將1molCO和1molH2O混合在一定條件下反應(yīng)：CO+H2O（氣）?CO2+H2，達(dá)到平衡時(shí)剩余了75%的CO，此平衡混合氣的密度是相同條件下氫氣的（　�。�
A、11.5倍B、5.75倍
C、23倍D、30.67倍
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算
專題：化學(xué)平衡專題
分析：先根據(jù)反應(yīng)CO+H2O（氣）?CO2+H2，反應(yīng)前后氣體的體積相等，所以反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量不變，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算出混合氣體的平均摩爾質(zhì)量，再根據(jù)ρ=
m
V
=
n?M
V
=
V
Vm
×M
V
=
M
Vm
，相同條件下平均摩爾質(zhì)量與密度成正比，計(jì)算出平衡混合氣的密度是相同條件下氫氣關(guān)系．
解答： 解：由于反應(yīng)CO+H2O（氣）?CO2+H2，反應(yīng)兩邊氣體的體積相同，反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量不變，仍然是1mol+1mol=2mol，
混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為：
28g/mol×1mol+18g/mol×1mol
2mol
=23g/mol，
ρ=
m
V
=
n?M
V
=
V
Vm
×M
V
=
M
Vm
，相同條件下，氣體摩爾體積相同，密度與摩爾質(zhì)量成正比，
平衡混合氣的密度與相同條件下氫氣關(guān)系為：
23g/mol
2g/mol
=11.5，
故選：A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡的計(jì)算，注意分析反應(yīng)方程式的特點(diǎn)，可以減少計(jì)算步驟，在相同條件下，密度與摩爾質(zhì)量成正比，本題難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知反應(yīng)：KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O，據(jù)此判斷下列說法正確的是（　　）
A、反應(yīng)生成物都屬于電解質(zhì)
B、該反應(yīng)表明氧化性Cl2比KClO3強(qiáng)
C、HCl部分發(fā)生氧化反應(yīng)
D、1mol KClO3在反應(yīng)中得到6mole-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵粉和銅粉的均勻混合物，平均分成四等份，分別加入同濃度的稀硝酸，充分反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO的體積和剩余金屬的質(zhì)量如下表（設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO）：
編號(hào) ① ② ③ ④
稀硝酸體積/mL 100 200 300 400
剩余金屬/g 18.0 9.6 0 0
NO體積/mL 2240 4480 6720 V
下列計(jì)算結(jié)果正確的是（　　）
A、①中溶解了5.6gFe
B、硝酸的濃度為4mol/L
C、②中溶解了9.6gCu
D、④中V=7840

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A是生產(chǎn)某新型工程塑料的基礎(chǔ)原料之一，其組成元素為C、H、O，其分子結(jié)構(gòu)模型如圖1所示（圖中球與球之間連線代表化學(xué)鍵，不一定表示單鍵）．

（1）根據(jù)分子結(jié)構(gòu)模型寫出A的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（2）寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)①、⑤分別屬于
 
、
 
．
（3）B與F均能與溴水中的溴發(fā)生加成反應(yīng)，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為
 
，寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式（注明必要的反應(yīng)條件）
 
．
（4）已知G有多種芳香族同分異構(gòu)體，其中符合下列條件的同分異構(gòu)體共有
 
種．
①能與稀硫酸及NaOH溶液反應(yīng)
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
③分子中有一個(gè)甲基．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某原電池構(gòu)造如圖所示．其電池的總反應(yīng)是：Cu（s）+2Ag+（aq）═Cu2+（aq）+2Ag（s）．請回答以下問題：
（1）若鹽橋?yàn)榄傊?KOH組成，其作用是
 
．OH-離子移向
 
（填“A”或“B”）中的溶液．Cu為原電池的
 
極，其電極反應(yīng)式是
 
．A中的電解質(zhì)溶液在該電池工作一段時(shí)間后會(huì)出現(xiàn)
 
的現(xiàn)象．
（2）把鹽橋改為鐵棒后，電流計(jì)的指針
 
（填“會(huì)”、“不會(huì)”）發(fā)生偏轉(zhuǎn)，A裝置名稱
 
（填“原電池”或“電解池”），銅棒的電極名稱為
 
（填“正極”、“負(fù)極”、“陰極”或“陽極”）（提示：當(dāng)兩個(gè)原電池串聯(lián)時(shí)，電極材料的金屬活動(dòng)性相差較大的為原電池，電極材料的金屬活動(dòng)性相差較小的為電解池）．
（3）把鹽橋改為銅棒后，電流計(jì)的指針
 
（填“會(huì)”、“不會(huì)”）發(fā)生偏轉(zhuǎn)，左邊燒杯中的硝酸銅濃度
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）
（4）把鹽橋改為銀棒后，電流計(jì)的指針
 
（填“會(huì)”、“不會(huì)”）發(fā)生偏轉(zhuǎn)，理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　　）
A、在常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NA
B、在常溫常壓下，1molH2含有的原子數(shù)為NA
C、71gCl2所含原子數(shù)為2 NA
D、23g鈉所具有的電子數(shù)目為10 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)下列各題所給出的數(shù)據(jù)，得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是（　�。�
A、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，若某氫氧化鈉溶液V L中含有n個(gè)OH-，則可求出此溶液NaOH的物質(zhì)的量濃度
n
VNA
 mol/L
B、已知某氫氧化鈉溶液中Na+與H2O的個(gè)數(shù)之比為1：a，則可求出此溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
2000
20+9a
C、同溫同壓下，某容器充滿O2重66 g，若充滿CO2重72 g，現(xiàn)充滿某氣體重58 g，則某氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為28
D、在常溫下20L密閉容器中通入a mol H2、b mol O2（a≤4，b≤4，a、b均為正整數(shù)），點(diǎn)燃后充分反應(yīng)恢復(fù)至原溫度時(shí)，容器內(nèi)氣體（水蒸氣忽略不計(jì)）密度最大值可能是5.6 g?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）鈉與水反應(yīng)：
 

（2）氯氣與水反應(yīng)：
 

（3）過氧化鈉與水反應(yīng)：
 

（4）過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：
 

（5）工業(yè)上生產(chǎn)漂白粉：
 

（6）漂白粉的自然漂白原理：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

第四周期過渡元素Mn、Fe、Ti可與C、H、O形成多種化合物．
（1）H、C、O、N四種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?div id="vt2zrwf" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（2）Mn基態(tài)原子的電子排布式可表示為
 
．CO32-的空間構(gòu)型
 
．（用文字表述）
（3）下列敘述正確的是
 
．（填字母）
A．CH2O與水分子間能形成氫鍵
B．CH3COOH和苯分子中的碳原子均采用sp2雜化
C．CH2=CH-CHO分子中含有7個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵
D．CO的結(jié)構(gòu)式可表示為：C=O
E．CO2晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低
（4）在自然界中TiO2有金紅石、板鈦礦、銳鈦礦三種晶型，其中金紅石的晶胞如右圖所示，則其中Ti4+的配位數(shù)為
 
．
（5）已知Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物．現(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體，一種為紫色，另一種為綠色，但相關(guān)實(shí)驗(yàn)證明，兩種晶體的組成皆為TiCl3?6H2O．為測定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
a．分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；
b．分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；
c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的
2
3
．則綠色晶體配合物的化學(xué)式為
 
．

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同步練習(xí)冊答案