Question

（12分）
（1）①水銀   ②燒堿固體（NaOH）  ③干冰（CO₂）  ④氯化鈉晶體  ⑤鹽酸溶液 ⑥氨氣(NH₃)   ⑦蔗糖   ⑧氯氣(Cl₂)   ⑨液態(tài)氯化氫   ⑩硫酸溶液
上述物質(zhì)中能導(dǎo)電的是                   ，屬于電解質(zhì)的是               ，屬于非電解質(zhì)的是                     。
（2）按要求寫出下列方程式：
①醋酸電離的電離方程式：                                                   
②小蘇打（NaHCO₃）治療胃酸過(guò)多的離子方程式：                                 
③向NaHSO₄溶液中加入的鋅粉離子方程式：                                      

Answer 1

(每空2分，共12分)
（1）①⑤⑩    ②④⑨     ③⑥⑦
（2）①CH₃COOH  H⁺ + CH₃COO^-       
② H⁺ + HCO₃^- = CO₂↑ + H₂O  ③ Zn + 2H⁺ = Zn²⁺ + H₂↑

解析試題分析：（1）水銀是金屬，可以導(dǎo)電；氫氧化鈉、氯化鈉是電解質(zhì)，但固體時(shí)不導(dǎo)電；干冰、氨氣、蔗糖是非電解質(zhì)，不導(dǎo)電；鹽酸溶液和硫酸溶液導(dǎo)電，但是混合物；氯氣是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；液態(tài)氯化氫是電解質(zhì)，但不導(dǎo)電。
（2）①醋酸是弱電解質(zhì)，用可逆號(hào)連接，電離方程式是CH₃COOH  H⁺ + CH₃COO^-。
②小蘇打（NaHCO₃）治療胃酸過(guò)多的離子方程式是H⁺ + HCO₃^- = CO₂↑ + H₂O。
③硫酸氫鈉溶于水電離出大量的氫離子，和鋅反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)的離子方程式是Zn + 2H⁺ = Zn²⁺ + H₂↑。
考點(diǎn)：考查電解質(zhì)、非電解質(zhì)的判斷，電離方程式以及離子方程式的書寫等
點(diǎn)評(píng)：判斷電解質(zhì)和非電解質(zhì)的關(guān)鍵是在溶液中或在熔融狀態(tài)下能不能電離出離子，能夠電離出離子的化合物才是電解質(zhì)，而導(dǎo)電只是一種現(xiàn)象，不能作為判斷的依據(jù)。