1．海水蘊(yùn)藏著豐富的資源．下列有關(guān)海水綜合利用的說法中，正確的是（　　）
A．從海水中可提取食鹽
B．海水蒸餾可得淡水
C．直接電解海水可得鎂
D．從海水中得到淡水的方法有蒸餾法、電滲析法、離子交換法

分析 海水中含有豐富的資源，可以通過蒸餾獲得淡水，通過蒸發(fā)獲得食鹽，通過氧化反應(yīng)獲得溴單質(zhì)，但是直接電解氯化鎂溶液，得到的是氯氣、氫氧化鎂沉淀、氧氣，不會得到金屬鎂，得到淡水的方法有蒸餾法、電滲析法、離子交換法，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：A．還是中含有大量的NaCl，可以通過蒸發(fā)還是獲得食鹽，故A正確；
B．海水中鹽類的沸點(diǎn)較高，可通過蒸餾操作從而海水中獲得淡水，故B正確；
C．海水中含有氯化鎂，電解氯化鎂溶液得到的是氯氣、氫氧化鎂沉淀、氧氣，不會得到金屬M(fèi)g，故C錯誤；
D．海水中中得到淡水的方法有蒸餾法、電滲析法、離子交換法，故D正確；
故選ABD．

點(diǎn)評 本題考查了海水資源的綜合應(yīng)用，題目難度中等，涉及海水淡化、金屬冶煉、海水提取溴、氯化鈉等知識，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

11．由短周期元素組成的單質(zhì)A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五種化合物有如圖所示轉(zhuǎn)換關(guān)系．A是在地殼中含量最多的金屬元素．請回答：

（1）物質(zhì)的化學(xué)式為：乙NaAlO2丁AlCl3戊Al（OH）3；
（2）甲物質(zhì)在工業(yè)上的一種重要用途：冶煉金屬鋁的原料或做耐火材料（坩堝等）；
（3）A在元素周期表中的位置：第三周期ⅢA；
（4）A→乙+C反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．如圖所示，某同學(xué)設(shè)計(jì)一個甲醚燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜．

根據(jù)要求回答相關(guān)問題：
（1）寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式CH3OCH3-12e-+16OH-═2CO32-+11H2O．
（2）鐵電極為陰（填“陽極”或“陰極”），石墨電極（C）的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-═Cl2↑．
（3）如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙裝置中反應(yīng)一段時間，硫酸銅溶液濃度將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）．
（4）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有2.24L氧氣參加反應(yīng)，則丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為12.8．
假設(shè)乙裝置中氯化鈉溶液足夠多，若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有224mL氧氣參加反應(yīng)，則乙裝置中陽離子交換膜左側(cè)溶液質(zhì)量將增大（填“增大”、“減小”或“不變”），且變化了0.88克．
（5）若將乙裝置中鐵電極與石墨電極位置互換，其他裝置不變，此時乙裝置中發(fā)生的總反應(yīng)式為Fe+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ Fe（OH）2↓+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列關(guān)于海水資源綜合利用的說法中，正確的是（　�。�
A．從海水中富集鎂元素用NaOH沉淀法
B．海水淡化的方法主要有蒸餾法、離子交換法和電滲析法等
C．從海水中提取溴單質(zhì)的過程中用氯氣做還原劑
D．將海帶燒成灰，用水浸泡，乙醇萃取可以提取碘單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．常溫下，下列各組離子在指定溶液中，一定可以大量共存的是（　�。�
A．無色溶液中Mg2+、Al3+、SO42-、AlO2-
B．pH=1的溶液中NH4+、Ba2+、HCO3-、NO3-
C．含MnO4-的溶液中H+、K+、Br-、I-
D．在$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10-12的溶液中Na+、K+、CH3COO-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．以硫酸工業(yè)的SO2尾氣，氨、石灰石、焦炭、碳酸氫銨和氯化鉀等為原料，可以合成有重要應(yīng)用價(jià)值的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸氨等物質(zhì)，合成路線如下：
（1）生產(chǎn)中，向反應(yīng)II中的溶液中加入適量還原性很強(qiáng)的對苯二酚等物質(zhì)，其目的是防止亞硫酸銨被氧化．
（2）下列有關(guān)說法正確的是ABCD．
A．反應(yīng)I中需鼓入足量空氣以保證二氧化硫充分氧化生成硫酸鈣
B．反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaSO4+4C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaS+4CO↑
C．反應(yīng)IV需控制溫度在60～70℃，目的之一是減少碳酸氫氨的分解
D．反應(yīng)V中的副產(chǎn)物氯化銨可用作氮肥．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．中國的錳礦石和鋅礦石產(chǎn)地在云南、廣東、青海等．軟錳礦是一種常見的錳礦石，其主要成分是MnO2，含少量Al2O3和SiO2．閃鋅礦主要成分是ZnS，含少量FeS、CuS、CdS等雜質(zhì)，晶體屬于六方晶系．現(xiàn)以軟錳礦和閃鋅礦為原料制備MnO2和Zn，其簡化流程如圖．

已知：Ⅰ．礦石中所有金屬元素在濾液A中均以離子形式存在．
Ⅱ．各種金屬離子完全沉淀的pH如表：
Zn2+Mn2+Fe2+Fe3+Al3+
pH8.010.19.03.24.7
回答下列問題：
（1）步驟①中MnO2、CuS與硫酸共熱時有淡黃色物質(zhì)析出，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式CuS+MnO2+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+MnSO4+S+2H2O．
（2）步驟②加入適量金屬鋅是為了回收金屬，回收金屬的主要成分是Cu、Cd．
（3）步驟③中MnO2的作用是將Fe2+氧化為Fe3+，另外一種物質(zhì)X可以是AD．
A．ZnO           B．MgO         C．Cu2（OH）2CO3          D．MnCO3
（4）鋰離子電池的正極材料有多種，其中MnO2與Li構(gòu)成LiMnO2是一種常見的正極材料．電池反應(yīng)方程式為：Li1-xMnO2+LixC6═LiMnO2+6C，寫出該鋰離子電池的正極電極反應(yīng)式Li1-xMnO2+xLi++xe-=LiMnO2．
（5）已知：HCN的電離常數(shù)K=4.9×10-10，H2S的電離常數(shù)K1=1.3×10-7，K2=7.0×10-15，向NaCN溶液中通入少量的H2S氣體，反應(yīng)的離子方程式為CN-+H2S=HCN+HS-．
在廢水處理領(lǐng)域中常用H2S將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnS除去，向含有0.020mol•L-1Mn2+廢水中通入一定量的H2S氣體，調(diào)節(jié)溶液的pH=a，當(dāng)HS-濃度為1.0×10-4 mol•L-1時，Mn2+開始沉淀，則a=5．[已知：Ksp（MnS）=1.4×10-15]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．氮化硼是一種新合成的結(jié)構(gòu)材料，它是一種超硬、耐磨、耐高溫的物質(zhì)．下列各組物質(zhì)熔化時所克服的微粒間的作用力與氮化硼熔化所克服的微粒間的作用力都相同的是（　�。�
A．氯化鈉和金剛石B．二氧化硫和二氧化硅
C．冰和干冰D．晶體硅和二氧化硅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．在一定溫度下的某容積不變的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），試分析和回答下列問題：
（1）可認(rèn)定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是ABDE（選填序號）．
A．體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
B．v正（CO）=v逆（H2O）
C．生成n mol CO的同時生成n mol H2
D.1mol H-H鍵斷裂的同時斷裂2mol H-O鍵
E．混合氣體的密度
（2）若容器的容積可變，上述化學(xué)平衡狀態(tài)從正反應(yīng)開始建立，達(dá)到平衡后，給平衡體系加壓（縮小容積、其他條件不變），則容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量將變大（填“不變”“變小”或“變大”）．

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