3．下列有關離子檢驗的敘述正確的是（　�。�
A．向某溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定有SO42-
B．向某溶液中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定有Cl-?
C．用光潔的鉑絲蘸取某無色溶液，在酒精燈外焰里灼燒時觀察到黃色火焰，則原溶液中一定有Na+
D．向某溶液中加入碳酸鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴入稀鹽酸，沉淀溶解，則原溶液中一定有Ca2+

分析 A．白色沉淀可能為AgCl或硫酸鋇；
B．白色沉淀可能為AgCl或碳酸銀等；
C．鈉的焰色反應為黃色；
D．白色沉淀為碳酸鋇或碳酸鈣等．

解答 解：A．白色沉淀可能為AgCl或硫酸鋇，則原溶液中可能含SO42-或銀離子，但二者不能同時存在，故A錯誤；
B．白色沉淀可能為AgCl或碳酸銀等，則原溶液中不一定含Cl-，故B錯誤；
C．鈉的焰色反應為黃色，則用光潔的鉑絲蘸取某無色溶液，在酒精燈外焰里灼燒時觀察到黃色火焰，可知原溶液中一定有Na+，故C正確；
D．白色沉淀為碳酸鋇或碳酸鈣等，則原溶液中可能有Ca2+或Ba2+等，或二者均存在，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查常見離子的檢驗，為高頻考點，把握離子檢驗的試劑、現(xiàn)象、結(jié)論為解答的關鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意排除干擾離子的影響，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．化學在生活中有著廣泛的應用，下列對應關系錯誤的是（　�。�
化學性質(zhì)實際應用
A鐵粉具有還原性袋裝食品的抗氧劑
B鐵離子的氧化性比銅離子強FeCl3溶液腐蝕Cu刻制印刷電路板
CNa2O2能與CO2反應生成氧氣呼吸面具中的氧氣來源
DSO2具有漂白性豆芽菜、銀耳等食品的漂白
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．已知：CH3-CH═CH2+HBr--→CH3-CHBr-CH3（主要產(chǎn)物），1mol某烴A充分燃燒后可以得到8mol CO2和4mol H2O．該烴A在不同條件下能發(fā)生如下面所示的一系列變化．

（1）A的化學式：C8H8，A的結(jié)構(gòu)簡式．
（2）上述反應中，①是加成反應，⑦是酯化或取代反應．（填反應類型）
（3）寫出C，D，E，H物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：C，D，E，H．
（4）寫出⑥反應的化學方程式+NaOH$→_{△}^{水}$+NaBr．寫出⑦反應的化學方程式+CH3COOH$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．已知：A、B、C、D、E、F五種元素核電荷數(shù)依次增大，屬周期表中前四周期的元素．其中A原子核外有三個未成對電子；化合物B2E的晶體為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對成對電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質(zhì)的熔點在同周期元素形成的單質(zhì)中是最高的；F原子核外最外層電子數(shù)與B相同，其余各層均充滿．請根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）B的氯化物的熔點比D的氯化物的熔點高（填高或低），理由是NaCl為離子晶體而SiCl4為分子晶體．
（2）E與D的同族短周期元素可形成一種化合物X，X是常見的有機溶劑，X分子的空間構(gòu)型是直線型．
（3）F的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1，F(xiàn)的高價離子與A的簡單氫化物形成的配離子的結(jié) 構(gòu)式為（用箭頭表示出提供孤對電子的原子）．將 F 單質(zhì)的粉末加入A的氣態(tài)氫化物的水化物濃溶液中，通入 O2，充分反應后溶液呈深藍色，該反應的離子方程式為2Cu+8NH3•H2O+O2=2[Cu（NH3）4]2++4OH-+6H2O．
（4）A、F形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則其化學式為Cu3N（黑色球表示F原子）．
（5）A、C形成的化合物具有高沸點和高硬度，是一種新型無機非金屬材料，其晶體中所含的化學鍵類型為共價鍵．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列操作不能實現(xiàn)實驗目的是（　�。�
實驗目的實驗操作
A制取乙酸乙酯，提高其效率加熱，將乙酸乙酯蒸出
B比較Mg、Al的金屬性分別將打磨過的鎂帶、鋁片放入沸水中
C羥基影響與其相連的苯環(huán)活性分別將飽和溴水滴入苯和苯酚溶液中
D制備Fe2O3固體將H2O（g）通入裝有鐵粉的試管，加熱
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．汽車尾氣排放的NO和CO都是有毒的氣體，科學家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成無毒的CO2和N2，減少污染．
（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.0kJ/mol
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ/mol
2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=-787.0kJ/mol
則尾氣轉(zhuǎn)化反應：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-746kJ/mol．
（2）對于反應2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g），為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表
時間/s012345
c（NO）/×10-4mol/L3.002.251.751.361.001.00
c（CO）/×10-4mol/L4.003.252.752.362.002.00
請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：
①前2s內(nèi)的平均反應速率 υ（CO2）=6.25×10-5mol/（L•s）．
②在該溫度下，反應的平衡常數(shù)K=10000．
（3）假設在恒容密閉容器中發(fā)生上述反應，下列有關說法正確的是C．
A．選用更有效的催化劑能提高尾氣的轉(zhuǎn)化率
B．升高反應體系的溫度能提高反應速率，提高尾氣的轉(zhuǎn)化率
C．相同溫度下，若NO和CO的起始濃度分別為1.50×10-4mol/L和2.00×10-4mol/L，平衡時N2的體積分數(shù)比原平衡體系中N2的體積分數(shù)低
D．單位時間內(nèi)消耗NO的物質(zhì)的量等于生成CO2的物質(zhì)的量時即達平衡狀態(tài)
（4）用尾氣NO2為原料可制新型硝化劑N2O5，原理：先將NO2轉(zhuǎn)化為N2O4，再采用電解法制備N2O5，裝置如圖所示則電源b極是負極（填“正”“負”），生成N2O5電極反應式為N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+，電解一段時間后硝酸溶液的pH不變（填“增大”“減小”“不變”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　　）
A．相同條件下，1molCH4和2molCH4的燃燒熱不同，后者是前者的2倍
B．對于一個確定的反應，反應熱的大小與反應路徑有關
C．對于反應CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H=+178.2kJ/mol，在高溫下才能發(fā)生分解，說明能量變化是物質(zhì)變化的基礎
D．化學平衡常數(shù)（K）的大小反映了化學反應進行的程度，K值越大，反應物的轉(zhuǎn)化率越高

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測定其純度，進行以下滴定操作：
A．用250mL容量瓶等儀器配制成250mL燒堿溶液；
B．用移液管（或堿式滴定管）量取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙指示劑；
C．在天平上準確稱取燒堿樣品W g，在燒杯中加蒸餾水溶解；
D．將物質(zhì)的量濃度為M mol•L-1的標準HCl溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開始刻度數(shù)V1 mL；
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄終點耗酸體積V2 mL．
回答下列問題：
（1）正確的操作步驟是（填寫字母）C→A→B→D→E
（2）滴定時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)顏色的變化
（3）終點時顏色變化是溶液由黃色變?yōu)槌壬�，且半分鐘�?nèi)不恢復為原來的顏色
（4）在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結(jié)果偏高的有CD（填字母序號）
A、滴定終點讀數(shù)時俯視
B、錐形瓶水洗后未干燥
C、酸式滴定管使用前，水洗后未用鹽酸潤洗
D、酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
（5）該燒堿樣品的純度計算式是$\frac{40M（{V}_{2}-{V}_{2}）}{W}$%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．僅用下表提供的實驗用品（規(guī)格、數(shù)量不限），能實現(xiàn)相應實驗目的是（　　）
選項實驗用品（省略夾持裝置）相應實驗
A蒸發(fā)皿、玻璃棒、泥三角、三腳架從食鹽水中獲得NaCl晶體
B燒杯、玻璃棒、漏斗、濾紙除去氫氧化鋁膠體中的泥沙
C燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶用膽礬配制100mL0.1mol/L的硫酸銅溶液
D蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管、石棉網(wǎng)、牛角管、錐形瓶、酒精燈用四氯化碳萃取溴水中的溴
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

同步練習冊答案