化學鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

登山運動員常利用氫化鈣固體作為能源提供劑。某興趣小組用純凈干燥的氫氣和金屬鈣制取氫化鈣，所選裝置圖如下：

A B C D E

圖1

查閱資料：①鈣易與水反應生成堿和氣體。

②氫化鈣要密封保存，一旦接觸到水就發(fā)生反應生成氫氧化鈣和氫氣。

（1）請按氣流方向連接順序i接（）,（）接（）,（）接（），k接 a

（填儀器接口的字母編號）。

（2）裝置A的作用是；裝置C的作用是。

（3）根據(jù)完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后裝入藥品；打開分液漏斗活塞，（請按正確的順序填入下列步驟的序號）。

①加熱反應一段時間 ②收集氣體并檢驗其純度

③關閉分液漏斗活塞 ④停止加熱，充分冷卻

（4）甲同學設計一個實驗，測定上述實驗中得到的氫化鈣的純度。請完善下列實驗步驟。

①樣品稱量 ②加入足量的________溶液（填化學式），攪拌、過濾 ③_______、________（填操作名稱） ④稱量碳酸鈣的質量

（5）乙同學利用圖2裝置測定上述實驗中得到的氫化鈣的純度。他稱取46 mg 所制得的氫化鈣樣品，記錄開始時注射器活栓停留在10.00 mL刻度處，反應結束后充分冷卻，活栓最終停留在57.04 mL刻度處。（上述氣體體積均在標準狀況下測定）

試通過計算求樣品中氫化鈣的純度：。（計算結果保留一位小數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同（假設通電前后溶液體積不變），A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后，F(xiàn)極附近溶液呈紅色。請回答：

（1）B極是電源的________極。C電極上的電極反應式：________________________。

（2）若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質生成時，對應單質的物質的量之比為___________________________________。

（3）現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H應該是_______________（填“鍍層金屬”或“鍍件”），電鍍液是______________溶液。當乙中溶液的pH=13時（此時乙溶液體積為500 mL），丙中鍍件上析出銀的質量為___________________。

（4）丁中X極附近的顏色逐漸變淺，Y極附近的顏色逐漸變深，這表明__________________________，在電場作用下向Y極移動。

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科目：高中化學 來源： 題型：

在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是：

A．室溫下，pH＝1的溶液中：Na^＋、Fe³^＋、NO₃^－、SO₄²^－

B．堿性溶液中：K^＋、Mg²^＋、S²^－、ClO^－

C．加入鋁粉有氣泡產生的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、NO₃^-

D．在AlCl₃溶液中：K⁺、Na⁺、SiO₃²^—、SO₄²^—

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中有關物質的濃度關系正確的是

A．c(NH₄^＋)相等的(NH₄)₂SO₄、NH₄HSO₄、NH₄Cl溶液：

c(NH₄HSO₄) > c[ (NH₄)₂SO₄]> c(NH₄Cl)

B. 等物質的量的NaClO、NaHCO₃混合溶液：

c(HClO)+c(ClO^－) ＝ c(HCO₃^－) + c(H₂CO₃) + c(CO₃²^－)

C．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：

c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

D．某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：

c(H⁺)＋c(Na^＋)＝c(OH^－)＋c(HA^－)＋c(A²^－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

黃鐵礦石的主要成分為FeS₂和少量FeS（假設其他雜質中不含F(xiàn)e、S元素，且高溫下不發(fā)生化學變化），是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料。某化學興趣小組對該黃鐵礦石進行如下實驗探究。將m₁g該黃鐵礦石的樣品放入如下圖裝置（夾持和加熱裝置略）的石英管中，從a處不斷地緩緩通入空氣，高溫灼燒黃鐵礦樣品至反應完全。

其反應的化學方程式為：