下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A、中子數(shù)為8的N原子：
 
8
7
N
B、硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C、H2O2的結(jié)構(gòu)式：H-O-O-H
D、石英的化學(xué)式：Na2SiO3
考點(diǎn)：核素,原子結(jié)構(gòu)示意圖,分子式,結(jié)構(gòu)式
專題：化學(xué)用語(yǔ)專題
分析：A、N的質(zhì)子數(shù)為7，質(zhì)量數(shù)=8+7=15；
B、硫離子含有16個(gè)質(zhì)子數(shù)；
C、H2O2是由共價(jià)單鍵組成的共價(jià)化合物；
D、石英的化學(xué)成分為SiO2．
解答： 解：A、N的質(zhì)子數(shù)為7，質(zhì)量數(shù)=8+7=15，可表示為
 
15
7
N，故A錯(cuò)誤；
B、硫離子含有16個(gè)質(zhì)子數(shù)，硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故B錯(cuò)誤；
C、H2O2是由共價(jià)單鍵組成的共價(jià)化合物，其結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H，故C正確；
D、石英的化學(xué)成分為SiO2，化學(xué)式為SiO2，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)語(yǔ)言的準(zhǔn)確表述，難度不大，注意石英的化學(xué)成分．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三種氣體．一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖甲所示t0-t1階段c（B）未畫出]．圖乙為t2后改變互不相同的某一條件時(shí)反應(yīng)速率跟時(shí)間的關(guān)系，其中t3-t4階段使用催化劑．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、若t1=15s，生成物C在t0-t1時(shí)間段的平均反應(yīng)速率為0.004 mol?L-1?S-1
B、t4-t5階段改變的條件為降低反應(yīng)溫度
C、B的起始物質(zhì)的量為0.02 mol
D、t5-t6階段改變的條件是增大反應(yīng)物濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、魚、肉、雞蛋等富含蛋白質(zhì)的食品被稱為堿性食品，長(zhǎng)期缺乏可使尿液偏酸性
B、維生素C在水溶液中或受熱時(shí)容易被氧化，生吃新鮮蔬菜可以減少維生素C的損失
C、血紅蛋白與CO結(jié)合生成碳氧血紅蛋白，強(qiáng)于結(jié)合O2的能力，CO可使人缺氧中毒
D、水中的無(wú)機(jī)汞在微生物作用下會(huì)轉(zhuǎn)化成毒性更大的有機(jī)汞，日本的水俁病就是有機(jī)汞引起的汞中毒事件

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

分類是生活、學(xué)習(xí)和科學(xué)研究中常用的一種方法下列物質(zhì)的分類正確的是（　�。�
A、NaOH、Na2CO3都屬于堿
B、HNO3、HClO都屬于酸
C、SO2、CO都屬于酸性氧化物
D、H2SO4、SO3都屬于電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列事實(shí)，不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A、SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往加入過(guò)量的空氣
B、合成氨工業(yè)中不斷從反應(yīng)混合物中液化分離出氨氣
C、實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2
D、二氧化氮與四氧化氮的平衡體系，加壓縮小體積后顏色加深

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（其中C1、C2均是石墨電極），下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　　）
A、甲池中，Cu極上有氣泡放出
B、發(fā)現(xiàn)a點(diǎn)附近顯紅色
C、電子走向Zn→a→b→C2
D、乙池溶液的pH減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鉛蓄電池是化學(xué)電源，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，工作時(shí)該電池的總反應(yīng)式為Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O．試根據(jù)上述情況判斷：
（1）蓄電池的負(fù)極材料是
 
．
（2）工作時(shí)，正極反應(yīng)為
 
．
（3）工作時(shí)，電解質(zhì)溶液的酸性
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．
（4）工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中陰離子移向
 
極．
（5）電流方向從
 
極流向
 
極．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖表示373K時(shí)，反應(yīng)A（g）?2B（g）在前1 10s內(nèi)的反應(yīng)進(jìn)程（將該反應(yīng)看作勻速進(jìn)行的）

溫度T（K）273K323K373K
平衡常數(shù)0.0050.0220.36
（1）此反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式K=
 
．
（2）A（g）═2B（g）在不同溫度下的K值見上表，則該反應(yīng)的逆反應(yīng)為
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（3）升高溫度，B的轉(zhuǎn)化率
 
（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），B的反應(yīng)速率
 
．
（4）373K時(shí)，在一密閉容器中，將A氣體放入進(jìn)行反應(yīng)，據(jù)圖判斷，80-90s內(nèi)反應(yīng)向哪個(gè)方向移動(dòng)
 
（填“向左”、“向右”、“不移動(dòng)”），90s時(shí)曲線變化的原因是（用文字表達(dá)）
 
，反應(yīng)進(jìn)行到70s時(shí)，改變的條件可能是（填編號(hào)）
 

A、加入催化劑     B、擴(kuò)大容器體積   C、升高溫度   D、增大A的濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氧化還原反應(yīng)中除了原子守恒（質(zhì)量守恒）外，氧化劑得電子總數(shù)和還原劑失電子總數(shù)相等，在一定條件下，R
O
n-
3
和I-發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：R
O
n-
3
+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O（R為主族元素）則：
（1）R
O
n-
3
中R的化合價(jià)為
 
價(jià)，n值為
 
．
（2）R元素最外層電子數(shù)為
 
個(gè)，在周期表的
 
族．

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