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下列關于水的離子積常數的敘述中，正確的是(　　)

A．因為水的離子積常數的表達式是KW＝[H＋][OH－]，所以KW隨溶液中H＋和OH－濃度的變化而變化

B．水的離子積常數KW與水的電離平衡常數K是同一個物理量

C．水的離子積常數僅僅是溫度的函數，隨著溫度的變化而變化

D．水的離子積常數KW與水的電離平衡常數K是兩個沒有任何關系的物理量


C　[水的離子積常數KW＝K·[H2O]，一定溫度下K和[H2O]都是不變的常數，所以KW僅僅是溫度的函數，水的離子積常數的表達式是KW＝[H＋][OH－]，但是只要溫度一定，KW就是不變的常數，溶液中[H＋]變大，[OH－]則變小，反之亦然。]


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300 mL 1 mol/L的HCl溶液，恰好使混合物完全溶解，

所得溶液中加入KSCN溶液后無紅色出現，若用過量的CO在高溫下還原相同質量的此混合物，固體的質

量減少了       (　　)

A．6.4 g          B．4.8 g          C．2.4 g              D．1.6 g

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科目：高中化學 來源： 題型：


下某無色混合氣體可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的某幾種氣體組成。在恒溫恒壓條件下，將此混合氣體通過濃H2SO4時，總體積基本不變；通過過量的澄清石灰水，未見變渾濁，但混合氣體的總體積減少，把剩余氣體導出后，在O2中能夠點燃，燃燒產物不能使CuSO4粉末變色。則原混合氣體的成分是　　

A．CH4和NH3          B．HCl、H2和CO

C．HCl和CO           D．HCl、CO和CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：


有X、Y、Z三種元素，已知：①X2－、Y－均與Y的氣態(tài)氫化物分子具有相同的電子數；

②Z與Y可組成化合物ZY3，ZY3溶液遇苯酚呈紫色。

請回答：

（1）Y的最高價氧化物對應水化物的化學式是________。

（2）將ZY3溶液滴入沸水可得到紅褐色液體，反應的離子方程式是_____________，此液體具有的性質是________（填寫序號字母）。

a．光束通過該液體時形成光亮的“通路”

b．插入電極通直流電后，有一極附近液體顏色加深

c．向該液體中加入硝酸銀溶液，無沉淀產生

d．將該液體加熱、蒸干、灼燒后，有氧化物生成

（3）X單質在空氣中燃燒生成一種無色有刺激性氣味的氣體。

①已知一定條件下，每1 mol該氣體被O2氧化放熱98.0 kJ。若2 mol該氣體與1 mol O2在此條件下發(fā)生反應，達到平衡時放出的熱量是176.4 kJ，則該氣體的轉化率為____________。

②原無色有刺激性氣味的氣體與含1.5 mol Y的一種含氧酸該酸的某鹽常用于實驗室制取氧氣的溶液在一定條件下反應，可生成一種強酸和一種氧化物，若有1.5×6.02×1023個電子轉移時，該反應的化學方程式是_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列電離方程式書寫錯誤的是(　　)

A．NH3·H2ONH＋OH－

B．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－

C．H2SO4===2H＋＋SO

D．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法中正確的是(　　)

A.精煉銅時粗銅作陰極,純銅作陽極

B.工業(yè)上利用電解飽和AlCl3溶液的方法生產金屬鋁

C.氯堿工業(yè)和金屬鈉的冶煉都用到了NaCl,陽極反應都是2Cl--2e-====Cl2↑

D.鋼鐵的腐蝕通常為電化學腐蝕,該腐蝕過程中負極反應為Fe-3e-====Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：


用惰性電極電解硫酸銅溶液，整個過程轉移電子的物質的量與產生氣體的總體積的關系如下圖所示(氣體體積均在相同狀況下測定)，欲使電解質溶液恢復到起始狀態(tài)，應向溶液中加入(   )

A.0.1 mol CuO

B.0.1 mol CuCO3

C.0.1 mol Cu(OH)2

D.0.05 mol Cu2(OH)2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：


下表的實驗數據是在不同溫度和壓強下，平衡混合物中NH3含量的變化情況。達到平衡時平衡混合物中NH3的含量(體積分數)[入料V(N2)∶V(H2)＝1∶3]

        

(1)比較200℃和300℃時的數據，可判斷升高溫度，平衡向____________方向移動，正反應方向為________(填“吸熱”或“放熱”)反應。

(2)根據平衡移動原理，合成氨適宜的條件是________。

A．高溫高壓      B．高溫低壓       C．低溫高壓     D．低溫低壓

(3)計算500℃，30 MPa時N2的轉化率________。

(4)實際工業(yè)生產合成氨時，考慮濃度對化學平衡的影響，還采取了一些措施。請寫出其中的一個措施：________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


在25℃時，將2個銅電極插入到一定的Na2SO4飽和溶液中，通直流電電解并不斷攪拌，當陰極上收集到a mol氣體時，溶液中析出了b mol的結晶水合物Na2SO4·10H2O，若保持溫度不變，則所剩溶液中溶質的質量分數是(　　)

A.           B.           C.         D.

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