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驗證某有機物屬于烴的含氧衍生物，應完成的實驗內容是（　　）
A、只要驗證它完全燃燒后產物只有H2O和CO2
B、只要測定其燃燒產物中H2O和CO2物質的量的比值
C、測定該試樣的質量及其試樣完全燃燒后生成H2O和CO2的質量
D、測定完全燃燒時消耗有機物與生成H2O和CO2的物質的量之比
考點：化學實驗方案的評價,有機物的鑒別
專題：實驗評價題,有機化學基礎
分析：A．無論有機物是否含有O元素，烴的含氧衍生物或烴燃燒都生成H2O和CO2；
B．測定其燃燒產物中H2O和CO2物質的量的比值只能確定C、H元素的比值，不能確定是否含有O；
C．從質量守恒的角度分析；
D．測定完全燃燒時消耗有機物與生成的CO2、H2O的物質的量之比，只能確定C、H元素的比值，不能確定是否含有O．
解答： 解：A．烴的含氧衍生物或烴燃燒都生成H2O和CO2，不能確定是否含有O，故A錯誤；
B．測定其燃燒產物中H2O和CO2物質的量的比值只能確定C、H元素的比值，不能確定是否含有O，故B錯誤；
C．測定該試樣的質量及其試樣完全燃燒后生成CO2和H2O的質量，可以確定一定質量的有機物中含有C、H元素的質量，根據(jù)質量守恒可確定是否含有O元素，故C正確；
D．測定完全燃燒時消耗有機物與生成的CO2、H2O的物質的量之比，只能確定C、H元素的比值，不能確定是否含有O，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查有機物分子的元素組成，側重于學生的分析能力的評價，題目難度不大，注意從質量守恒的角度分析，把握測定原理．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

0.035mol銅完全溶于硝酸，產生氮的氧化物（NO、NO2、N2O4）混合氣體共0.05mol．該混合氣體的平均相對分子質量可能是（　　）
A、30B、42C、45D、60

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科目：高中化學 來源： 題型：

在學習中，我們經常應用類推法．下列左邊正確，類推法應用于右邊也正確的是（　�。�
A向FeCl2溶液中滴入氯水
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-		向FeCl2溶液中滴入碘水
2Fe2++I2=2Fe3++2I-
B向澄清石灰水中通入少量CO2 氣體
Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O		向澄清石灰水中通入少量SO2 氣體
Ca2++2OH-+SO2=CaSO3↓+H2O
C向Na2CO3溶液中滴入稀HNO3
CO32-+2H+=CO2↑+H2O		向Na2SO3溶液中滴入稀HNO3
SO32-+2H+=SO2↑+H2O
DCO2通入漂白粉溶液中
CO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaCO3↓+2HClO		SO2通入漂白粉溶液中
SO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaSO3↓+2HClO
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

有一瓶澄清的無色溶液，其中可能含有K+、Na+、Cu2+、SO42-、Cl-、Br-、CO32-中的某一種或幾種．取該溶液進行下列實驗：
①取部分溶液加足量稀硝酸，逸出氣體；
②取①逸出氣體后的剩余溶液，加入足量氯水和四氯化碳，振蕩后分層，油層呈棕紅色；③取②余液一部分加入BaCl2溶液有白色渾濁物產生；
④�、趯嶒灪蟮乃畬硬糠秩芤海尤階gNO3溶液和稀硝酸有白色沉淀．試回答：
（1）原溶液中肯定存在的陰離子是
 
．
（2）肯定不存在的陽離子是
 
，其原因是
 
．
（3）不能肯定存在與否的離子是
 
．
（4）寫出實驗的第①②③步發(fā)生現(xiàn)象的反應的離子方程式：①
 
②
 
③
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為探究碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，并利用其產物驗證過氧化鈉與二氧化碳的反應，按以下裝置圖進行實驗，按要求填空．

（1）A中反應的化學方程式為
 
；
（2）B中濃硫酸的作用是
 
；
（3）C中發(fā)生反應的化學方程式為
 
，每反應1molNa2O2轉移
 
mol電子；
（4）D中現(xiàn)象是
 
；反應的離子方程式是
 
；
（5）E中收集的氣體主要是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

把含有氧化鐵的鐵投入到足量的稀硫酸中，直到固體全部溶解，經分析，溶液中無Fe3+，且生成的Fe2+與反應產生的氫氣的物質的量之比為10：7，則原混合物中單質鐵的質量分數(shù)為（　�。�
A、26.3%
B、73.7%
C、88.2%
D、95.1%

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下有0.1mol?L-1四種溶液NaOH、NH3?H2O、HCl、CH3COOH
（1）已知CH3COOH溶液的pH=3，其電離度為
 
，由水電離的c（H+）=
 
mol?L-1．
（2）相同pH的CH3COOH溶液和HCl溶液加水稀釋，其pH變化情況如圖，其中表示HCl溶液的是曲線
 
，a、b兩點中，導電能力更強的是
 
．
（3）NH3?H2O溶液和HCl溶液等體積混合后，溶液呈酸性的原因是（用離子方程式表示）
 
．此時，該混合溶液中的微粒濃度關系正確的是
 
．
A．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）      B．c（Cl-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
C．c（NH4+）+c（NH3?H2O）=0.1mol?L-1  D．c（H+）=c（NH3?H2O）+c（OH-）
（4）NH3?H2O溶液和HCl溶液混合，已知體積V（NH3?H2O）＞V（HCl），當溶液中c（NH3?H2O）=c（NH4+）時，溶液的pH=
 
，該混合液中加入少量的酸或堿，結果發(fā)現(xiàn)溶液的pH變化不大，其原因是
 
．[已知：Kb（NH3?H2O）=1.77×10-5，lg 1.77=0.25]．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是一些常見的單質、化合物之間的轉化關系圖，有些反應中的部分物質被略去．常溫常壓下，A為無色有毒氣體，B為紅棕色粉末，C、E為金屬單質．反應①②均為工業(yè)上的重要反應．

請回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：B
 
 D
 
 H
 
 G
 

（2）檢驗物質K所用的試劑和現(xiàn)象是
 
．
（3）寫出B與C高溫反應生成E和F的化學方程式：
 
．
（4）寫出I生成L的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表：下列說法正確的是（　　）
弱酸HCOOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃）Ki=1.77×10-4Ki=4.9×10-10Ki1=4.3×10-7
Ki2=5.6×10-11
A、0.1 mol?L-lNaHCO3溶液中各離子濃度的大小順序為：c（ Na+）＞c（HCO3-）c（HJ-）＞c（OH-）
B、少量的CO2通人到NaCN溶液中：CN-+H2O+CO2═HCN+HCO3-
C、用0.1 mol?L-l NaOH溶液中和等濃度的HCN溶液和HCOOH溶液時，前者所需NaOH溶液體積大
D、相同體積的0.1 mol?L-l HCOONa溶液比0.1 mol?L-l NaCN溶液所含離子總數(shù)小

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