【題目】一定溫度下的恒容密閉容器中,發(fā)生反應如下:X(g) + 2Y(g)W(g) + Z(g),下列物理量不能用于表明反應是否已達到平衡狀態(tài)的是
A.Y的物質(zhì)的量濃度
B.混合氣體的密度
C.混合氣體的壓強
D.混合氣體的平均相對分子量
【答案】B
【解析】
A.該反應達到平衡狀態(tài)時,各種氣體的物質(zhì)的量濃度不變,所以Y的物質(zhì)的量濃度不變能說明該反應達到平衡狀態(tài),故A不選;
B.該容器的體積保持不變,根據(jù)質(zhì)量守恒定律知,反應前后混合氣體的質(zhì)量不變,所以容器內(nèi)氣體的密度不變,當容器中氣體的密度不再發(fā)生變化時,不能表明達到化學平衡狀態(tài),故B選;
C.該反應是反應前后氣體體積發(fā)生變化的反應,容器中的壓強始終不發(fā)生變化,所以能證明達到了平衡狀態(tài),故C不選;
D.當反應達到平衡狀態(tài)時,混合氣體的質(zhì)量不變,混合氣體的物質(zhì)的量減小,則混合氣體的平均分子量不變,說明反應達到平衡狀態(tài),故D不選;
故選:B。
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【題目】已知:a.C2H2(g)+ H2(g)= C2H4(g)ΔH<0
b. 2CH4(g)= C2H4(g)+ 2H2(g)ΔH>0
判斷以下3個熱化學方程式:
①C(s)+ 2H2(g)= CH4(g)ΔH1
②C(s)+ H2(g)= C2H2(g)ΔH2
③C(s)+ H2(g)= C2H4(g)ΔH3
ΔH1、ΔH2、ΔH3由大到小的順序是( �。�
A. ΔH2 >ΔH3 >ΔH1 B. ΔH3 >ΔH2 >ΔH1
C. ΔH3 >ΔH1 >ΔH2 D. ΔH1 >ΔH2 >ΔH3
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【題目】下列反應的離子方程式正確的是
A.碳酸鈉的水解反應CO32-+H2O=HCO3-+OH -
B.碳酸氫鈣與過量的NaOH溶液反應Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
C.苯酚鈉溶液與二氧化碳反應C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+CO32-
D.稀硝酸與過量的鐵屑反應3Fe+8H++2NO3-=3Fe3++2NO↑+4H2O
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【題目】A、B代表不同的物質(zhì),都是H、N、O、Na中的任意三種元素組成的強電解質(zhì), A的水溶液呈堿性,B的水溶液呈酸性,請找出A、B可能的兩種組合。要求:相同濃度時,A1溶液中水的電離程度小于A2溶液中水的電離程度;相同濃度時,B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度。(說明:NH4NO2不穩(wěn)定,不考慮),請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)寫出化學式:A1___________、A2__________、B1___________、B2___________。
(2)已知,Ka(HNO2)=4.60×10-4,則0.01molL-1 HNO2和0.01molL-1 A2等體積混合組成溶液中離子濃度由大到小的順序為_______________。
(3)B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度,原因是_________________。
(4)常溫下,若B1、B2兩種溶液的pH=5,則兩溶液中由水電離出的氫離子的物質(zhì)
的量濃度之比為________。
(5)常溫下,0.01molL-1的HCOONa溶液的pH=10,則HCOOH的電離平衡常數(shù)Ka=_____。
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【題目】(1)100°C時,KW=1.0×10-12,在該溫度下,測得0.1mol/L Na2A溶液pH=6。
①H2A在水溶液中的電離方程式為_____;
②體積相等pH=1的鹽酸與H2A溶液分別與足量的Zn反應,H2A溶液產(chǎn)生的H2_____(填“多”、“少”或“一樣多”)。
(2)將0.4mol/L HA溶液與0.2mol/L NaOH溶液等體積混合,測得混合溶液中c(Na+)>c(A-):
①混合溶液中c(A)_____c(HA)(填“>”、“<”或“=”,下同);
②混合溶液中c(HA)+c(A)_____0.2mol/L。
(3)已知在常溫下測得濃度均為0.1mol/L的下列5種溶液的pH,如表所示:
溶質(zhì) | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 |
①少量二氧化碳通入NaClO溶液中的離子方程式_____;
②濃度均為0.01mol/L的下列4種物質(zhì)的溶液分別加水稀釋100倍,pH變化最小的是_____(填編號);
a.CH3COOH b.HCN c.HClO d.H2CO3
③常溫下濃度相同的醋酸和醋酸鈉混合液pH=6,則c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=_____mol/L(填準確數(shù)值)。
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【題目】下列各有機物的命名中正確的是( )
A.CH3﹣CH═CH﹣CH3 二丁烯
B.CH3OOCC2H5 乙酸乙酯
C. 2﹣甲基﹣3﹣丁醇
D.鄰氯甲苯
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【題目】實驗室制備溴乙烷(C2H5Br)的裝置和步驟如下:(已知溴乙烷的沸點38.4℃)①檢查裝置的氣密性,向裝置圖所示的∪形管和大燒杯中加入冰水;②在圓底燒瓶中加入10mL95%乙醇、28mL78%濃硫酸,然后加入研細的13g溴化鈉和幾粒碎瓷片;③小心加熱,使其充分反應.回答下列問題:
(1)該實驗制取溴乙烷的化學方程式為:__.
(2)反應時若溫度過高,可看到有紅棕色氣體產(chǎn)生,該氣體分子式為__,同時生成的無色氣體分子式為__.
(3)為了更好的控制反應溫度,除用圖示的小火加熱,更好的加熱方式是__.
(4)U型管內(nèi)可觀察到的現(xiàn)象是__.
(5)反應結束后,∪形管中粗制的C2H5Br呈棕黃色.為了除去粗產(chǎn)品中的雜質(zhì),可選擇下列試劑中的__(填序號).
(a)NaOH溶液�。�b)H2O�。�c)Na2SO3溶液 (d)CCl4
所需的主要玻璃儀器是__(填儀器名稱).要進一步制得純凈的C2H5Br,可用水洗,然后加入無水CaCl2,再進行__(填操作名稱).
(6)下列幾項實驗步驟,可用于檢驗溴乙烷中溴元素,其正確的操作順序是:取少量溴乙烷,然后__(填代號).
①加熱;②加入AgNO3溶液;③加入稀HNO3酸化;④加入NaOH溶液;⑤冷卻.
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A.124 g P4(分子結構: )中的共價鍵數(shù)目為6NA
B.11g超重水(T2O)含有的電子數(shù)比中子數(shù)多NA
C.標準狀況下,22.4 L CHCl3中的C-Cl鍵的數(shù)目等于0.3NA
D.標準狀況下,11.2 L Cl2溶于水呈黃綠色,溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒數(shù)之和為NA
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【題目】乙炔是一種重要的有機化工原料,以乙炔為原料在不同的反應條件下可以轉(zhuǎn)化成以下化合物.完成下列各題:
(1)正四面體烷的分子式為________________,其二氯取代產(chǎn)物有_________種;
(2)關于乙烯基乙炔分子的說法錯誤的是:________。
a、能使酸性KMnO4溶液褪色
b、1摩爾乙烯基乙炔能與3摩爾Br2發(fā)生加成反應
c、生成乙烯基乙炔分子的反應屬于取代反應
d、等質(zhì)量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時的耗氧量不相同
(3)寫出與環(huán)辛四烯互為同分異構體且屬于芳香烴的分子的結構簡式:________________;
(4)寫出與苯互為同系物且一氯代物只有兩種的物質(zhì)的結構簡式(舉兩例): ________、________。
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