能夠證明SO2中含有CO2的方法是

A．通入澄清石灰水

B．通入品紅溶液

C．先通入酸性KMnO4溶液，再依次通入品紅溶液、澄清石灰水

D．先通入飽和NaHCO3溶液，再依次通入品紅溶液、澄清石灰水

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知丁基共有四種.不必試寫,立即可斷定分子式為C5H10O的醛應(yīng)有

A.  3種         B.  4種             C.  5種            D.  6種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．—OH與OH— 含有的電子數(shù)相同           B． 1 mol C3H8分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為11 NA

C．1mol碳正離子CH所含的電子數(shù)為10NA    D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CCl4中含有NA個(gè)碳原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如圖所示，U型管的左端被水和膠塞封閉有甲烷和氯氣（體積比為1︰4）的混和氣體，假定氯氣在水中溶解度可以忽略。將該裝置放置在

有光亮的地方，讓混和氣體緩慢地反應(yīng)一段時(shí)間。                                   

⑴ 假設(shè)甲烷與氯氣充分反應(yīng)，且只產(chǎn)生一種有機(jī)物，請(qǐng)寫出化學(xué)方程式。        。

⑵ 經(jīng)過(guò)幾個(gè)小時(shí)的反應(yīng)后，U型管右端的玻璃管中水柱變化是       。

A．升高         B．降低         C．不變        D．無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 甲、乙、丙三種溶液中各有一種X—（X—為Cl—、Br—、I— ）離子，向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液變?yōu)槌壬�，再加丙溶液，顏色無(wú)明顯變化，則甲、乙、丙依次含有（  ）

A．Br—、I—、Cl—   B．Br—、Cl—、I—    C．I— 、Br—、Cl—  D．Cl—、I— 、Br—

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將SO2和X氣體分別通入BaCl2溶液，未見沉淀生成，若同時(shí)通入，有沉淀生成，則X氣體不可能是：    （     ）                    

A．Br2 (蒸氣)       B．NH3        C．C12           D．CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


（1）某化學(xué)興趣小組為了探究Cl2的相關(guān)性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)。

①寫出Cl2與水反應(yīng)的離子方程式       。
②通入Cl2后，從集氣瓶A、B的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是       ；從化學(xué)實(shí)驗(yàn)的安全環(huán)保角度考慮，你認(rèn)為還應(yīng)增加的裝置是       。

（2）碘是人體中不可缺少的微量元素，食鹽中加入碘元素能有效防止缺碘引起的疾病。以前在食鹽中加入碘化鉀（KI），放置一年后，碘流失約92%�，F(xiàn)在食鹽中加入碘酸鉀（KIO3），在相同條件下碘僅損失約7%。

①食鹽中加入碘化鉀的碘損失率高的原因是       ；
②萃取碘水中的碘時(shí)，一般選用的試劑是（填字母）       ；
A．酒精　　　　　　B．四氯化碳　　　　C．醋酸         D．硝酸銀溶液
③可用鹽酸酸化的碘化鉀和淀粉溶液檢驗(yàn)食鹽中的碘酸鉀。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
5KI＋KIO3 + 6HCl =6KCl + 3I2 + 3H2O，反應(yīng)的現(xiàn)象是       。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)敘述正確的是

A．用量筒量取一定體積的溶液時(shí)，俯視讀數(shù)，量取的液體體積大于讀數(shù)體積

B．膽礬結(jié)晶水含量測(cè)定時(shí)，晶體灼燒后在空氣中冷卻，測(cè)得結(jié)晶水含量偏高

C．用1mol/L氫氧化鈉溶液滴定未知濃度鹽酸時(shí)，滴定管水洗后即加入氫氧化鈉溶液，

測(cè)得的鹽酸濃度偏小

D．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，容量瓶蒸餾水洗凈后未干燥，不影響測(cè)定結(jié)果

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，其中A、C元素的原子最外層電子數(shù)相同，且A、C可形成離子化合物，B、F同主族，且C、D、F最高價(jià)氧化物的水化物能兩兩相互反應(yīng)生成鹽和水，F(xiàn)的最外層電子數(shù)比C多6，E元素在地殼中的含量?jī)H次于氧，請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問題：

（1）寫出A、C兩種元素組成的化合物的電子式：____________；

（2）B、F的氫化物沸點(diǎn)較高的為____________；

（3）C、D與氧元素形成的常見化合物的水溶液呈堿性，其原因是              (用離子方程式表示)

（4）C、D、B按質(zhì)量比為23：9：38組成一種化合物，化合物中含有的化學(xué)鍵類型有_______________；

（5）E可與氧元素通過(guò)共價(jià)鍵形成原子晶體，其晶胞可看作是在晶體E的晶胞中插入了_______個(gè)氧原子。

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